Galvenā atšķirība starp līdzsvarotu vienādojumu un skeleta vienādojumu ir tāda, ka līdzsvarotais vienādojums parāda katra ķīmiskajā reakcijā iesaistītā reaģenta un produkta faktisko molekulu skaitu, turpretim skeleta vienādojums sniedz tikai reakcijas reaģentus.
Ķīmiskais vienādojums ir ķīmiskas reakcijas attēlojums. Tas nozīmē; ķīmiskais vienādojums norāda reakcijas reaģentus, galaproduktu un reakcijas virzienu. Ir divu veidu vienādojumi kā līdzsvarotais vienādojums un skeleta vienādojums.
Kas ir līdzsvarots vienādojums?
Līdzsvarots ķīmiskais vienādojums parāda katra reaģenta faktisko skaitu, kas reaģē savā starpā, un izveidoto produktu molekulu skaitu. Tas ir pilnībā detalizēts vienādojums, kas sniedz attiecības starp reaģentiem un produktiem. Aprēķinot tādu parametru kā produkta daudzums, ko iegūstam no reakcijas, mums ir jāizmanto līdzsvarotais ķīmiskais vienādojums; pretējā gadījumā mēs nezināsim, cik daudz reaģentu reaģēja, lai iegūtu produkta daudzumu.
Tomēr termodinamiskajos aprēķinos šis vienādojums nedarbojas, nosakot reakcijas secību, jo mums reakcijas secība galvenokārt ir jānosaka, izmantojot eksperimentālu metodi. Līdzsvarotā ķīmiskajā vienādojumā vērtības molekulas priekšā sauc par “stehiometrisko koeficientu”; stehiometrija ir skaitliskā attiecība starp reaģentiem un produktiem.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Iepriekš minētā reakcija ir līdzsvarota ķīmiskā vienādojuma piemērs. Tas nodrošina nātrija oksīda (Na2O) sadalīšanos. Šīs reakcijas parastais vienādojums vai skeleta vienādojums ir Na2O ⟶ Na + O2 Līdzsvarojot vienādojumu, mēs varam izmantot divas metodes: pārbaudes metode un oksidācijas skaitļa metode.
Pārbaudes metode ietver ķīmiskā vienādojuma līdzsvarošanu, aplūkojot reaģentus un produktus. Šajā reakcijā nātrija oksīds ir reaģents, un tajā katrā molekulā ir divi nātrija atomi un viens skābekļa atoms. Bet produkta pusē ir viens nātrija atoms un divi skābekļa atomi. Tāpēc, pirmkārt, mēs varam pievienot stehiometrisko koeficientu reaģenta pusei; tas ir 2. Tad reaģenta pusē ir četri nātrija atomi un divi skābekļa atomi. Tā kā produkta pusē ir arī divi skābekļa atomi, mēs varam vienkārši pievienot “4” kā nātrija stehiometrisko koeficientu produkta pusē, lai līdzsvarotu šo vienādojumu. Tagad atomu skaits katrā pusē ir vienāds; tādējādi mēs iegūstam līdzsvarotu ķīmisko vienādojumu.
Kas ir skeleta vienādojums?
Skeleta vienādojums parāda ķīmiskajā reakcijā iesaistīto reaģentu veidus un galaproduktus. Tomēr tas nesniedz precīzu attiecību starp reaģentiem un produktiem. Tāpēc svarīgas detaļas, ko varam iegūt no skeleta vienādojuma, ir reakcijas reaģenti, reakcijas produkti un reakcijas virziens. Iepriekš minētajai reakcijai skeleta reakcija ir šāda;
Na2O ⟶ Na + O2
Kāda ir atšķirība starp līdzsvaroto vienādojumu un skeleta vienādojumu?
Galvenā atšķirība starp līdzsvarotu vienādojumu un skeleta vienādojumu ir tāda, ka līdzsvarotais vienādojums parāda katra ķīmiskajā reakcijā iesaistītā reaģenta un produkta faktisko molekulu skaitu, turpretim skeleta vienādojums sniedz tikai reakcijas reaģentus. Turklāt līdzsvarots vienādojums var saturēt vai nevar saturēt stehiometriskos koeficientus, savukārt skeleta vienādojumā nav stehiometrisko koeficientu. Piemēram, līdzsvarotais ķīmiskais vienādojums nātrija oksīda sadalīšanai ir 2Na2O ⟶ 4Na + O2, kamēr skeleta vienādojums ir Na 2O ⟶ Na + O2
Tālāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp līdzsvarotu vienādojumu un skeleta vienādojumu.
Kopsavilkums - līdzsvarots vienādojums pret skeleta vienādojumu
Līdzsvarots vienādojums un skeleta vienādojums ir divi veidi, kā uzrakstīt ķīmisko vienādojumu konkrētai ķīmiskai reakcijai. Rezumējot, galvenā atšķirība starp līdzsvarotu vienādojumu un skeleta vienādojumu ir tāda, ka līdzsvarotais vienādojums sniedz katra ķīmiskajā reakcijā iesaistītā reaģenta un produkta faktisko molekulu skaitu, savukārt skeleta vienādojums sniedz tikai reakcijas reaģentus.
