Galvenā atšķirība - hidrāts pret anhidrātu
Abi termini “hidrāts” un “anhidrāts” ir divi pretēji vārdi pēc to nozīmes, un galvenā atšķirība starp hidrātu un anhidrātu ir tāda, ka hidrāti ir jonu savienojumi, kas satur brīvas ūdens molekulas, savukārt anhidrāti ir savienojumi, kas nesatur nekādas brīvas ūdens molekulas. Hidrāti veidojas no jonu savienojumiem, kad tie tiek pakļauti gaisa iedarbībai, reaģējot ar ūdens molekulām. Anhidrāti ir pretēja hidrātu versija; tie nesatur ūdens molekulas. Anhidrātus sauc arī par žāvēšanas līdzekļiem vai žāvēšanas līdzekļiem.
Kas ir hidrāti?
Ūdeni var uzskatīt par visbagātīgāko savienojumu uz zemes. Kad ķīmiskie savienojumi tiek pakļauti gaisa iedarbībai, atmosfērā esošie ūdens tvaiki tiek adsorbēti uz molekulām. Tā var būt vai nu virsmas reakcija, vai visas ķīmiskās struktūras pārveide, veidojot ķīmisku kompleksu ar ūdeni. Kopumā ūdens molekulas ir saistītas ar katjoniem jonu vielās. Šo parādību sauc par “hidratāciju”.
Ir daudzi jonu savienojumi, kas atrodas hidratētā veidā; daži piemēri ir ģipsis (CaSO4 2H2O), Boraks (Na3B 4O710H2O) un Epsomas sāli (MgSO4 7H2O). Ūdens molekulu skaits hidrātos atšķiras no viena savienojuma uz otru stehiometriskos daudzumos. Hidrāta savienojuma molekulārā formula ir bezūdens savienojuma molekulārās formulas un molekulu skaita uz vienu molu hidrātā kombinācija. Šie divi ir atdalīti, izmantojot “punktu”; piemērs ir sniegts zemāk.
Vispārējais nosaukums: Epsom sāls un ķīmiskais nosaukums: magnija sulfāta heptahidrāts.
Magnija sulfāta heptahidrāta paraugs
Kas ir anhidrāti?
Anhidrātus sauc arī par bezūdens materiāliem; tie nesatur nekādas ūdens molekulas kā hidrātos. Šajā kategorijā ūdens molekulas tiek noņemtas, karsējot savienojumu līdz augstai temperatūrai vai sūknējot. Parasti anhidrātus var izmantot kā žāvēšanas līdzekļus, jo tie var absorbēt ūdens molekulas no apkārtnes. Silikagels ir viens no visbiežāk izmantotajiem anhidrātiem. Silikagela paciņa tiek turēta daudzos gatavos produktos, lai absorbētu ūdeni. Tas palīdz saglabāt apkārtējo teritoriju sausu un novērš pelējuma veidošanos.
Silikagēla krelles
Kāda ir atšķirība starp hidrātiem un anhidrātiem?
Hidrātu un anhidrātu definīcija
Anhidrāti: anhidrāti (pazīstami arī kā žāvēšanas līdzekļi vai desikanti) ir savienojumi, kas nesatur brīvas ūdens molekulas.
Hidrāti: Hidrāti ir jonu savienojumi, kas satur brīvas ūdens molekulas.
Hidrātu un anhidrātu iegūšanas metode
Anhidrāti: anhidrātus iegūst, atsūknējot vai karsējot līdz salīdzinoši augstākai temperatūrai, atdalot brīvi saistītās ūdens molekulas.
Hidrāti: Hidrātu savienojumi veidojas dabiski, ja tie tiek pakļauti gaisa iedarbībai. Tie visi ir jonu savienojumi, kas veidojas, veidojot saites ar gāzveida ūdens molekulām gaisā. Saite veidojas starp molekulas katjonu un ūdens molekulu.
Hidrātu un anhidrātu īpašības
Anhidrāti: Anhidrāti tiek uzskatīti par žāvēšanas līdzekļiem, jo tie spēj absorbēt ūdens molekulas no apkārtējās vides. Ūdens molekulas var viegli noņemt, karsējot līdz augstai temperatūrai.
Hidrāti: parasti hidrātos esošās ūdens molekulas var noņemt, karsējot. Produkts, ko iegūst pēc karsēšanas, ir bezūdens savienojums; tam ir atšķirīga struktūra nekā hidrātam.
Piemērs:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(zils) (b alts)
Hidrāta kristālos ieslodzīto ūdens molekulu skaits atšķiras, jo tas atbilst arī stehiometriskās attiecības noteikumam. Molekulārajā formulā iekļauto molekulu skaits ir šāds.
| Prefikss | Ūdens molekulu skaits | Molekulārā formula | Vārds |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Amonija oksalāta monohidrāts |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Kalcija hlorīda dihidrāts |
| Trīs- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Nātrija acetāta trihidrāts |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Dzelzs (III) fosfāta tetrahidrāts |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Vara(II)sulfāta pentahidrāts |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II) hlorīda heksahidrāts |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnija sulfāta heptahidrāts |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bārija hidroksīda oktahidrāts |
| Deka | 10 | Na2CO3.10H2O | Nātrija karbonāta dekahidrāts |
Attēls: Wiebew “Silica gel pb092529” - pašu darbs. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Wikimedia Commons “Magnija sulfāta heptahidrāts”. (publiskais domēns), izmantojot Wikimedia Commons
