Galvenā atšķirība starp šķīdību un šķīdības reizinājumu ir tāda, ka šķīdība raksturo vielas izšķīšanu šķīdinātājā, savukārt šķīdības reizinājums apraksta izšķīdušo jonu koncentrācijas matemātisko reizinājumu, kas palielināts līdz to stehiometrisko koeficientu pakāpēm.
Saskaņā ar iepriekš minēto atšķirību šķīdība un šķīdības produkts ir divi saistīti termini. Tāpēc mēs varam izmantot vielas šķīdības reizinājumu, lai saprastu šīs vielas šķīdību; jo mazāks šķīdības reizinājums, jo mazāka šķīdība.
Kas ir šķīdība?
Šķīdība ir vielas īpašība izšķīst šķīdinātājā. Šeit mēs saucam vielu (kas izšķīst šķīdinātājā) par “izšķīdušo vielu”. Tā var būt cieta, šķidra vai gāzveida viela. No otras puses, šķīdinātājs var būt arī cietā, šķidrā vai gāzveida stāvoklī. Vielas šķīdība ir atkarīga gan no izšķīdušās vielas, gan šķīdinātāja ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Turklāt tas ir atkarīgs no šķīdinātāja-šķīdinātāja sistēmas ārējiem faktoriem; temperatūra, spiediens utt.
Attēls 01: Šķīduma veidošanās, šķīdinātai vielai izšķīdinot šķīdinātājā
Viela var izšķīst piemērotā šķīdinātājā, līdz šķīdinātājs no šīs vielas kļūst piesātināts. Tas ir maksimālais izšķīdušo molekulu daudzums, ko šķīdinātājs var noturēt paredzētajā temperatūrā un spiedienā. Turpretim nešķīstība nespēj izšķīst vielā. Tomēr šķīdība neapraksta spēju izšķīdināt vielu, jo mēs varam izšķīdināt vielas arī ķīmisko reakciju ceļā. Izšķīdušās vielas šķīdību ietekmējošie faktori ir šādi:
- Temperatūra
- Spiediens
- Citu ķīmisko vielu klātbūtne
- Izšķīdinātās vielas un šķīdinātāja polaritāte
- Starpmolekulārie spēki starp izšķīdušo vielu un šķīdinātāju
- pH
- izšķīdušo vielu molekulu izmērs
Kas ir šķīdības produkts?
Šķīdības reizinājums ir matemātisks atvasinājums, kas parāda līdzsvaru starp šķīdinātājā izšķīdušām un neizšķīdušām vielām. Tāpēc tas atspoguļo līmeni, kādā izšķīdināta viela izšķīst šķīdumā. Precīzāk, tas ir izšķīdušo jonu koncentrāciju matemātiskais produkts, kas palielināts līdz to stehiometrisko koeficientu jaudu.
Šķīdības produkts ir noteiktas vielas nemainīga vērtība noteiktā temperatūrā un spiedienā. Tāpēc mēs to saucam par “šķīdības produkta konstanti”. Mēs to varam apzīmēt kā Ksp. Šis termins ir tieši saistīts ar vielas šķīdību; augstāka Ksp, jo augstāka šķīdība. Turklāt tā ir neviendabīga līdzsvara konstante. Mēs lietojam šo terminu šķīdumiem, kas ir piesātināti ar noteiktu izšķīdušo vielu. Šī konstante vienmēr ir atkarīga no temperatūras. Apskatīsim piemēru, lai gūtu priekšstatu par to.
aA(s) ↔ bB(aq) + cC(aq)
Iepriekš minētajā sistēmā ir izšķīdināti B un C produkti, kā arī neizšķīdušie A. Tad šķīdības produkta konstante ir šāda:
Ksp=[B]b.[C]c
Kāda ir atšķirība starp šķīdību un šķīdības produktu?
Šķīdība ir vielas īpašība izšķīst šķīdinātājā. Vienkārši tas apraksta vielas izšķīšanu šķīdinātājā. Šķīdības produkts ir matemātisks atvasinājums, kas parāda līdzsvaru starp šķīdinātājā izšķīdušām un neizšķīdušām vielām. Šis termins apraksta izšķīdušo jonu koncentrāciju matemātisko reizinājumu, kas palielināts līdz to stehiometrisko koeficientu pakāpei. Šī ir galvenā atšķirība starp šķīdību un šķīdības produktu. Turklāt šie divi termini ir saistīti viens ar otru, jo vielas šķīdības reizinājums raksturo šīs vielas šķīdību.
Kopsavilkums - šķīdība pret šķīdības produktu
Šķīdība un šķīdības produkts ir divi saistīti termini. Atšķirība starp šķīdību un šķīdības produktu ir tāda, ka šķīdība apraksta vielas izšķīšanu šķīdinātājā, savukārt šķīdības reizinājums apraksta izšķīdušo jonu koncentrāciju matemātisko reizinājumu, kas palielināts līdz to stehiometrisko koeficientu jaudu.
