Galvenā atšķirība - universālā gāzes konstante pret raksturīgo gāzes konstanti
Gāzveida fāze ir viena no trim galvenajām fāzēm, kuras var pastāvēt. Tas ir visvairāk saspiežams stāvoklis no trim matērijas stāvokļiem. Tikai 11 elementi no citiem elementiem normālos apstākļos pastāv kā gāzes. Tomēr “ideālās gāzes likums” sniedz mums vienādojumu, ko var izmantot, lai izskaidrotu normālas gāzes uzvedību. Tai ir proporcionalitātes konstante, ko sauc par universālo gāzes konstanti, un, ja to piemēro reālai gāzei, šī konstante tiek izmantota ar modifikāciju. Tad to sauc par raksturīgo gāzes konstanti. Galvenā atšķirība starp universālo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti ir tā, ka universālā gāzes konstante ir piemērojama tikai ideālām gāzēm, savukārt raksturīgā gāzes konstante ir piemērojama reālām gāzēm.
Kas ir universālā gāzes konstante?
Gāzes molekulas spēj brīvi kustēties visā telpā, jo tās ir ļoti vieglas molekulas. Spēki starp gāzes molekulām ir vāji Van Der Waal pievilkšanas spēki. Tomēr, lai izskaidrotu gāzes uzvedību, zinātnieki ir izveidojuši teorijas, izmantojot hipotētisku gāzi, kas pazīstama kā ideālā gāze. Viņi ir arī izstrādājuši likumu par šo ideālo gāzi, kas ir pazīstams kā ideālās gāzes likums.
Pirmkārt, mums vajadzētu zināt, ko nozīmē ideāla gāze. Tā ir hipotētiska gāze, kurai būtu šādas īpašības, ja tā būtu īsta gāze. Tie ir tikai pieņēmumi.
- Ideāla gāze sastāv no liela skaita mazu gāzes molekulu.
- Šo gāzes molekulu tilpums ir niecīgs.
- Starp gāzes molekulām nav pievilcības.
- Šo gāzes molekulu kustība atbilst Ņūtona kustības likumam.
- Molekulu sadursmes ir pilnīgi elastīgas.
Aplūkojot šīs īpašības, ir saprotams, ka neviena no īstajām gāzēm nav ideāla.
Kas ir ideālās gāzes likums
Ideālās gāzes likums norāda ideālās gāzes stāvokli, un to izskaidro ar vienādojumu šādi.
PV=nRT
P - ideālās gāzes spiediens
V - ideālās gāzes tilpums
n - ideālās gāzes molu skaits (vielas daudzums)
T - Temperatūra
Termins R šeit ir universālā gāzes konstante. R vērtību var aprēķināt, ņemot vērā standarta temperatūru un spiedienu, kas ir 00C un 1 atm spiedienu. Tas dod universālās gāzes konstantes vērtību 0,082057 L/(K.mol).
Kas ir raksturīgā gāzes konstante?
Piemērojot ideālās gāzes vienādojumu normālām gāzēm, iepriekš minētais vienādojums ir jāmaina, jo neviena no reālajām gāzēm nedarbojas kā ideāla gāze. Tādējādi tur tiek izmantota raksturīgā gāzes konstante, nevis universālā gāzes konstante. Īstu gāzu īpašības, kas atšķiras no ideālās gāzes, var uzskaitīt tālāk.
- Īstas gāzes sastāv no atšķirīgām lielām molekulām salīdzinājumā ar ideālajām gāzēm.
- Šīm gāzes molekulām ir noteikts tilpums.
- Starp gāzes molekulām ir vāji Van Der Vāla spēki.
- Sadursmes nav pilnīgi elastīgas.
Tāpēc ideālās gāzes likumu nevar tieši attiecināt uz reālu gāzi. Tādējādi tiek veikta vienkārša modifikācija; universālā gāzes konstante tiek dalīta ar gāzes molāro masu pirms tās piemērošanas vienādojumā. To var parādīt šādi.
Rspecifisks=R/M
Rspecifisks –Raksturīgā gāzes konstante
R - universāla gāzes konstante
M - gāzes molārā masa
To var izmantot pat gāzu maisījumam. Pēc tam R konstante jādala ar gāzu maisījuma molāro masu. Šo raksturīgo gāzes konstanti sauc arī par īpatnējo gāzes konstanti, jo tās vērtība ir atkarīga no gāzes vai gāzu maisījuma.
Attēls 01: Ideāla gāze pret īsto gāzi
Kāda ir atšķirība starp universālo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti?
Universālā gāzes konstante pret raksturīgo gāzes konstanti |
|
| Universālā gāzes konstante tiek piemērota tikai ideālai gāzei. | Īstai gāzei tiek piemērota raksturīgā gāzes konstante. |
| Aprēķins | |
| Universālā gāzes konstante tiek aprēķināta, izmantojot standarta temperatūras un spiediena (STP) vērtības. | Raksturīgo gāzes konstanti aprēķina, izmantojot STP vērtības kopā ar reālās gāzes molāro masu. |
| Attiecības ar gāzi | |
| Universālā gāzes konstante nav atkarīga no ņemtās gāzes. | Raksturīgā gāzes konstante ir atkarīga no gāzes. |
| Vērtība | |
| Universālās gāzes konstantes vērtība ir 0,082057 L/(K.mol). | Raksturīgās gāzes konstantes vērtība vienmēr būs atkarīga no gāzes. |
Kopsavilkums - universālā gāzes konstante pret raksturīgo gāzes konstanti
Ideāla gāze ir hipotētiska gāze, kuras īpašības ir ļoti atšķirīgas no reālās gāzes. Ideālās gāzes likums tiek veidots, lai izskaidrotu ideālās gāzes uzvedību. Tomēr, izmantojot šo konstanti reālām gāzēm, tā ir jāmaina, piemērojot raksturīgo gāzes konstanti, kas nav universālā gāzes konstante. Tas ir tāpēc, ka neviena no reālajām gāzēm nedarbojas kā ideāla gāze. Galvenā atšķirība starp universālo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti ir tā, ka universālā gāzes konstante ir piemērojama tikai ideālām gāzēm, savukārt raksturīgā gāzes konstante ir piemērojama reālām gāzēm.
Lejupielādēt universālās gāzes konstantes un raksturīgās gāzes konstantes PDF versiju
Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistē, kā norādīts citēšanas piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit Atšķirība starp universālo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti.
