Galvenā atšķirība starp ebulioskopisko konstanti un krioskopisko konstanti ir tāda, ka ebulioskopiskā konstante ir saistīta ar vielas viršanas temperatūras paaugstināšanos, savukārt krioskopiskā konstante ir saistīta ar vielas sasalšanas punkta pazemināšanos.
Ebulioskopiskā konstante un krioskopiskā konstante ir termini, ko galvenokārt izmanto termodinamikā, lai aprakstītu vielas īpašības saistībā ar temperatūras izmaiņām. Šīs divas konstantes dod vienu un to pašu vērtību konkrētai vielai līdzīgos apstākļos, izmantojot dažādus ceļus.
Kas ir ebulioskopiskā konstante?
Ebulioskopiskā konstante ir termodinamisks termins, kas saista vielas molalitāti ar tās viršanas temperatūras paaugstināšanos. Ebulioskopisko konstanti varam apzīmēt kā Kb, viršanas punkta paaugstināšanos kā ΔT un molalitāti kā “b”. Konstante ir norādīta kā attiecība starp viršanas temperatūras paaugstināšanos un molalitāti (viršanas temperatūras paaugstinājums dalīts ar molalitāti ir vienāds ar ebulioskopisko konstanti, Kb). Mēs varam sniegt matemātisko izteiksmi šai konstantei šādi:
ΔT=iKbb
Šajā vienādojumā “i” ir Van’ta Hofa faktors. Tas norāda daļiņu skaitu, kurās izšķīdinātā viela var sadalīties vai veidojas, vielai izšķīdinot šķīdinātājā. “b” ir šķīduma molalitāte, kas veidojas pēc šīs izšķīdināšanas. Papildus šim vienkāršajam vienādojumam mēs varam izmantot citu matemātisko izteiksmi, lai teorētiski aprēķinātu ebulioskopisko konstanti:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Šajā vienādojumā R apzīmē ideālo (vai universālo) gāzes konstanti, Tb attiecas uz šķīdinātāja viršanas temperatūru, M apzīmē šķīdinātāja molāro masu un ΔHvapattiecas uz iztvaikošanas molāro entalpiju. Tomēr, aprēķinot vielas molāro masu, mēs varam izmantot zināmu šīs konstantes vērtību, izmantojot procedūru, ko sauc par ebulioskopiju. Ebulioskopija latīņu valodā nozīmē “vārīšanās mērījumu”.
Attēls 01: sasalšanas punkta pazemināšanās un viršanas temperatūras paaugstināšanās diagrammā
Vārīšanās temperatūras paaugstināšanās īpašība tiek uzskatīta par koligatīvu īpašību, ja īpašība ir atkarīga no šķīdinātājā izšķīdušo daļiņu skaita, nevis no šo daļiņu īpašībām. Dažas zināmās ebulioskopiskās konstantes vērtības ir etiķskābe ar 3,08, benzols ar 2,53, kampars ar 5,95 un oglekļa disulfīds ar 2,34.
Kas ir krioskopiskā konstante?
Krioskopiskā konstante ir termodinamisks termins, kas saista vielas molalitāti ar sasalšanas punkta pazemināšanos. Sasalšanas punkta pazemināšanās ir arī vielu koligatīva īpašība. Krioskopisko konstanti var norādīt šādi:
ΔTf=iKfb
Šeit “i” ir Van’t Hoff koeficients, kas ir daļiņu skaits, kurās izšķīdinātā viela var sadalīties vai var veidoties, izšķīdinot šķīdinātājā. Krioskopija ir process, ko varam izmantot, lai noteiktu vielas krioskopisko konstanti. Mēs varam izmantot zināmu konstanti, lai aprēķinātu nezināmu molmasu. Termins krioskopija nāk no grieķu valodas, kas nozīmē “sasalšanas mērījums”.
Tā kā sasalšanas punkta pazemināšanās ir koligatīva īpašība, tā ir atkarīga tikai no izšķīdušo daļiņu skaita, nevis no šo daļiņu rakstura. Tāpēc mēs varam teikt, ka krioskopija ir saistīta ar ebulioskopiju. Šīs konstantes matemātiskā izteiksme ir šāda:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Kur R ir ideālā gāzes konstante, M ir šķīdinātāja molārā masa, Tf ir tīra šķīdinātāja sasalšanas temperatūra un ΔHfus ir šķīdinātāja saplūšanas molārā entalpija.
Kāda ir atšķirība starp ebulioskopisko konstanti un krioskopisko konstanti?
Ebulioskopiskā konstante un krioskopiskā konstante ir termodinamikā lietotie termini. Galvenā atšķirība starp ebulioskopisko konstanti un krioskopisko konstanti ir tā, ka ebulioskopiskā konstante ir saistīta ar vielas viršanas punkta paaugstināšanos, turpretim krioskopiskā konstante ir saistīta ar vielas sasalšanas punkta pazemināšanos.
Zemāk infografikā ir apkopotas atšķirības starp ebulioskopisko konstanti un krioskopisko konstanti.
Kopsavilkums - ebulioskopiskā konstante pret krioskopisko konstanti
Galvenā atšķirība starp ebulioskopisko konstanti un krioskopisko konstanti ir tāda, ka ebulioskopiskā konstante ir saistīta ar vielas viršanas temperatūras paaugstināšanos, savukārt krioskopiskā konstante ir saistīta ar vielas sasalšanas punkta pazemināšanos.
