Galvenā atšķirība starp ķīmisko kinētiku un ķīmisko līdzsvaru ir tāda, ka ķīmiskā kinētika attiecas uz reakcijas ātrumu, turpretim ķīmiskais līdzsvars attiecas uz reaģentu un produktu koncentrāciju nemainīgo raksturu laika gaitā.
Ķīmiskā kinētika ir fizikālās ķīmijas nozare, kas nodarbojas ar izpratni par ķīmisko reakciju ātrumu. Ķīmiskais līdzsvars ir fāze, kurā gan reaģenti, gan produkti rodas koncentrācijās, kurām nav turpmāka nodoma laika gaitā mainīties.
Kas ir ķīmiskā kinētika?
Ķīmisko kinētiku var raksturot kā fizikālās ķīmijas nozari, kas nodarbojas ar ķīmisko reakciju ātruma izpratni. Šis termins tiek apspriests atšķirībā no termodinamikas. Termins ķīmiskā kinētika ietver eksperimentālo apstākļu izpēti, kas var ietekmēt konkrētas ķīmiskās reakcijas ātrumu, un informāciju par reakcijas mehānismu, kā arī tās iespējamajiem pārejas stāvokļiem. Turklāt šī parādība attiecas uz matemātiskiem modeļiem, kas apraksta reakcijas īpašības.
Galvenie faktori, kas ietekmē ķīmisko kinētiku, ir reaģentu raksturs, agregātstāvoklis, cietās agregātstāvokļa virsmas laukums, koncentrācija, temperatūra, katalīze, spiediens, gaismas absorbcija utt.
Ir dažādas metodes, lai noteiktu konkrētas ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrumu. Šeit mums ir jāizmēra reaģentu vai produktu koncentrācija, kas laika gaitā mainās. Piem. mēs varam izmērīt reaģenta koncentrāciju ar spektrofotometriju, ja tas attiecas uz viļņa garumu, kurā neviens cits šīs sistēmas reaģents vai produkts nevar absorbēt gaismu.
Kas ir ķīmiskais līdzsvars?
Ķīmiskais līdzsvars ir fāze, kurā gan reaģenti, gan produkti rodas koncentrācijās, kurām nav turpmāka nodoma laika gaitā mainīties. Ir atgriezeniskas ķīmiskas reakcijas, kā arī neatgriezeniskas reakcijas. Ķīmiskā reakcija ietver reaģentu pārvēršanu produktos. Dažreiz reaģenti tiek ģenerēti atpakaļ no produktiem. Tās ir atgriezeniskas reakcijas. Bet dažreiz reaģenti tiek pilnībā patērēti visā reakcijas laikā un netiek ražoti atkārtoti. Tās ir neatgriezeniskas reakcijas. Atgriezeniskā reakcijā, kad reaģenti pārvēršas produktos, mēs to saucam par reakciju uz priekšu, un, kad produkti pārvēršas par reaģentiem, tā ir atgriezeniska reakcija.
Ja reakcijas ātrums uz priekšu un atpakaļ ir vienāds, tad reakcija ir līdzsvarā. Tāpēc kādu laiku reaģentu un produktu daudzums nemainās. Atgriezeniskām reakcijām vienmēr ir tendence nonākt līdzsvarā un saglabāt šo līdzsvaru. Kad sistēma ir līdzsvarā, produktu un reaģentu daudzums ne vienmēr ir vienāds. Var būt lielāks reaģentu daudzums nekā produktos vai otrādi. Vienīgā prasība līdzsvara vienādojumā ir nemainīga daudzuma uzturēšana no abiem laika gaitā. Līdzsvara reakcijai mēs varam definēt līdzsvara konstanti šādi: tā ir vienāda ar attiecību starp produktu koncentrāciju un reakciju koncentrāciju.
Kāda ir atšķirība starp ķīmisko kinētiku un ķīmisko līdzsvaru?
Jēdzieni ķīmiskā kinētika un ķīmiskais līdzsvars ir ļoti svarīgi ķīmijā. Tie tiek izmantoti gandrīz visos gadījumos dabā. Galvenā atšķirība starp ķīmisko kinētiku un ķīmisko līdzsvaru ir tāda, ka ķīmiskā kinētika attiecas uz reakcijas ātrumu, turpretim ķīmiskais līdzsvars attiecas uz reaģentu un produktu koncentrāciju nemainīgo raksturu laika gaitā.
Tālāk esošajā infografikā ir parādītas atšķirības starp ķīmisko kinētiku un ķīmisko līdzsvaru tabulas veidā, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - ķīmiskā kinētika pret ķīmisko līdzsvaru
Ķīmiskā kinētika ir fizikālās ķīmijas nozare, kas nodarbojas ar izpratni par ķīmisko reakciju ātrumu. Ķīmiskais līdzsvars ir fāze, kurā gan reaģenti, gan produkti rodas koncentrācijās, kurām nav turpmāka nodoma laika gaitā mainīties. Galvenā atšķirība starp ķīmisko kinētiku un ķīmisko līdzsvaru ir tāda, ka ķīmiskā kinētika attiecas uz reakcijas ātrumu, savukārt ķīmiskais līdzsvars attiecas uz reaģentu un produktu koncentrāciju nemainīgo raksturu laika gaitā.
