Galvenā atšķirība starp 1. grupas metāliem un pārejas metāliem ir tā, ka 1. grupas metāli veido bezkrāsainus savienojumus, savukārt pārejas metāli veido krāsainus savienojumus.
1. grupas metālus sauc arī par sārmu metāliem, jo šie elementi var veidot sārmainus savienojumus. Tomēr periodiskās tabulas 1. grupa satur ūdeņradi, kas ir nemetāls. Savukārt pārejas metāli ir d bloka elementi, bet ne visi d bloka elementi ir pārejas metāli. 1. grupas metāli un pārejas metāli ir līdzīgi ar to, ka abiem ir nepāra elektroni.
Kas ir 1. grupas metāli?
1. grupas metāli ir ķīmiskie elementi, kuru attālākajā orbitālē ir nepāra elektrons. Šos metālus sauc par sārmu metāliem, jo tie veido ķīmiskus savienojumus, kas, izšķīdinot ūdenī, ir sārmaini. Šos elementus varam novērot periodiskās tabulas s bloka pirmajā kolonnā. Šīs grupas 1 metāli ir šādi:
- Litijs (Li)
- Nātrijs (Na)
- Kālijs (K)
- Rubīdijs (Rh)
- Cēzijs (Cs)
- Francija (Fr)
1. grupas metāli ir spīdīgi, ļoti reaģējoši un ļoti mīksti (mēs tos varam viegli sagriezt, izmantojot vienkāršu nazi). Parasti šīs grupas metāliem ir zems blīvums, zems kušanas punkts, zems viršanas punkts, un tiem ir uz ķermeni vērstas kubiskā kristāla struktūras. Turklāt tiem ir atšķirīgas liesmas krāsas, tāpēc mēs varam tās viegli atšķirt, pakļaujot paraugu Bunsena deglim.
Turklāt ir dažas periodiskas atšķirības starp 1. grupas metāliem. Piemēram, ejot uz leju grupā, elementu atomu izmērs palielinās, kušanas temperatūra un viršanas temperatūra samazinās, blīvums palielinās, pirmās jonizācijas enerģija palielinās, reaktivitāte samazinās utt.
Kas ir pārejas metāli?
Pārejas metāli ir ķīmiski elementi, kuros ir atomi ar nepāra d elektroniem. Šajos elementos vismaz stabilajiem katjoniem, ko tie veido, vajadzētu būt nesapārotiem d elektroniem. Tādējādi lielākā daļa d bloka elementu ir pārejas metāli. Mēs nevaram uzskatīt skandiju un cinku par pārejas metāliem, jo tiem nav nepāra elektronu pat to stabilajos katjonos. Šiem atomiem ir d elektroni, taču tie visi ir pārī savienoti elektroni.
Turklāt pārejas metālu elementi var veidot dažādus savienojumus ar dažādām krāsām. Šie elementi iegūst šo spēju tāpēc, ka šiem elementiem var būt dažādi oksidācijas stāvokļi, kas ir ļoti krāsaini. Šie dažādie ķīmiskā elementa oksidācijas stāvokļi var būt dažādās krāsās. Turklāt šīs krāsas rodas d-d elektronisko pāreju dēļ. Turklāt šo nepāra elektronu klātbūtnes dēļ šie metāli ir vai nu paramagnētiski, vai feromagnētiski. Gandrīz visi šie elementi var saistīties ar ligandiem, veidojot koordinācijas kompleksus.
Kāda ir atšķirība starp 1. grupas metāliem un pārejas metāliem?
1. grupas metāli un pārejas metāli atšķiras viens no otra, galvenokārt pamatojoties uz to ķīmisko savienojumu krāsu, ko tie veido. Tas ir; galvenā atšķirība starp 1. grupas metāliem un pārejas metāliem ir tā, ka 1. grupas metāli veido bezkrāsainus savienojumus, bet pārejas metāli veido krāsainus savienojumus.
Turklāt 1. grupas metāli ir ķīmiskie elementi, kuru visattālākajā orbitālē ir nepāra elektrons, savukārt pārejas metāli ir ķīmiskie elementi, kuros ir atomi ar nepāra d elektroniem.
Zemāk infografikā ir sīkāk parādītas atšķirības starp 1. grupas metāliem un pārejas metāliem.
Kopsavilkums - 1. grupas metāli pret pārejas metāliem
1. grupas metāli un pārejas metāli atšķiras viens no otra, galvenokārt pamatojoties uz to ķīmisko savienojumu krāsu, ko tie veido. Galvenā atšķirība starp 1. grupas metāliem un pārejas metāliem ir tā, ka 1. grupas metāli veido bezkrāsainus savienojumus, bet pārejas metāli veido krāsainus savienojumus.
