Galvenā atšķirība starp magnija hlorīdu un magnija sulfātu ir tāda, ka magnija hlorīda molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar diviem hlorīda anjoniem, savukārt magnija sulfāta molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar vienu sulfāta anjonu.
Magnijs ir sārmzemju metāls, kas var veidot divvērtīgu stabilu katjonu. Šis katjons var veidot daudzus jonu savienojumus, piemēram, magnija hlorīdu un magnija sulfātu. Abi šie ir cietie savienojumi istabas temperatūrā, kas var pastāvēt dažādās hidratētās formās. Šajā rakstā ir aplūkota sīkāka informācija par šiem diviem savienojumiem un citām atšķirībām starp tiem.
Kas ir magnija hlorīds?
Magnija hlorīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu MgCl2 Tas var pastāvēt dažādās hidrātu formās. Šie savienojumi ir jonu halogenīdi un labi šķīst ūdenī. Mēs varam iegūt hidratētās formas no jūras ūdens, izmantojot dažādas ekstrakcijas. Bezūdens formas molārā masa ir 95,211 g/mol. Tā ir b alta līdz bezkrāsaina kristāliska cieta viela.
Attēls 01: Magnija hlorīda kristāli
Šā kušanas temperatūra ir 714 ◦C, un viršanas temperatūra ir 1412◦C. Šī savienojuma kristalizācija atgādina kadmija hlorīda kristalizāciju. Tajā ir oktaedriski Mg centri. Visizplatītākie hidrāti ir magnija hlorīds, kas saistīts ar 2, 4, 6, 8 un 12 ūdens molekulām.
Magnija hlorīdam ir viens magnija katjons, kas saistīts ar diviem hlorīda anjoniem
Mēs varam ražot šo savienojumu, izmantojot Dow procesu, kurā magnija hidroksīdu apstrādā ar HCl skābi, lai iegūtu magnija hlorīdu un ūdeni.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Šī savienojuma pielietojums ietver metāla magnija ražošanu, izmantojot elektrolīzi, putekļu kontroli, augsnes stabilizāciju, kā Ziegler-Natta katalizatora katalizatora atbalstu utt.
Kas ir magnija sulfāts?
Magnija sulfāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu MgSO4 Tas ir magnija sāls un var pastāvēt arī vairākās hidratētās formās. Bezūdens formas molārā masa ir 120,36 g/mol. Istabas temperatūrā tas izskatās kā b alta kristāliska cieta viela. Šis savienojums ir bez smaržas. Tam nav kušanas punkta. Tā vietā tas sadalās 1124◦C.
2. attēls: bezūdens magnija sulfāts
Atšķirībā no magnija sulfāta šis savienojums nav tik daudz ūdenī šķīstošs. Hidratajās formās ietilpst magnija sulfāts, kas saistīts ar 1, 4, 5, 6 un 7 ūdens molekulām.
Magnija sulfāta molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar vienu sulfāta anjonu
Šo savienojumu pielieto medicīnā kā minerālu magnija farmaceitiskajai ražošanai, šī savienojuma pasta ir noderīga ādas iekaisumu ārstēšanā utt., turklāt tā ir noderīga lauksaimniecībā, lai palielinātu magnija un sēra līmenis augsnē.
Kāda ir atšķirība starp magnija hlorīdu un magnija sulfātu?
Ņemot vērā abu molekulāro struktūru, magnija hlorīda molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar diviem hlorīda anjoniem, savukārt magnija sulfāta molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar vienu sulfāta anjonu. Šī ir galvenā atšķirība starp magnija hlorīdu un magnija sulfātu.
Turklāt magnija hlorīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu MgCl2 Bezūdens formas molārā masa ir 95,211 g/mol. Turklāt visizplatītākie hidrāti ietver magnija hlorīdu, kas saistīts ar 2, 4, 6, 8 un 12 ūdens molekulām. Magnija sulfāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu MgSO4 Bezūdens formas molārā masa ir 120,36 g/mol. Turklāt parastās hidratētās formas ietver magnija sulfātu, kas saistīts ar 1, 4, 5, 6 un 7 ūdens molekulām.
Kopsavilkums - magnija hlorīds pret magnija sulfātu
Magnijs ir 2. grupas ķīmiskais elements, kas var veidot stabilus, divvērtīgus katjonus, kas spēj veidot jonu savienojumus. Magnija hlorīds ir jonu halogenīds, un magnija sulfāts ir magnija sāls. Atšķirība starp magnija hlorīdu un magnija sulfātu ir tāda, ka magnija hlorīda molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar diviem hlorīda anjoniem, savukārt magnija sulfāta molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar vienu sulfāta anjonu.
