Galvenā atšķirība starp kalcija hlorīdu un magnija hlorīdu ir tāda, ka kalcija hlorīds satur kalcija katjonu ar diviem hlorīda anjoniem, savukārt magnija hlorīds satur magnija katjonu ar diviem hlorīda anjoniem.
Gan kalcija hlorīds, gan magnija hlorīds ir sāļu savienojumi, kas satur katjonus un anjonus. Tās ir cietas vielas istabas temperatūrā, kas labi šķīst ūdenī. Turklāt abi tiek izmantoti putekļu kontrolei. Parunāsim par tiem sīkāk.
Kas ir kalcija hlorīds?
Kalcija hlorīds ir neorganisks sāls ar kalcija jonu, kas saistīts ar diviem hlorīda joniem. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir CaCl2. Molārā masa ir 110,9 g/mol. Istabas temperatūrā tā pastāv kā kristāliska b alta cieta viela. Turklāt tas ir higroskopisks un viegli šķīst ūdenī. Tāpēc mēs to varam izmantot kā desikantu. Tas ir pieejams bezūdens vai hidratētā veidā. Bezūdens kalcija hlorīda kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 775 °C un 1935 °C. Galvenā kalcija hlorīda ražošanas metode ir Solvay procesa blakusprodukts. Tajā tiek izmantots kaļķakmens.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Viens no šī savienojuma galvenajiem lietojumiem ir kā atledošanas līdzeklis. Tas atledo ar nomācošo ūdens sasalšanas punktu.
01. attēls: kalcija hlorīda kristāli
Otrs lielākais pielietojums ir tas, ka to izmanto kā putekļu kontroles līdzekli. Pateicoties tā higroskopiskajām īpašībām, koncentrēts šķīdums var noturēt šķidruma slāni uz ceļa virsmas. Tādējādi tas kontrolē putekļus. Turklāt tas var palielināt ūdens cietību. Piemēram, lai palielinātu ūdens cietību peldbaseinos.
Kas ir magnija hlorīds?
Magnija hlorīds ir neorganisks sāls ar magnija jonu, kas saistīts ar diviem hlorīda joniem. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir MgCl2. Molārā masa ir 95 g/mol. Kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi 714 °C un 1412 °C. Istabas temperatūrā tā pastāv kā b alta vai bezkrāsaina kristāliska cieta viela. Tas labi šķīst ūdenī un ir pieejams arī hidratētā veidā. Mēs varam iegūt hidrātu no sālījuma vai jūras ūdens. Šim savienojumam ir vairāki hidrāti, kas satur 2, 4, 6, 8 vai 12 ūdens molekulas. Šie hidrāti karsējot zaudē šīs ūdens molekulas. Mēs varam ražot šo savienojumu, izmantojot Dow procesu. Tur magnija hlorīds reģenerējas no magnija hidroksīda, reaģējot ar sālsskābi.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Bezūdens magnija hlorīda galvenais pielietojums ir tas, ka tas ir noderīgs kā priekštecis metāla magnija ražošanai.
2. attēls: magnija hlorīda kristāli
Mēs varam ražot šo metālu, izmantojot MgCl2 elektrolīzi. Turklāt mēs varam izmantot šo savienojumu putekļu kontrolei, cieto vielu stabilizēšanai, vēja erozijas mazināšanai utt. Vēl viens svarīgs aspekts ir tas, ka mēs izmantojam MgCl2 kā Ziegler-Natta katalizatora atbalstu.
Kāda ir atšķirība starp kalcija hlorīdu un magnija hlorīdu?
Kalcija hlorīds ir neorganisks sāls ar kalcija jonu, kas saistīts ar diviem hlorīda joniem. Tāpēc šī savienojuma ķīmiskā formula ir CaCl2. Tās molārā masa ir 110,9 g/mol. Turklāt bezūdens kalcija hlorīda kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 775 °C un 1935 °C. Magnija hlorīds ir neorganisks sāls, kurā magnija jons ir saistīts ar diviem hlorīda joniem. Tāpēc šī savienojuma ķīmiskā formula ir MgCl2. Tās molārā masa ir 95 g/mol. Turklāt bezūdens magnija hlorīda kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi 714 °C un 1412 °C. Šiem savienojumiem ir dažādi pielietojumi, bet viens kopīgs; tie abi ir svarīgi putekļu kontroles līdzekļi.
Kopsavilkums - kalcija hlorīds pret magnija hlorīdu
Gan kalcijs, gan magnija hlorīds ir svarīgi kā putekļu kontroles līdzekļi. Atšķirība starp kalcija hlorīdu un magnija hlorīdu ir tāda, ka kalcija hlorīds satur kalcija katjonu ar diviem hlorīda anjoniem, savukārt magnija hlorīds satur magnija katjonu ar diviem hlorīda anjoniem.
