Galvenā atšķirība starp rezonansi un mezomerisko efektu ir tāda, ka rezonanse ir mijiedarbības rezultāts starp vientuļajiem elektronu pāriem un saites elektronu pāriem, turpretim mezomeriskais efekts rodas aizvietotāju grupu vai funkcionālo grupu klātbūtnes dēļ.
Divi ķīmiskie jēdzieni rezonanse un mezomeriskais efekts nosaka precīzu organiskās molekulas ķīmisko struktūru. Rezonanse rodas molekulās, kurās uz jebkura molekulas atoma ir vientuļi elektronu pāri. Mezomeriskais efekts rodas, ja molekulā ir aizvietotāji vai funkcionālās grupas. Abas šīs parādības ir izplatītas organiskajās molekulās.
Kas ir rezonanse?
Rezonanse ir teorija ķīmijā, kas apraksta mijiedarbību starp molekulas vientuļo elektronu pāriem un saites elektronu pāriem. Tas nosaka šīs molekulas faktisko struktūru. Šo efektu var novērot molekulās, kurās ir vientuļi elektronu pāri un dubultās saites; molekulai jābūt abām šīm prasībām, lai parādītu rezonansi. Turklāt šis efekts izraisa molekulas polaritāti.
Var būt mijiedarbība starp vientuļajiem elektronu pāriem un pi saitēm (dubultsaitēm), kas atrodas blakus viens otram. Tāpēc rezonanses struktūru skaits, kas var būt molekulai, ir atkarīgs no vientuļo elektronu pāru un pi saišu skaita. Tad mēs varam noteikt faktisko molekulas struktūru, aplūkojot rezonanses struktūras; tā ir visu rezonanses struktūru hibrīda struktūra. Šai hibrīdajai struktūrai ir zemāka enerģija nekā visām pārējām rezonanses struktūrām. Tāpēc tā ir visstabilākā struktūra.
Attēls 01: Fenola rezonanses struktūras
Ir divas rezonanses formas kā pozitīvas rezonanses efekts un negatīvs rezonanses efekts. Tie apraksta elektronu delokalizāciju attiecīgi pozitīvi lādētās molekulās un negatīvi lādētās molekulās. Rezultātā šīs divas formas stabilizē molekulas elektrisko lādiņu.
Kas ir mezomeriskais efekts?
Mezomēriskais efekts ir teorija ķīmijā, kas apraksta tādu molekulu stabilizāciju, kurām ir dažādas aizvietotāju grupas un funkcionālās grupas. Tas notiek galvenokārt tāpēc, ka dažas aizvietotāju grupas darbojas kā elektronu donori, bet dažas no tām darbojas kā elektronu noņēmēji. Atšķirības starp aizvietotāju grupas atomu elektronegativitātes vērtībām padara to par elektronu donoru vai atdalītāju.
Daži šo grupu piemēri ir šādi;
- Elektronu donoru aizstājēji; –O, -NH2, -F, -Br utt.
- Elektronus izvadoši aizvietotāji; –NO2, -CN, -C=O utt.
Attēls 02: Negatīvs mezomeriskais efekts
Turklāt elektronus nododošie aizvietotāji rada negatīvu mezomēru efektu, savukārt elektronus izvelkošie aizvietotāji rada pozitīvu mezomēru efektu. Bez tam konjugētās sistēmās mezomeriskais efekts pārvietojas pa sistēmu. Tas ietver pi saites elektronu pāru delokalizāciju. Tādējādi tas stabilizē molekulu.
Kāda ir atšķirība starp rezonansi un mezomerisko efektu?
Rezonanse ir teorija ķīmijā, kas apraksta mijiedarbību starp molekulas vientuļajiem elektronu pāriem un saites elektronu pāriem, turpretim mezomeriskais efekts ir teorija ķīmijā, kas apraksta molekulu ar dažādām aizvietotāju grupām un funkcionālajām grupām stabilizāciju. Šī ir galvenā atšķirība starp rezonansi un mezomerisko efektu. Turklāt, lai gan rezonansei ir tieša ietekme uz molekulas polaritāti, mezomēriskajam efektam nav būtiskas ietekmes. Turklāt to rašanās cēlonis ir arī atšķirība starp rezonansi un mezomerisko efektu. Rezonanse rodas dubultsaišu klātbūtnes dēļ, kas atrodas blakus vientuļajiem elektronu pāriem, savukārt mezomeriskais efekts rodas elektronu ziedojošu vai izņemošu aizvietotāju grupu klātbūtnes dēļ.
Kopsavilkums - rezonanse pret mezomerisko efektu
Rezonanse un mezomeriskais efekts ir izplatīti sarežģītās organiskās molekulās. Galvenā atšķirība starp rezonansi un mezomerisko efektu ir tā, ka rezonanse ir mijiedarbības rezultāts starp vientuļajiem elektronu pāriem un saites elektronu pāriem, turpretim mezomeriskais efekts rodas aizvietotāju grupu vai funkcionālo grupu klātbūtnes dēļ.
