Transition Metals vs Metals
Periodiskās tabulas elementus var iedalīt galvenokārt divos; kā metāli un nemetāli. To vidū lielākā daļa ir metāli, un p blokā ir mazāks skaits nemetālu elementu.
Metāls
Metāli cilvēkiem ir zināmi ļoti ilgu laiku. Ir pierādījumi, kas apliecina metāla izmantošanu 6000. g.pmē. Zelts un varš bija pirmie metāli, kas tika atklāti. No tiem tika izgatavoti instrumenti, rotaslietas, statujas utt. Kopš tā laika ilgāku laiku tika atklāti tikai daži citi metāli (17). Tagad mēs esam pazīstami ar 86 dažādiem metālu veidiem. Metāli ir ļoti svarīgi to unikālo īpašību dēļ. Parasti metāli ir cieti un stipri (ir izņēmumi, piemēram, nātrijs. Nātriju var griezt ar nazi). Dzīvsudrabs ir metāls, kas atrodas šķidrā stāvoklī. Bez dzīvsudraba visi pārējie metāli ir atrodami cietā stāvoklī, un tos ir grūti salauzt vai mainīt formu, salīdzinot ar citiem nemetāla elementiem. Metāliem ir spīdīgs izskats. Lielākajai daļai no tiem ir sudraba spīdums (izņemot zeltu un varu). Tā kā daži metāli ļoti reaģē ar atmosfēras gāzēm, piemēram, skābekli, tie laika gaitā mēdz iegūt blāvas krāsas. Tas galvenokārt ir saistīts ar metāla oksīda slāņu veidošanos. No otras puses, metāli, piemēram, zelts un platīns, ir ļoti stabili un nereaģē. Metāli ir kaļami un kaļami, kas ļauj tos izmantot noteiktu instrumentu izgatavošanai. Metāli ir atomi, kas var veidot katjonus, atdalot elektronus. Tātad tie ir elektropozitīvi. Saites veidu, kas veidojas starp metāla atomiem, sauc par metālisku saiti. Metāli savos ārējos apvalkos atbrīvo elektronus, un šie elektroni ir izkliedēti starp metāla katjoniem. Tāpēc tie ir pazīstami kā delokalizētu elektronu jūra. Elektrostatisko mijiedarbību starp elektroniem un katjoniem sauc par metālisku saiti. Elektroni var kustēties; tāpēc metāliem piemīt spēja vadīt elektrību. Turklāt tie ir labi siltuma vadītāji. Metāla savienojuma dēļ metāliem ir sakārtota struktūra. Šo stipro metālisko saiti nosaka arī metālu augstie kušanas un viršanas punkti. Turklāt metāliem ir lielāks blīvums nekā ūdenim. IA un IIA grupas elementi ir vieglie metāli. Tiem ir dažas atšķirības no iepriekš aprakstītajām metāla vispārīgajām iezīmēm.
Pārejas metāli
Saskaņā ar IUPAC definīciju pārejas metāls ir elements, kura atomam ir nepilnīgs d apakšapvalks vai kas var radīt katjonus ar nepilnu d apakšapvalku. Mēs parasti ņemam d bloka elementus periodiskajā tabulā kā pārejas metālus. Visiem tiem ir metāla īpašības, taču tie nedaudz atšķiras no s bloka un p bloka metāliem. Šo atšķirību iemesls galvenokārt ir d elektroni. Pārejas metāliem savienojumos var būt dažādi oksidācijas stāvokļi. Bieži vien to reaktivitāte ir zemāka salīdzinājumā ar citiem metāliem (piemēram, metāliem blokā s). Pārejas metāliem ir iespēja veidot krāsainus savienojumus d-d elektronisko pāreju dēļ. Turklāt tie var veidot paramagnētiskus savienojumus. Papildus šīm īpašībām tiem piemīt vispārējas metāliskas īpašības, pateicoties metāliskajai saitei. Tie ir labi elektrības un siltuma vadītāji, tiem ir augsta kušanas temperatūra, viršanas temperatūra un blīvums utt.
Kāda ir atšķirība starp pārejas metāliem un metāliem?
• Pārejas metāli pieder pie metālu grupas.
• d bloku elementus parasti sauc par pārejas metāliem.
• Pārejas metāli ir mazāk reaģējoši salīdzinājumā ar citiem metāliem.
• Pārejas metāli var veidot krāsainus savienojumus.
• Pārejas metāliem savienojumos var būt dažādi oksidācijas stāvokļi, bet citiem metāliem var būt ierobežots oksidācijas pakāpju skaits (lielākoties viens stāvoklis).
