Galvenā atšķirība starp metālisko un elektrolītisko vadītspēju ir tāda, ka metāliskā vadītspēja ietver elektronu kustību caur metālu, turpretim elektrolītiskā vadītspēja ietver jonu kustību caur tīru šķidrumu vai šķīdumu.
Metālisko vadītspēju var raksturot kā elektronu kustību caur metālu bez izmaiņām metālā un bez metāla atomu kustības. No otras puses, elektrolītisko vadītspēju var raksturot kā enerģijas pārnešanas procesu elektriskās strāvas veidā.
Kas ir metāla vadītspēja?
Metālisko vadītspēju var raksturot kā elektronu kustību caur metālu bez izmaiņām metālā un bez metāla atomu kustības. Parasti metālisku vadītāju piemēri ir varš, sudrabs un alva. Metālos ir augsts vadītspējas elektronu blīvums. Piemēram, alumīnija metālam ir trīs valences elektroni uz vienu metāla atomu tā daļēji aizpildītajā ārējā apvalkā.
01. attēls: metālisks diriģents
Metāla vadītājiem ir lādiņu nesēji un elektroni. Ārēja elektriskā lauka ietekmē metāla atomi iegūst daļu no vidējā dreifēšanas ātruma virzienā, kas ir pretējs laukam.
Lielākajā daļā metālu enerģētiskāko elektronu enerģijas diapazonā nav aizliegtu joslu. Turklāt metāli parasti ir labi elektrības vadītāji. Turpretim izolatoriem ir plašas aizliegtās enerģijas spraugas, kuras šķērso tikai elektrons ar vairāku elektronvoltu enerģiju. Tāpēc mēs varam noteikt, ka metālos ir augsts vadītspējas elektronu blīvums. Piemēram, alumīnija atomā ir trīs valences elektroni, kad tas ir daļēji piepildīts tā ārējā apvalkā. Šie elektroni var kļūt par vadītspējas elektroniem alumīnija metālā.
Kas ir elektrolītiskā vadītspēja?
Elektrolītisko vadītspēju var raksturot kā enerģijas pārnešanas procesu elektriskās strāvas veidā. Šeit vadīšanas metode ir elektronu kustība. Tomēr neviens elektrons nevienā sistēmā nevar veicināt šo vadīšanas metodi. Elektroniem ir jābūt brīvā stāvoklī, lai tie pārvietotos no vienas vietas uz otru. Atomu iekšējā apvalka elektroni nevar kustēties. Vēl viena prasība ir elektriskā lauka klātbūtne, kas var izraisīt brīvo elektronu kustību.
Attēls 02: Vadītspēja dažādos risinājumos
Elektronus, kas spēj pakļauties vadītspējai, sauc par “vadības elektroniem”. Šie elektroni nav stingri piesaistīti nevienam atomam vai molekulai. Šie brīvie elektroni var pārlēkt no atoma orbitāles uz blakus esošā atoma orbitāli. Tomēr kopumā šie elektroni ir saistīti ar vadītāju. Elektronu kustība sākas ar elektriskā lauka pielietošanu. Elektriskais lauks dod elektroniem kustības virzienu.
Kāda ir atšķirība starp metālisko un elektrolītisko vadītspēju?
Metāliskā un elektrolītiskā vadītspēja ir svarīgi procesi. Galvenā atšķirība starp metālisko un elektrolītisko vadītspēju ir tāda, ka metāla vadītspēja ietver elektronu kustību caur metālu, turpretim elektrolītiskā vadītspēja ietver jonu kustību caur tīru šķidrumu vai šķīdumu. Turklāt metāliskā vadītspēja samazinās, palielinoties temperatūrai, bet elektrolītiskā vadītspēja palielinās, palielinoties temperatūrai. Turklāt metāli, piemēram, alumīnijs, sudrabs vai alva, ir metālisku vadītāju piemēri, savukārt skābes, bāzes un sāļi ir elektrolītisko vadītāju piemēri.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp metālisko un elektrolītisko vadītspēju, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - metāliska pret elektrolītisko vadītspēju
Metāla vadītspēja ir elektronu kustība caur metālu bez izmaiņām metālā un bez metāla atomu kustības. No otras puses, elektrolītiskā vadītspēja ir enerģijas pārnešanas process elektriskās strāvas veidā. Tāpēc galvenā atšķirība starp metālisko un elektrolītisko vadītspēju ir tāda, ka metāliskā vadītspēja ietver elektronu kustību caur metālu, turpretim elektrolītiskā vadītspēja ietver jonu kustību caur tīru šķidrumu vai šķīdumu.
