Galvenā atšķirība starp elektrolītisko reducēšanu un attīrīšanu ir tāda, ka elektrolītiskās reducēšanas metodē tiek izmantoti tāda paša izmēra grafīta elektrodi, savukārt elektrolītiskās attīrīšanas metodē kā anodu izmanto netīru metālu un katodu, kas izgatavots no tā paša metāla ar augstu tīrības pakāpi.
Elektrolītiskā reducēšana un attīrīšana ir divas svarīgas rūpnieciskās metodes, ko varam izmantot metāla attīrīšanai. Elektrolītiskajā reducēšanā mēs varam reducēt metālus zemā oksidācijas stāvoklī, kas nodrošina vieglu ekstrakciju. Elektrolītiskās attīrīšanas metodē metāls no netīra anoda nogulsnējas uz katoda, ļaujot mums izdalīt metālu no katoda.
Kas ir elektrolītiskā reducēšana?
Elektrolītiskā reducēšana ir metālu reducēšanas process, izmantojot elektrolīzi. Šajā procesā mēs izmantojam divus grafīta elektrodus, kuru izmērs ir vienāds ar anodu un katodu. Process ietver metālu oksīdu, hidroksīdu un hlorīdu (kas atrodas kausētā stāvoklī) elektrisku reducēšanu. Šeit mēs varam iegūt šos metālus pie katoda. Metālu piemēri, ko varam iegūt, izmantojot šo metodi, ir nātrijs, magnijs, kalcijs un alumīnijs. Izmantojot šo metodi, mēs varam iegūt metālus ar augstu tīrības pakāpi. Tomēr, izmantojot šo metodi, mēs nevaram iegūt metālus ar zemu reaģētspēju. Tas ir tāpēc, ka tie veido mazāk stabilus oksīdus.
Attēls 01: Aparāts nātrija elektrolītiskajai reducēšanai
Parasti lielākā daļa ekstrakcijas paņēmienu nedarbojas metāliem, kas ir aktivitāšu sērijas augšgalā. Labākā metode to ekstrakcijai ir elektrolītiskā reducēšana, jo tie ir ļoti elektropozitīvi, un mēs nevaram izmantot oglekli kā reducētāju, lai tos samazinātu.
Kas ir elektrolītiskā rafinēšana?
Elektrolītiskā attīrīšana ir metālu (metālus mēs varam iegūt ar jebkuru attīrīšanas metodi) ekstrakcijas process, izmantojot elektrolīzi. Šajā metodē anods ir netīrs metāla bloks, no kura mēs ekstrahēsim metālu, savukārt katods ir tā paša metāla bloks ar augstu tīrības pakāpi. Turklāt elektrolītiskais šķīdums ir šī konkrētā metāla (metāla, kuru mēs ekstrahēsim) sāls ūdens šķīdums. Tad mēs varam izlaist elektrisko strāvu caur šo elektrolītisko elementu. Tas izraisīs metāla izšķīšanu no anoda un galu galā nogulsnēšanos uz katoda. Tāpēc mēs varam savākt tīru metālu no katoda. Piemēri: zelta rafinēšana, sudraba attīrīšana, vara attīrīšana utt.
Kāda ir atšķirība starp elektrolītisko reducēšanu un rafinēšanu?
Elektrolītiskā reducēšana ir metālu reducēšanas process, izmantojot elektrolīzi, savukārt elektrolītiskā attīrīšana ir metālu ekstrakcijas process, izmantojot elektrolīzi. Galvenā atšķirība starp elektrolītisko reducēšanu un attīrīšanu ir tāda, ka elektrolītiskās reducēšanas metodē tiek izmantoti tāda paša izmēra grafīta elektrodi, savukārt elektrolītiskās attīrīšanas metodē kā anodu izmanto netīru metālu un katodu, kas izgatavots no tā paša metāla ar augstu tīrības pakāpi.
Turklāt elektrolītiskā reducēšana elektriski samazina metālu oksīdus, hidroksīdus un hlorīdus, un mēs varam iegūt tīru metālu ar ekstrakcijas palīdzību. Tomēr elektrolītiskajā attīrīšanā, pieslēdzot elektrisko strāvu, netīrais metāls anodā izšķīst elektrolītiskajā šķīdumā un nogulsnējas uz katoda.
Zemāk infografikā ir parādīta plašāka informācija par atšķirību starp elektrolītisko reducēšanu un attīrīšanu.
Kopsavilkums - elektrolītiskā samazināšana pret rafinēšanu
Elektrolītiskā reducēšana ir metālu reducēšanas process, izmantojot elektrolīzi, savukārt elektrolītiskā attīrīšana ir metālu ekstrakcijas process, izmantojot elektrolīzi. Galvenā atšķirība starp elektrolītisko reducēšanu un attīrīšanu ir tāda, ka elektrolītiskās reducēšanas metodē tiek izmantoti tāda paša izmēra grafīta elektrodi, savukārt elektrolītiskās attīrīšanas metodē kā anodu izmanto netīro metālu un katodu, kas izgatavots no tā paša metāla ar augstu tīrības pakāpi.
