Galvenā atšķirība starp 1,0 molāru šķīdumu un 1 molāra šķīdumu ir tāda, ka 1,0 mola šķīdumā šķīdumā ir izšķīdināts viens mols izšķīdušās vielas, savukārt 1 mola šķīdumā ir viens mols izšķīdušo vielu, kas izšķīdināts vienā kilogramā šķīduma.
Jau sen Avogadro izvirzīja hipotēzi, ka pastāv konkrēts skaitlis, kas apzīmē atomu vai molekulu skaitu vienā vielas molā. Tādējādi viens mols katra elementa satur vienādu skaitu atomu neatkarīgi no šī elementa atomu svara. Rezultātā tika izstrādāti arī molaritātes un molalitātes jēdzieni, lai aprakstītu izšķīdušās vielas koncentrāciju šķīdumā. Kamēr molaritāte ir izšķīdušās vielas molu skaita mērs litrā šķīduma, molalitāte ir molu skaits 1 kg šķīduma. Tādējādi ir viegli noskaidrot atšķirību starp 1,0 mola šķīdumu un 1 mola šķīdumu.
Kas ir 1,0 molārais risinājums?
1,0 molārais šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu molu izšķīdušās vielas, kas izšķīdināta litrā šķīduma. Turklāt tas ir koncentrācijas termins, un mēs to saucam par šķīduma “molaritāti”.
Attēls 01: dažādiem risinājumiem ir atšķirīgas molaritātes un atšķirības
Šī termina simbols ir “M”. mērvienība ir mol/L. Piemēram, 1,0 molārais NaCl (nātrija hlorīda) ūdens šķīdums ir nātrija hlorīda šķīdums, kas satur vienu molu NaCl, kas izšķīdināts litrā ūdens.
Kas ir 1 mola risinājums?
1 mola šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu molu izšķīdušās vielas, kas izšķīdināta kilogramā šķīduma. Tādējādi mērvienība ir mol/kg.
Attēls 02: 1 mola nātrija hlorīda ūdens šķīdums satur vienu molu NaCl vienā kilogramā ūdens.
Turklāt šis ir arī koncentrācijas termins, ko mēs nosaucam par šķīduma “molalitāti”. Mēs varam apzīmēt ar "m". Piemēram, 1 mola nātrija hlorīda šķīdums nozīmē NaCl ūdens šķīdumu, kas satur vienu molu NaCl, kas izšķīdināts kilogramā ūdens.
Kāda ir atšķirība starp 1,0 mola šķīdumu un 1 molāra šķīdumu?
A 1.0 molārais šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu molu izšķīdušās vielas, kas izšķīdināts litrā šķīduma, savukārt A 1 molārais šķīdums ir šķīdums, kas satur vienu molu izšķīdušās vielas, kas izšķīdināta kilogramā šķīduma. Tāpēc šī ir galvenā atšķirība starp 1,0 molāru un 1 molu šķīdumu. Turklāt 1,0 molāra šķīduma mērvienība ir mol/L, savukārt 1 molāra šķīduma mērvienība ir mol/kg. Tomēr, ja šķīdinātājs ir ūdens, starp 1,0 molāru šķīdumu un 1 mola šķīdumu nav lielas atšķirības. Tas ir tāpēc, ka istabas temperatūrā ūdens blīvums ir 1 kg/l. Tāpēc šķīdumu molaritāte un molalitāte ir vienāda.
Kopsavilkums - 1,0 molārais risinājums pret 1 molāru risinājumu
Molaritāte un molalitāte ir ļoti svarīgi termini ķīmijā, ko izmantojam šķīduma koncentrācijas mērīšanai. Galvenā atšķirība starp 1,0 mola šķīdumu un 1 molāra šķīdumu ir tāda, ka 1,0 molārā šķīdumā šķīdumā ir izšķīdināts viens mols izšķīdušās vielas. Tā kā 1 mola šķīdumā ir viens mols izšķīdušo vielu, kas izšķīdināts vienā kilogramā šķīduma.
