Minerāli pret metāliem
Gan minerāli, gan metāli ir sastopami dabiskajā vidē.
Minerāli
Minerāli ir sastopami dabiskajā vidē. Tos var atrast zemes virspusē un pazemē. Tās ir viendabīgas cietas vielas, un tām ir regulāra struktūra. Minerāli ir atrodami iežos, rūdās un dabīgās minerālu atradnēs. Piemēram, hematīts un magnetīts ir atrodami dzelzs rūdās. Minerāli, piemēram, dārgakmeņi un dimanti, ir reti sastopami. Minerālu ir liels skaits, un tos var identificēt, pētot to formu, krāsu, struktūru un īpašības. Daži minerāli ir spīdīgi (piemēram, zelts, sudrabs), un daži nav spīdīgi. Šķelšanās ir veids, kā minerāli dabiski sadalās. Daži minerāli tiek sadalīti kubiņos, un daži tiek sadalīti neregulārās formās. Minerāla cietības mērīšanai izmanto Mosa skalu. Tā ir skala no 1 līdz 10. Dimants šajā skalā ir novērtēts ar 10, un tas ir ļoti cietāks par talku, kas novērtēts ar 1.
Metāls
Metāli cilvēcei ir zināmi ļoti ilgu laiku. Ir pierādījumi, kas apliecina metāla izmantošanu 6000. g.pmē. Zelts un varš bija pirmie metāli, kas tika atklāti. No tiem tika izgatavoti instrumenti, rotaslietas, statujas utt. Kopš tā laika ilgāku laiku tika atklāti tikai daži citi metāli (17). Tagad mēs esam pazīstami ar 86 dažādu veidu metāliem.
Metāli ir ļoti svarīgi to unikālo īpašību dēļ. Parasti metāli ir cieti un stipri (ir izņēmumi, piemēram, nātrijs. Nātriju var griezt ar nazi). Dzīvsudrabs ir metāls, kas atrodas šķidrā stāvoklī. Bez dzīvsudraba visi pārējie metāli ir atrodami cietā stāvoklī, un tos ir grūti salauzt vai mainīt formu salīdzinājumā ar citiem nemetāla elementiem. Metāliem ir spīdīgs izskats, un lielākajai daļai no tiem ir sudrabains spīdums (izņemot zeltu un varu). Tā kā daži metāli ļoti reaģē ar atmosfēras gāzēm, piemēram, skābekli, tie laika gaitā mēdz iegūt blāvas krāsas. Tas galvenokārt ir saistīts ar metāla oksīda slāņu veidošanos. No otras puses, metāli, piemēram, zelts un platīns, ir ļoti stabili un nereaģē. Metāli ir kaļami un kaļami, kas ļauj tos izmantot noteiktu instrumentu izgatavošanai.
Metāli ir atomi, kas var veidot katjonus, atdalot elektronus. Tātad tie ir elektropozitīvi. Saites veidu starp metāla atomiem sauc par metālisku saiti. Metāli savos ārējos apvalkos atbrīvo elektronus, un šie elektroni ir izkliedēti starp metāla katjoniem. Tāpēc tie ir pazīstami kā delokalizētu elektronu jūra. Elektrostatisko mijiedarbību starp elektroniem un katjoniem sauc par metālisku saiti. Elektroni var kustēties; tāpēc metāliem piemīt spēja vadīt elektrību. Turklāt tie ir labi siltuma vadītāji. Pateicoties metāliskajai saitei, metāliem ir sakārtota struktūra. Augstās metālu kušanas un viršanas temperatūras ir arī šīs stiprās metāliskās saites dēļ.
Turklāt metāliem ir lielāks blīvums nekā ūdenim. IA un IIA grupas elementi ir vieglie metāli. Tiem ir dažas atšķirības no iepriekš aprakstītajām metāla vispārīgajām iezīmēm.
Kāda ir atšķirība starp minerāliem un metāliem?
• Metāls ir elements un minerāls ir savienojums.
• Lielākā daļa metālu dabā atrodas minerālu veidā.
• Metāli ir reaktīvi nekā minerāli.
• Metālam un attiecīgajiem šī metāla minerāliem ir atšķirīgs izskats un citas īpašības.
