Atšķirība starp pilnīgu jonu un neto jonu vienādojumu

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība - pilnīgs jonu un neto jonu vienādojums

Ķīmiskās reakcijas ir ķīmisko savienojumu mijiedarbība, veidojot jaunus savienojumus vai pārkārtojot to ķīmisko struktūru. Savienojumus, kuros notiek noteikta ķīmiska reakcija, sauc par reaģentu, un to, ko mēs iegūstam beigās, sauc par produktu. Ķīmiskais vienādojums ir ķīmiskās reakcijas attēlojums, izmantojot ķīmiskos simbolus. Ķīmiskais vienādojums parāda, kas ir reaģenti un kādi ir produkti. Pilns jonu vienādojums un neto jonu vienādojums ir divi veidi, kā attēlot ķīmisko reakciju. Galvenā atšķirība starp pilnīgu jonu vienādojumu un neto jonu vienādojumu ir tāda, ka pilnīgs jonu vienādojums dod visas jonu sugas, kas piedalījās ķīmiskajā reakcijā, turpretim neto jonu reakcija dod ķīmiskajām sugām, kas piedalījās galaprodukta veidošanā.

Kas ir pilnīgs jonu vienādojums?

Pilns jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas izskaidro ķīmisko reakciju, skaidri norādot šķīdumā esošās jonu sugas. Jonu sugas ir vai nu anjons (negatīvi lādētas sugas), vai katjons (pozitīvi lādētas sugas). Turpretim pilnīgs molekulārais vienādojums nodrošina, ka molekulas piedalās ķīmiskajā reakcijā. Apskatīsim piemēru, lai saprastu šo jēdzienu.

Reakcijā starp NaCl (nātrija hlorīdu) un AgNO_{3 (sudraba nitrātu) veidojas b altas krāsas nogulsnes. Reakcijas molekulārais vienādojums ir šāds.}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Attēls 01: AgCl nogulšņu veidošanās

Šī reakcija notiek ūdens vidē. NaCl ūdens šķīdumā sadalās katjonos un anjonos, kā norādīts tālāk.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Tad šie joni reaģē ar sudraba nitrātu, veidojot AgCl b altas nogulsnes. Saskaņā ar iepriekš minēto vienādojumu pēc reakcijas kā blakusprodukts veidojas NaNO₃. Tomēr patiesībā notiek tas, ka Na⁺ un NO₃^{– joni tiek atbrīvoti ūdens vidē., un tie paliek savā jonu formā. Tad šīs ķīmiskās reakcijas pilno jonu vienādojumu var uzrakstīt kā}

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NĒ ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Šis vienādojums sniedz pilnīgu informāciju par reakcijas maisījumu un galaproduktu. Reakcijas pilno jonu vienādojumu var izmantot, lai iegūtu neto jonu vienādojumu.

Kas ir neto jonu vienādojums?

Tīrais jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas parāda jonus, kas piedalījās galaprodukta veidošanā. Šo vienādojumu var iegūt no pilnīga jonu vienādojuma, atceļot līdzīgus jonus no abām pilnīga jonu vienādojuma pusēm. Tādējādi neto jonu vienādojums nesniedz sīkāku informāciju par visām reakcijas maisījumā esošajām jonu sugām. Reakcijai starp NaCl un AgNO_{3 tīro jonu vienādojumu var iegūt šādi.}

Pilns jonu vienādojums:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NĒ ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Tīrais jonu vienādojums:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NĒ ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

Iepriekš minētais neto jonu vienādojums norāda, ka hlorīda joni un sudraba katjoni ir atbildīgi par AgCl b alto nogulšņu veidošanos, un tas neietver atlikušos jonus (Na⁺ un NO 3–^{). Izvadītie joni ir pazīstami kā "skatītāja joni", kas nav saistīti ar nogulšņu veidošanos.}

Kāda ir atšķirība starp pilnīgu jonu vienādojumu un neto jonu vienādojumu?

Pilnīgs jonu un neto jonu vienādojums
Pilnīgs jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas izskaidro ķīmisko reakciju, skaidri norādot šķīdumā esošās jonu daļas	Tīrais jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas dod jonus, kas piedalās galaprodukta veidošanā.
Detalizēta informācija
Pilnīgais jonu vienādojums sniedz informāciju par visām reakcijas maisījumā esošajām jonu sugām.	Tīrais jonu vienādojums sniedz informāciju par jonu sugām, kas piedalās galaprodukta veidošanā.
Vienādojuma iegūšana
Pilnu jonu vienādojumu var iegūt no ķīmiskās reakcijas molekulārā vienādojuma.	Neto jonu vienādojumu var iegūt no visa jonu vienādojuma.

Kopsavilkums - pilnīgs jonu un neto jonu vienādojums

Pilnīgais jonu vienādojums un neto jonu vienādojums ir divi ķīmisko vienādojumu veidi, ko izmanto, lai aprakstītu ķīmiskās sugas, kas atrodas reakcijas maisījumā, vai ķīmiskās sugas, kas piedalās noteiktā ķīmiskā reakcijā. Atšķirība starp pilno jonu vienādojumu un neto jonu vienādojumu ir tāda, ka pilns jonu vienādojums sniedz visas jonu sugas, kas piedalījās ķīmiskajā reakcijā, turpretim neto jonu reakcija norāda ķīmiskās sugas, kas piedalījās galaprodukta veidošanā.