Galvenā atšķirība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu ir tāda, ka molekulārais vienādojums parāda reaģentus un produktus molekulārā formā, savukārt jonu vienādojums parāda reakcijā iesaistītās jonu sugas.
Ķīmiskās reakcijas ir ķīmisko savienojumu mijiedarbība, veidojot jaunus savienojumus vai pārkārtojot to ķīmisko struktūru. Savienojumus, kuros notiek noteikta ķīmiska reakcija, sauc par reaģentu, un to, ko mēs iegūstam beigās, sauc par produktu. Ir dažādas ķīmisko vienādojumu formas, piemēram, molekulārie vienādojumi un jonu vienādojumi. Šajā rakstā apskatīsim atšķirību starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu.
Kas ir molekulārais vienādojums?
Molekulārais vienādojums atspoguļo reaģentus un produktus molekulārā formā. Turpretim jonu vienādojums dod tikai ķīmiskajā reakcijā iesaistītās jonu sugas. Tāpēc molekulārajā vienādojumā mums nevajadzētu iekļaut nekādas jonu sugas, tikai molekulas. Piemēram, reakcija starp nātrija hlorīdu un sudraba nitrātu rada b altas nogulsnes, kas pazīstamas kā sudraba hlorīds. Šīs reakcijas molekulārais vienādojums ir šāds:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Kas ir jonu vienādojums?
Jonu vienādojums ir veids, kā uzrakstīt ķīmisko vienādojumu, izmantojot ķīmiskajā reakcijā iesaistītās jonu sugas. Ir divu veidu jonu vienādojumi kā pilnīgs jonu vienādojums un neto jonu vienādojums. Pilns jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas izskaidro ķīmisko reakciju, skaidri norādot šķīdumā esošās jonu sugas. Jonu sugas ir vai nu anjons (negatīvi lādētas sugas), vai katjons (pozitīvi lādētas sugas). Turpretim pilnīgs molekulārais vienādojums dod molekulas, kas piedalās ķīmiskajā reakcijā.
Tīrais jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas parāda jonus, kas piedalījās galaprodukta veidošanā. Turklāt šo vienādojumu var iegūt no pilnīga jonu vienādojuma, atceļot līdzīgus jonus no abām pilnīga jonu vienādojuma pusēm. Tādējādi neto jonu vienādojums nesniedz sīkāku informāciju par visām reakcijas maisījumā esošajām jonu sugām. Tai pašai reakcijai, kas norādīta iepriekš, jonu vienādojums ir šāds:
Na+ + Cl– + Ag+ + NĒ 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Kāda ir atšķirība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu?
Molekulārais vienādojums un jonu vienādojums ir divu veidu ķīmiskie vienādojumi, kurus mēs varam izmantot, lai attēlotu ķīmiskās reakcijas. Galvenā atšķirība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu ir tāda, ka molekulārais vienādojums parāda reaģentus un produktus molekulārā formā, savukārt jonu vienādojums parāda tikai jonu sugas. Tādējādi molekulārais vienādojums ir dots molekulārajā formā, bet jonu vienādojums ir dots jonu formā. Piemēram, aplūkosim reakciju starp nātrija hlorīdu un sudraba nitrātu, kas rada b altas nogulsnes, kas pazīstamas kā sudraba hlorīds. Tā molekulārais vienādojums ir NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, savukārt jonu vienādojums ir Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu.
Kopsavilkums - molekulārais vienādojums pret jonu vienādojumu
Molekulārais vienādojums un jonu vienādojums ir divu veidu ķīmiskie vienādojumi, kurus mēs varam izmantot, lai attēlotu ķīmiskās reakcijas. Kā liecina to nosaukumi, molekulārais vienādojums ir dots molekulārajā formā, bet jonu vienādojums ir dots jonu formā. Tātad galvenā atšķirība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu ir tāda, ka molekulārais vienādojums parāda reaģentus un produktus molekulārā formā, savukārt jonu vienādojums parāda tikai jonu sugas reakcijā.
