Galvenā atšķirība starp kob alta hlorīdu un kalcija hlorīdu ir tāda, ka kob alta hlorīdam ir kob alta katjons, kas saistīts ar hlorīda anjonu, un tas ir debeszilā krāsā, savukārt kalcija hlorīdam ir kalcija katjons, kas saistīts ar hlorīda anjonu. ir b altā krāsā.
Kob alta hlorīds ir kob alta sāls, savukārt kalcija hlorīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu CaCl2. Šie divi savienojumi ir jonu savienojumi ar dažādām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Tie atšķiras arī pēc izskata.
Kas ir kob alta hlorīds?
Kob alta hlorīdu var raksturot kā kob alta sāli. Tas ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu CoCl2. Šī savienojuma hidratētā forma ir heksahidrāta savienojums, kurā viena kob alta hlorīda sāls molekula ir piesaistīta sešām ūdens molekulām.
CoCl2 6H2O ir kob alta hlorīda heksahidrāts, kurā kob alta hlorīda līstes molekulas piesaista sešas ūdens molekulas. Šai hidratētajai formai ir rozā sarkana krāsa, un tas ir kristālisks savienojums. Šī savienojuma molārā masa ir 237,93 g/mol. Tā blīvums ir aptuveni 1,924 g/cm3.
Bezūdens kob alta hlorīds ir kob alta hlorīda sāls, kas nesatur ūdeni. Tam nav ūdens kristalizācijai. Tam ir debeszila krāsa. Šī savienojuma molārā masa ir 129,84 g/mol. Tā kušanas temperatūra ir 735 ◦C. Savienojumam ir sešstūra ģeometrija.
Kas ir kalcija hlorīds?
Kalcija hlorīdu var raksturot kā neorganisku savienojumu ar ķīmisko formulu CaCl2. Tas ir kalcija hlorīda sāls. Ir novērojams, ka šī viela istabas temperatūrā pastāv kā b alta kristāliska cieta viela. Turklāt kalcija hlorīda materiāls labi šķīst ūdenī.
Kalcija hlorīds ir plaši pazīstams kā hidratēta viela; ūdens molekulu skaits, kas ir saistītas ar vienu kalcija hlorīda molekulu, var būt 0, 1, 2, 4 vai 6. Parasti šie hidrāti ir svarīgi kā atledošanas līdzekļi un putekļu kontroles līdzekļi. Turklāt bezūdens CaCl2 viela ir noderīga kā desikants tās higroskopiskās īpašības dēļ.
Mēs varam sagatavot kalcija hlorīdu no kaļķakmens kā Solvay procesa blakusproduktu. Solvay process ir nātrija karbonāta iegūšanas metode, kurā kopā ar nātrija karbonātu veidojas kalcija hlorīds. Reakcijā ir iesaistīts nātrija hlorīds un kalcija karbonāts (no kaļķakmens). Tomēr mēs varam izgatavot šo vielu arī no sālījuma šķīduma attīrīšanas.
Parasti kalcija hlorīds tiek uzskatīts par netoksisku savienojumu. Tomēr tā higroskopisko īpašību dēļ šī savienojuma bezūdens forma var būt bīstama. Tas var kairināt ādu, izžāvējot mitru ādu.
Kāda ir atšķirība starp kob alta hlorīdu un kalcija hlorīdu?
Kob alta hlorīdu var raksturot kā kob alta sāli. Kalcija hlorīdu var raksturot kā neorganisku savienojumu ar ķīmisko formulu CaCl2. Galvenā atšķirība starp kob alta hlorīdu un kalcija hlorīdu ir tāda, ka kob alta hlorīdam ir kob alta katjons, kas saistīts ar hlorīda anjonu, un tas ir debeszilā krāsā, savukārt kalcija hlorīdam ir kalcija katjons, kas saistīts ar hlorīda anjonu, un tas ir b altā krāsā.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp kob alta hlorīdu un kalcija hlorīdu, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - kob alta hlorīds pret kalcija hlorīdu
Lai gan termini kalcija hlorīds un kob alta hlorīds izklausās līdzīgi, tie ir divi pilnīgi atšķirīgi savienojumi. Galvenā atšķirība starp kob alta hlorīdu un kalcija hlorīdu ir tāda, ka kob alta hlorīdam ir kob alta katjons, kas saistīts ar hlorīda anjonu, un tam ir debeszila krāsa, savukārt kalcija hlorīdam ir kalcija katjons, kas saistīts ar hlorīda anjonu, un tas ir b alts.
