Galvenā atšķirība starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju ir tāda, ka oksidatīvā pievienošana attiecas uz divu anjonu ligandu pievienošanu metāla kompleksam, turpretim reducējošā eliminācija attiecas uz divu anjonu ligandu atdalīšanu no metāla kompleksa.
Oksidatīvā pievienošana un reducējošā eliminācija ir ķīmiskas reakcijas, kas ir pretējas viena otrai. Šie divi procesi ir saistīti ar koordinācijas kompleksiem, kas satur pārejas metālu un tam pievienotos ligandus.
Kas ir oksidatīvā pievienošana
Oksidatīvā pievienošana ir neorganiskas reakcijas veids, kurā koordinācijas kompleksam tiek pievienoti divi anjonu ligandi. Mēs varam apzīmēt šo procesu kā OA. Šeit anjonu ligandi parasti veidojas no A-B tipa molekulām. Precīzs šīs reakcijas reversais process, kad divi anjonu ligandi atstāj koordinācijas kompleksu, veidojot A-B tipa molekulu, ir pazīstams kā reduktīva eliminācija. Tā kā šī reakcija ietver ligandu skaita palielināšanos koordinācijas kompleksā, koordinācijas skaitlis palielinās arī ar oksidatīvo pievienošanu. Tāpēc arī kompleksa valences elektronu skaits palielinās par divām vienībām. Lai notiktu šāda veida reakcija, koordinācijas kompleksam jābūt nepiesātinātam vai elektronu deficītam.
Attēls 01: Vispārīga skice oksidatīvajai pievienošanai
Parasti oksidatīvā pievienošana pārveido 16 valences elektronu koordinācijas kompleksu 18 valenču elektronu kompleksā. Turklāt oksidatīvā pievienošana var notikt kā divkodolu oksidatīva pievienošana. Šeit divos metāla centros notiek oksidācijas pakāpes izmaiņas, un to oksidācijas pakāpes palielinās par vienu vienību, kas kopā rada divu vienību pieaugumu.
Kas ir reducējošā eliminācija?
Reducējošā eliminācija ir divu anjonu ligandu noņemšana no metāla kompleksa, kas ir pilnīgs pretstats oksidatīvās pievienošanas reakcijai. Šis process samazina koordinācijas kompleksa metāla formālo oksidācijas stāvokli, un koordinācijas skaitlis samazinās par divām vienībām.
Attēls 02: Vispārīga skice reduktīvai likvidēšanai
Mēs varam novērot šāda veida reakcijas koordinācijas kompleksos, kas satur metālus ar d6 un d8 elektronu sistēmām. Šāda veida reakcijas var rasties, pārvēršot 18-valences elektronu kompleksus 16-valences elektronu kompleksos un izmantojot divkodolu eliminācijas reakcijas. Divkodolu eliminācijas reakcijā divi metālu kompleksi samazina savu formālo oksidācijas pakāpi par vienu vienību un nodrošina formālās oksidācijas pakāpes un valences elektronu skaita samazināšanos par divām vienībām.
Kāda ir atšķirība starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju?
Oksidatīvā pievienošana un reducējošā eliminācija ir viena otrai pretējas reakcijas. Galvenā atšķirība starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju ir tāda, ka oksidatīvā pievienošana attiecas uz divu anjonu ligandu pievienošanu metāla kompleksam, turpretim reducējošā eliminācija attiecas uz divu anjonu ligandu atdalīšanu no metāla kompleksa. Turklāt oksidatīvā pievienošanā valences elektronu skaits un formālais oksidācijas stāvoklis palielinās par divām vienībām, bet reduktīvajā eliminācijas reakcijā formālās oksidācijas pakāpe un valences elektronu skaits samazinās par divām vienībām.
Tālāk ir sniegts detalizēts apraksts par atšķirību starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju.
Kopsavilkums - oksidatīvā pievienošana pret reducējošu elimināciju
Oksidatīvā pievienošana un reducējošā eliminācija ir ķīmiskas reakcijas, kas ir pretējas viena otrai. Galvenā atšķirība starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju ir tāda, ka oksidatīvā pievienošana attiecas uz divu anjonu ligandu pievienošanu metāla kompleksam, turpretim reducējošā eliminācija attiecas uz divu anjonu ligandu atdalīšanu no metāla kompleksa.
