Galvenā atšķirība starp molāro šķīdumu un parasto šķīdumu ir tāda, ka molārais šķīdums satur vienu molu savienojuma, kas izšķīdināts vienā litrā šķīdinātāja, turpretim parastais šķīdums satur vienu vai vairākus izšķīdušo vielu ekvivalentus litrā šķīduma.
Šķīdums ir izšķīdušo vielu un šķīdinātāja maisījums. Šķīdumus varam iedalīt divos veidos kā molāros šķīdumus un parastos šķīdumus pēc izšķīdušās vielas koncentrācijas šķīdumā. Tie ir “standarta risinājumi” ķīmijā. Mēs varam nosaukt molāro šķīdumu, ņemot vērā molu skaitu šķīdumā, bet mēs nosaucam parastos risinājumus, ņemot vērā arī stehiometriju.
Kas ir molārais risinājums?
Molārie šķīdumi satur vienu molu izšķīdušās vielas vienā litrā šķīduma. Tas nozīmē, ka šie šķīdumi satur vienu molu vielas, kas izšķīdināta uz litru šķīduma. Tāpēc šķīduma molārā koncentrācija vienmēr ir 1M. Piemēram, ja vienā litrā ūdens izšķīdinām 58,44 g nātrija hlorīda (NaCl), tad iegūstam 1M NaCl ūdens šķīdumu. Molārā koncentrācija atšķiras no molārās koncentrācijas, jo molārā koncentrācija norāda izšķīdušās vielas molu skaitu šķīduma litrā.
Kas ir normāls risinājums?
Parasts šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu vai vairākus izšķīdušo vielu ekvivalentus, kas izšķīdināti litrā šķīduma. Tā ir līdzīga ķīmiskā koncepcija kā molārais šķīdums, taču tās atšķiras viena no otras. Mums ir jānorāda šo šķīdumu molārā koncentrācija, ņemot vērā arī stehiometriju.
Attēls 01: dažādi ķīmiskie risinājumi
Viens izšķīdušo vielu ekvivalents nozīmē reaģentu skaitu, kas var radīt vienu molu ūdeņraža jonu. Tāpēc HCl vai NaOH ir vienāds ar vienu ekvivalentu, savukārt H2SO4 ir vienāds ar diviem ekvivalentiem uz litru šķīduma.
Kāda ir atšķirība starp molāro šķīdumu un parasto šķīdumu?
Molārie šķīdumi satur vienu molu izšķīdušās vielas vienā litrā šķīduma, turpretim parastais šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu ekvivalentu izšķīdušo vielu, kas izšķīdināta litrā šķīduma. Abi šie termini ir gandrīz līdzīgi viens otram, taču atšķirība starp molāro šķīdumu un parasto šķīdumu ir tāda, ka, nosakot šķīdumu koncentrāciju, mēs neņemam vērā izšķīdušo vielu stehiometriju molārajos šķīdumos. Bet normāliem risinājumiem mēs ņemam vērā arī stehiometriju.
Kopsavilkums - molārais risinājums pret parasto risinājumu
Gan molārie, gan normālie šķīdumi attiecas uz standarta šķīdumiem ķīmijā. Tādējādi mēs tos nosaucam pēc to koncentrācijas. Atšķirība starp molāro šķīdumu un parasto šķīdumu ir tāda, ka molārais šķīdums satur vienu molu savienojuma, kas izšķīdināts vienā litrā šķīdinātāja, turpretim parastais šķīdums satur vienu vai vairākus savienojuma ekvivalentus vienā litrā šķīdinātāja.
