Galvenā atšķirība starp termoķīmisko vienādojumu un ķīmisko vienādojumu ir tāda, ka termoķīmiskais vienādojums parāda reakcijas entalpijas izmaiņas, savukārt ķīmiskais vienādojums parasti neuzrāda entalpijas izmaiņas.
Termoķīmiskais vienādojums ir līdzsvarota stehiometriska ķīmiska reakcija, kas ietver entalpijas izmaiņas, savukārt ķīmiskais vienādojums ir vienādojums, kas parāda izejas savienojumu, reaģentus un galaproduktus, kas atdalīti ar bultiņu.
Kas ir termoķīmiskais vienādojums?
Termoķīmisko vienādojumu var raksturot kā līdzsvarotu stehiometrisku ķīmisku reakciju, kas norāda uz entalpijas izmaiņām. Entalpijas izmaiņas tiek apzīmētas ar ΔH. Mainīgā formā šāda veida reakcija parādās kā A + B → C; ΔH=(±)kur A un B ir reaģenti, C ir galaprodukts un (±)ir entalpijas izmaiņu pozitīvas vai negatīvas skaitliskās vērtības.
Sistēmas entalpija ir termodinamisks lielums, kas līdzvērtīgs sistēmas kopējam siltuma saturam. Tas ir vienāds ar sistēmas iekšējo enerģiju plus spiediena un tilpuma reizinājumu. Tāpēc tā ir sistēmas termodinamiskā īpašība.
Mēs varam mainīt termoķīmisko vienādojumu, reizinot to ar jebkuru skaitlisko koeficientu. Izmantojot šo metodi, mums jāreizina visi aģenti, ieskaitot entalpijas izmaiņas. Piemēram, iepriekš norādīto piemēru var reizināt ar “2,” un iegūt 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Kas ir ķīmiskais vienādojums?
Ķīmiskais vienādojums ir vienādojums, kas parāda izejvielu, reaģentus un galaproduktus, kas atdalīti ar bultiņu. Citiem vārdiem sakot, ķīmiskais vienādojums ir ķīmiskas reakcijas attēlojums. Tas nozīmē, ka ķīmiskais vienādojums norāda reakcijas reaģentus, galaproduktu un reakcijas virzienu. Ir divu veidu vienādojumi: līdzsvaroti vienādojumi un skeleta vienādojumi.
Līdzsvarots ķīmiskais vienādojums parāda faktisko reaģentu skaitu, kas reaģē savā starpā, un izveidoto produktu molekulu skaitu. Tas ir pilnībā detalizēts vienādojums, kas norāda attiecības starp reaģentiem un produktiem. Aprēķinot tādu parametru kā produkta daudzums, ko iegūstam no reakcijas, mums ir jāizmanto līdzsvarotais ķīmiskais vienādojums; pretējā gadījumā mēs nezināsim, cik daudz reaģentu reaģēja, lai iegūtu produktu.
Skeleta vienādojums norāda ķīmiskajā reakcijā iesaistīto reaģentu veidus un galaproduktus. Tomēr tas nesniedz precīzu attiecību starp reaģentiem un produktiem. Tāpēc svarīgas detaļas, ko varam iegūt no skeleta vienādojuma, ir reakcijas reaģenti, reakcijas produkti un reakcijas virziens.
Kāda ir atšķirība starp termoķīmisko vienādojumu un ķīmisko vienādojumu?
Ķīmijā vienādojums parāda konkrētā ķīmiskā reakcijā iesaistītās molekulas un reakcijas progresēšanas virzienu. Galvenā atšķirība starp termoķīmisko vienādojumu un ķīmisko vienādojumu ir tāda, ka termoķīmiskais vienādojums vienmēr parāda reakcijas entalpijas izmaiņas, turpretim ķīmiskais vienādojums parasti neuzrāda entalpijas izmaiņas.
Tālāk esošajā infografikā ir parādītas atšķirības starp termoķīmisko vienādojumu un ķīmisko vienādojumu. tabulas veidā salīdzināšanai līdzās
Kopsavilkums - termoķīmiskais vienādojums pret ķīmisko vienādojumu
Termoķīmiskais vienādojums ir līdzsvarota stehiometriska ķīmiska reakcija, kas ietver entalpijas izmaiņas, savukārt ķīmiskais vienādojums ir vienādojums, kas parāda izejas savienojumu, reaģentus un galaproduktus, kas atdalīti ar bultiņu. Galvenā atšķirība starp termoķīmisko vienādojumu un ķīmisko vienādojumu ir reakcijas entalpijas izmaiņas. Termoķīmiskie vienādojumi vienmēr norāda reakciju entalpijas izmaiņas, bet ķīmiskie vienādojumi parasti neuzrāda entalpijas izmaiņas.
