Galvenā atšķirība - kombinētās gāzes likums pret ideālās gāzes likumu
Pētot dažādas gāzes, ļoti svarīgas ir attiecības starp tilpumu, spiedienu, gāzes temperatūru un klātesošās gāzes daudzumu. Šīs attiecības nosaka ideālās gāzes likums un kombinētais gāzes likums. Izskaidrojot šos likumus, bieži tiek lietots termins “ideālā gāze”. Ideāla gāze patiesībā neeksistē, bet ir hipotētisks gāzveida savienojums. Tam nav starpmolekulāru spēku starp gāzes molekulām. Tomēr dažas gāzes var darboties kā ideāla gāze, ja tiek nodrošināti atbilstoši apstākļi (temperatūra un spiediens). Gāzes likumi ir radīti ideālām gāzēm. Izmantojot šos gāzes likumus reālām gāzēm, tiek ņemti vērā daži labojumi. Kombinētais gāzes likums ir trīs gāzes likumu kombinācija; Boila likums, Čārlza likums un Geja-Lusaka likums. Galvenā atšķirība starp kombinēto gāzes likumu un ideālās gāzes likumu ir tā, ka apvienotais gāzes likums ir trīs gāzes likumu kopums, savukārt ideālās gāzes likums ir individuāls gāzes likums.
Kas ir kombinētās gāzes likums?
Apvienotais gāzes likums veidojas no trīs gāzes likumu kombinācijas; Boila likums, Čārlza likums un Geja-Lusaka likums. Kombinētie gāzes likumi norāda, ka spiediena un tilpuma reizinājuma attiecība pret gāzes absolūto temperatūru ir vienāda ar konstanti.
PV/T=k
Kur P ir spiediens, V ir tilpums, T ir temperatūra un k ir konstante. Ja kombinēto gāzes likumu izmanto kopā ar Avogadro likumu, tiek iegūts ideāls gāzes likums. Kombinētajam gāzes likumam nav īpašnieka vai atklājēja. Iepriekš minētās attiecības var norādīt arī šādi.
P1V1/T1=P2V2/T2
Tas parāda attiecību starp ideālas gāzes tilpumu, temperatūru un spiedienu divos stāvokļos. Tāpēc šo vienādojumu var izmantot, lai izskaidrotu un prognozētu šos parametrus sākotnējā vai beigu stāvoklī.
Boila likums
Konstantā temperatūrā ideālās gāzes tilpums ir apgriezti proporcionāls šīs gāzes spiedienam. Tas nozīmē, ka sākotnējā spiediena (P1) un sākotnējā tilpuma (V1) reizinājums ir vienāds ar tās pašas gāzes gala spiediena (P2) un galīgā tilpuma (V2) reizinājumu.
P1V1=P2V2
Čārlza likums
Pie nemainīga spiediena ideālās gāzes tilpums ir tieši proporcionāls šīs gāzes temperatūrai. Šo likumu var sniegt šādi.
V1/T1=V2/T2
Attēls 01: Spiediena un tilpuma likuma ilustrācija
Geja-Lusaka likums
Pie nemainīga tilpuma ideālās gāzes spiediens ir tieši proporcionāls tās pašas gāzes temperatūrai. To var norādīt šādi:
P1/T1=P2/T2
Kas ir ideālās gāzes likums?
Ideālās gāzes likums ir ķīmijas pamatlikums, un tas norāda, ka ideālās gāzes spiediena (P) un tilpuma (V) reizinājums ir tieši proporcionāls temperatūras (T) un skaitļa reizinājumam. gāzes daļiņu (n).
PV=kNT
Šeit k ir proporcionalitātes konstante. To sauc par Bolcmaņa konstanti. Šīs konstantes vērtība ir 1,38 x 10-23 J/K. Tomēr ideālo gāzi vienkārši izsaka šādi.
PV=nRT
Kur n ir klātesošo gāzes molu skaits, un R ir universālā gāzes konstante, ko nosaka ar 8.314 Jmol-1K-1 Šo vienādojumu var izmantot tikai ideālām gāzēm. Ja tas ir jāizmanto īstām gāzēm, tiek veikti daži labojumi, jo īstām gāzēm ir daudz izņēmumu no ideālajām gāzēm.
Šis jaunais vienādojums ir pazīstams kā van der Vālsa vienādojums. Tas ir norādīts šādi.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Šajā vienādojumā “a” ir konstante, kas ir atkarīga no gāzes veida, un b ir arī konstante, kas norāda tilpumu uz vienu gāzes molu (ko aizņem gāzes molekulas).
Kāda ir saistība starp kombinētās gāzes likumu un ideālās gāzes likumu?
Ja kombinēto gāzes likumu izmanto kopā ar Avogadro likumu, tiek iegūts ideāls gāzes likums
Kāda ir atšķirība starp kombinētās gāzes likumu un ideālās gāzes likumu?
Kombinētās gāzes likums pret ideālās gāzes likumu |
|
| Apvienotais gāzes likums veidojas no trīs gāzes likumu kombinācijas; Boila likums, Čārlza likums un Geja-Losaka likums. | Ideāls gāzes likums ir ķīmijas pamatlikums; tas norāda, ka ideālās gāzes spiediena (P) un tilpuma (V) reizinājums ir tieši proporcionāls temperatūras (T) un gāzes daļiņu skaita (n) reizinājumam. |
| Veidojums | |
| Apvienoto gāzes likumu veido Boila likuma, Čārlza likuma un Geja-Lusaka likuma kombinācija. | Ideāls gāzes likums ir individuāls likums. |
| Vienādojums | |
| Apvienotais gāzes likums ir dots ar PV/T=k | Ideālās gāzes likumu nosaka PV=nRT |
Kopsavilkums - Kombinētās gāzes likums pret ideālās gāzes likumu
Gāzes likumi tiek izmantoti, lai izprastu un prognozētu gāzes uzvedību un īpašības. Atšķirība starp kombinēto gāzes likumu un ideālās gāzes likumu ir tāda, ka kombinētais gāzes likums ir trīs gāzes likumu kopums, savukārt ideālās gāzes likums ir individuāls gāzes likums. Apvienotais gāzes likums ir izveidots no Boila likuma, Čārlza likuma un Geja-Lusaka likuma.
