Galvenā atšķirība starp oksidēšanu un reducēšanu ir tāda, ka oksidēšana attiecas uz elektronu zudumu, savukārt reducēšana attiecas uz elektronu pieaugumu.
Ķīmiskās reakcijas starp dažādiem savienojumiem sauc par redoksreakcijām, ja reaģentu oksidācijas pakāpe atšķiras no produktu oksidācijas pakāpes. Redox ir saīsinājums no reducēšanas-oksidācijas, kas notiek jebkurā ķīmiskā reakcijā. Lai gan oksidācijas attiecas uz elektronu zudumu, reducēšana ir vieta, kur notiek elektronu atgūšana. Šīs reakcijas var būt vienkāršas vai sarežģītas atkarībā no procesa un iesaistītajiem atomiem.
Kas ir oksidēšana?
Oksidāciju var raksturot kā oksidācijas skaita palielināšanos. Tāpēc oksidāciju var definēt kā elektronu zudumu no atoma, molekulas vai jona. Šis elektronu zudums izraisa ķīmisko vielu oksidācijas stāvokļa palielināšanos. Tā kā oksidācijas reakcija atbrīvo elektronus, vajadzētu būt elektronus pieņemošām sugām. Tāpēc oksidācijas reakcija ir galvenās reakcijas pusreakcija. Ķīmiskās sugas oksidēšanās tiek norādīta kā tās oksidācijas pakāpes izmaiņas. Oksidācijas pakāpe ir skaitlis ar pozitīvu (+) vai negatīvu (-) simbolu, kas norāda uz elektronu zudumu vai pieaugumu, ko izraisa noteikts atoms, molekula vai jons.
Attēls 01: Divu pusreakciju piemērs: oksidēšana un reducēšana
Agrāk terminam oksidēšana tika dota definīcija “skābekļa pievienošana savienojumam”. Tas bija tāpēc, ka tajā laikā skābeklis bija vienīgais zināmais oksidētājs. Tomēr šī definīcija vairs nav precīza, jo ir daudz vairāk oksidācijas reakciju, kas notiek bez skābekļa. Piemēram, reakcijā starp magniju (Mg) un sālsskābi (HCl) nav skābekļa, bet tā ir redoksreakcija, kas ietver Mg oksidēšanos par Mg2+
Kas ir samazinājums?
Samazināšanos var raksturot kā oksidācijas skaita samazināšanos. Tāpēc mēs varam definēt reducēšanu kā elektronu pieaugumu no atoma, molekulas vai jona. Šis elektronu pieaugums izraisa ķīmisko vielu oksidācijas stāvokļa samazināšanos. Tā kā reducēšanas reakcijā tiek iegūti elektroni, vajadzētu būt elektronus ziedošām sugām. Tāpēc reducēšanas reakcija ir galvenās reakcijas pusreakcija. Ķīmiskās sugas samazinājums ir norādīts kā tās oksidācijas pakāpes izmaiņas.
Agrāk terminam reducēšana tika dota definīcija “skābekļa atdalīšana no savienojuma”. Tas bija tāpēc, ka tajā laikā skābeklis bija vienīgais zināmais oksidētājs. Tomēr šī definīcija vairs nav precīza, jo ir daudz vairāk oksidācijas reakciju, kas notiek bez skābekļa.
Kāda ir atšķirība starp oksidēšanu un reducēšanu?
Reducēšana un oksidēšana ir ķīmiski procesi, kas ir iesaistīti katrā ķīmiskajā reakcijā. Tās ir divas pretējas reakcijas. Galvenā atšķirība starp oksidēšanu un reducēšanu ir tāda, ka oksidēšana attiecas uz elektronu zudumu, savukārt reducēšana attiecas uz elektronu pieaugumu. Kamēr oksidēšana palielina pozitīvās (+) zīmes vērtību, reducēšana palielina negatīvās (-) zīmes vērtību.
Kopsavilkums - oksidēšana pret reducēšanu
Reducēšana un oksidēšana ir ķīmiski procesi, kas ir iesaistīti katrā ķīmiskajā reakcijā. Galvenā atšķirība starp oksidāciju un reducēšanu ir tāda, ka oksidēšana attiecas uz elektronu zudumu, savukārt reducēšana attiecas uz elektronu pieaugumu.
