Galvenā atšķirība starp molāro šķīdību un produkta šķīdības konstanti ir tā, ka molārā šķīdība raksturo vielas izšķīšanu litrā šķīduma, savukārt produkta šķīdības konstante raksturo cietas vielas izšķīšanu ūdens šķīdumā.
Gan molārā šķīdība, gan produkta šķīdības konstante ir ķīmiski jēdzieni, kas raksturo vielu izšķīšanu šķīdumos. Mēs varam aprēķināt molāro šķīdību no produkta šķīdības konstantes. Tāpēc tie ir saistīti viens ar otru.
Kas ir molārā šķīdība?
Molārā šķīdība ir vielas molu skaits, kas izšķīst litrā šķīduma pirms piesātinājuma. Tas nozīmē; molārā šķīdība norāda vielas daudzumu, ko mēs varam izšķīdināt šķīdumā, pirms šķīdums ir piesātināts ar šo konkrēto vielu. Mēs varam aprēķināt šo daudzumu, izmantojot produkta šķīdības konstanti vai Ksp un stehiometriju. Molārās šķīdības mērvienība ir mol/L. Mēs varam apzīmēt šo terminu kā “M”. Mēs varam aprēķināt molāro šķīdību, izmantojot Ksp, bet mums ir jāzina joni, ko rada disociācija, vielai šķīstot šķīdumā.
Apskatīsim piemēru; ja AB ir izšķīdināts ūdens šķīdumā, tas sadalās A un B jonu produktos. Šīs izšķīšanas vienādojums ir šāds:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Saskaņā ar šīs reakcijas stehiometriju, ja A galīgā koncentrācija ir “x”, tad arī B galīgā koncentrācija ir “x”. Tad šīs reakcijas šķīdības produkta vienādojums ir:
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Šeit x ir molārā šķīdība. Tāpēc, ja zinām reakcijas Ksp, varam aprēķināt reakcijas x, molāro šķīdību.
Kas ir produkta šķīdības konstante?
Produkta šķīdības konstante vai šķīdības produkta konstante ir līdzsvara konstante cietas vielas šķīdināšanai ūdens šķīdumā. Tāpēc tas apraksta cietas vielas izšķīšanu ūdens šķīdumā, un tas atspoguļo līmeni, kādā izšķīdināta viela izšķīst šķīdumā. Mēs to varam apzīmēt kā Ksp. Parasti Ksp aprēķina, reizinot jonu produktu koncentrācijas pēc vielas izšķīšanas. Izšķīdinot AB2, reakcija ir šāda:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Iepriekšminētajai reakcijai produkta šķīdības konstante jeb Ksp ir šāda:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Kāda ir atšķirība starp molāro šķīdību un produkta šķīdības konstanti?
Gan molārā šķīdība, gan produkta šķīdības konstante apraksta vielas izšķīšanu šķīdumā. Tomēr galvenā atšķirība starp molāro šķīdību un produkta šķīdības konstanti ir tāda, ka molārā šķīdība raksturo vielas izšķīšanu litrā šķīduma, savukārt produkta šķīdības konstante raksturo cietas vielas izšķīšanu ūdens šķīdumā.
Turklāt molārā šķīdība ir vielas molu skaits, kas izšķīst litrā šķīduma pirms piesātinājuma. Tikmēr produkta šķīdības konstante ir vai šķīdības produkta konstante ir līdzsvara konstante cietas vielas šķīdināšanai ūdens šķīdumā. Molāro šķīdību varam apzīmēt kā “M” un produkta šķīdības konstanti kā “Ksp”.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp molāro šķīdību un produkta šķīdības konstanti.
Kopsavilkums - molārā šķīdība pret produkta šķīdības konstanti
Rezumējot, gan molārā šķīdība, gan produkta šķīdības konstante raksturo vielas izšķīšanu šķīdumā. Tomēr galvenā atšķirība starp molāro šķīdību un produkta šķīdības konstanti ir tāda, ka molārā šķīdība raksturo vielas izšķīšanu litrā šķīduma, savukārt produkta šķīdības konstante raksturo cietas vielas izšķīšanu ūdens šķīdumā.
