Atšķirība starp pārejas metāliem un iekšējiem pārejas metāliem

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Transition Metals vs Inner Transition Metals

Periodiskās tabulas elementi ir sakārtoti atbilstoši augošajam modelim atkarībā no tā, kā elektroni tiek iepildīti atomu enerģijas līmeņos un to apakšapvalkos. Šo elementu īpašības parāda tiešu korelāciju ar elektronu konfigurāciju. Tāpēc ērtības labad var identificēt un bloķēt elementu reģionus ar līdzīgām īpašībām. Periodiskās tabulas pirmajās divās kolonnās ir elementi, kuros pēdējais elektrons tiek iepildīts “s” apakšapvalkā, tāpēc to sauc par “s-bloku”. Paplašinātās periodiskās tabulas pēdējās sešās kolonnās ir elementi, kuros pēdējais elektrons tiek iepildīts “p” apakšapvalkā, tāpēc to sauc par “p-bloku”. Līdzīgi kolonnās no 3 līdz 12 ir elementi, kuros pēdējais elektrons tiek iepildīts “d” apakšapvalkā, ko sauc par “d-bloku”. Visbeidzot, papildu elementu kopa, kas bieži tiek rakstīta kā divas atsevišķas rindas periodiskās tabulas apakšā vai dažreiz tiek ierakstīta starp 2. un 3. kolonnu kā paplašinājums, tiek saukta par “f-bloku”, jo to pēdējais elektrons tiek aizpildīts “f” apakščaula. “D-block” elementi tiek saukti arī par “Transition Metals” un “f-block” elementi tiek saukti arī par “Inner Transition Metals”.

Pārejas metāli

Šie elementi parādās attēlā, sākot no 4. rindas, un tika izmantots termins “pāreja”, jo tas paplašināja iekšējos elektroniskos apvalkus, padarot stabilu “8 elektronu” konfigurāciju līdz “18 elektronu” konfigurācijai. Kā minēts iepriekš, d-bloka elementi pieder šai kategorijai, kas aptver periodiskās tabulas 3.–12. grupu, un visi elementi ir metāli, tāpēc arī nosaukums “pārejas metāli”. Elementi rindā 4^th, grupās 3-12, tiek saukti par pirmo pāreju sēriju, rindu 5^th kā otro pāreju sēriju, un tā tālāk. Elementi pirmajā pārejas sērijā ietver; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Parasti tiek teikts, ka pārejas metāliem ir neaizpildīti d apakšapvalki, tāpēc tādi elementi kā Zn, Cd un Hg, kas atrodas kolonnā 12^{th, parasti tiek izslēgti no pārejas sērijas..}

Papildus tam, ka d-bloka elementi sastāv no visiem metāliem, tiem piemīt vairākas citas raksturīgas īpašības, kas piešķir tiem savu identitāti. Lielākā daļa pārejas sērijas metālu savienojumu ir krāsaini. Tas ir saistīts ar d-d elektroniskajām pārejām; t.i., KMnO₄ (violeta), [Fe(CN)₆]^4- (asins sarkans), CuSO₄ (zils), K₂CrO_{4(dzeltens) utt. Vēl viens īpašums ir daudzu oksidācijas stāvokļu izstāde. Atšķirībā no s-bloka un p-bloka elementiem lielākajai daļai d-bloka elementu ir dažādi oksidācijas stāvokļi; i.e. Mn (0 līdz +7). Šī kvalitāte ir likusi pārejas metāliem darboties kā labiem katalizatoriem reakcijās. Turklāt tiem ir magnētiskas īpašības un tie būtībā darbojas kā paramagnēti, ja tiem ir nepāra elektroni.}

Inner Transition Metals

Kā teikts ievadā, f-bloka elementi ietilpst šajā kategorijā. Šos elementus sauc arī par "retzemju metāliem". Šī sērija ir iekļauta aiz kolonnas 2^nd kā divas apakšējās rindas, kas savieno ar d-bloku paplašinātajā periodiskajā tabulā, vai kā divas atsevišķas rindas periodiskās tabulas apakšā. Rinda 1^st tiek saukta par “Lantanīdiem”, bet rindu 2^{nd sauc par “Aktinīdiem”. Gan lantanīdiem, gan aktinīdiem ir līdzīga ķīmija, un to īpašības atšķiras no visiem citiem elementiem f orbitāļu rakstura dēļ. (Izlasiet atšķirību starp aktinīdiem un lantanīdiem.) Elektroni šajās orbitālēs ir aprakti atoma iekšpusē un ir aizsargāti ar ārējiem elektroniem, un rezultātā šo savienojumu ķīmiskā sastāvs lielā mērā ir atkarīgs no izmēra. Piemēram: La/Ce/Tb (lantanīdi), Ac/U/Am (aktinīdi).}

Kāda ir atšķirība starp Transition Metals un Inner Transition Metals?

• Pārejas metāli sastāv no d-bloka elementiem, savukārt iekšējie pārejas metāli sastāv no f-bloka elementiem.

• Iekšējiem pārejas metāliem ir zema pieejamība nekā pārejas metāliem, un tāpēc tos sauc par “retzemju metāliem”.

• Pārejas metālu ķīmija galvenokārt ir saistīta ar dažādiem oksidācijas skaitļiem, savukārt iekšējo pārejas metālu ķīmija galvenokārt ir atkarīga no atomu lieluma.

• Pārejas metālus parasti izmanto redoksreakcijās, taču iekšējos pārejas metālus šim nolūkam izmanto reti.

Izlasiet arī Atšķirību starp pārejas metāliem un metāliem