Galvenā atšķirība starp jonu līdzsvaru un ķīmisko līdzsvaru ir tā, ka jonu līdzsvars rodas starp nejonizētām molekulām un joniem elektrolītā, turpretim ķīmiskais līdzsvars rodas starp ķīmiskajiem reaģentiem un produktiem.
Jonu un ķīmiskais līdzsvars ir svarīgas parādības ķīmijā. Jonu līdzsvars ir līdzsvars, kas tiek izveidots starp nejonizētām molekulām un joniem vāju elektrolītu šķīdumā. Ķīmiskais līdzsvars ir stāvoklis, kurā gan reaģenti, gan produkti atrodas koncentrācijās, kurām nav turpmākas tendences laika gaitā mainīties.
Kas ir jonu līdzsvars?
Jonu līdzsvaru var raksturot kā līdzsvaru, kas izveidots starp nejonizētām molekulām un joniem vāju elektrolītu šķīdumā. Parasti pH mēra šķīduma skābumu vai sārmainību. Tas ir tāpēc, ka skābes mēdz izdalīt ūdeņraža jonus šķīdumā. Ja slikti šķīstošs sāls tiek izšķīdināts ūdenī, tiek izveidots jonu līdzsvars.
Jonu līdzsvars ir arī līdzsvara veids, kurā produktu un reaģentu daudzums laika gaitā nemainās. Tomēr tas nenozīmē, ka reakcija ir apstājusies; drīzāk reakcija notiek tā, lai summas nemainītos (neto izmaiņas ir nulle).
Jonu līdzsvars ir pazīstams arī kā “dinamiskais līdzsvars”. Šāda veida līdzsvarā reakcija ir atgriezeniska un turpinās. Lai notiktu dinamisks līdzsvars, sistēmai jābūt slēgtai, lai no sistēmas neizplūstu enerģija vai viela.
Kas ir ķīmiskais līdzsvars?
Ķīmisko līdzsvaru var raksturot kā stāvokli, kurā gan reaģenti, gan produkti atrodas koncentrācijās, kurām nav turpmākas tendences laika gaitā mainīties. Dažas reakcijas ir atgriezeniskas, un dažas reakcijas ir neatgriezeniskas. Reakcijā reaģenti pārvēršas produktos. Dažās reakcijās no produktiem atkal rodas reaģenti. Tādējādi šāda veida reakcija ir atgriezeniska.
Neatgriezeniskās reakcijās, kad reaģenti tiek pārvērsti produktos, tie vairs neatjaunojas no produktiem. Atgriezeniskā reakcijā, kad reaģenti nonāk produktos, mēs to saucam par reakciju uz priekšu, un, kad produkti nonāk reaģentos, tā ir atgriezeniska reakcija.
Kad uz priekšu un atpakaļ vērsto reakciju ātrums ir vienāds, reakcija ir līdzsvarā. Tāpēc kādu laiku reaģentu un produktu daudzums nemainās. Atgriezeniskām reakcijām vienmēr ir tendence nonākt līdzsvarā un saglabāt šo līdzsvaru. Kad sistēma ir līdzsvarā, produktu un reaģentu daudzums ne vienmēr ir vienāds. Var būt lielāks reaģentu daudzums nekā produktos vai otrādi. Vienīgā prasība līdzsvara vienādojumā ir nemainīga daudzuma uzturēšana no abiem laika gaitā. Līdzsvara reakcijai mēs varam definēt līdzsvara konstanti šādi: kur tā ir vienāda ar attiecību starp produktu koncentrāciju un reakciju koncentrāciju.
Līdzsvara reakcijai, ja reakcija uz priekšu ir eksotermiska, tad atpakaļgaita ir endotermiska un otrādi. Parasti visi pārējie parametri reakcijai uz priekšu un atpakaļ ir pretēji viens otram. Tāpēc, ja mēs vēlamies atvieglot kādu no reakcijām, mums vienkārši ir jāpielāgo parametri, lai atvieglotu šo reakciju.
Kāda ir atšķirība starp jonu līdzsvaru un ķīmisko līdzsvaru?
Jonu un ķīmiskais līdzsvars ir svarīgas parādības ķīmijā. Galvenā atšķirība starp jonu līdzsvaru un ķīmisko līdzsvaru ir tā, ka jonu līdzsvars rodas starp nejonizētām molekulām un joniem elektrolītā, turpretim ķīmiskais līdzsvars rodas starp ķīmiskajiem reaģentiem un produktiem.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp jonu līdzsvaru un ķīmisko līdzsvaru, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - jonu līdzsvars pret ķīmisko līdzsvaru
Jonu līdzsvars ir līdzsvars, kas tiek izveidots starp nejonizētām molekulām un joniem vāju elektrolītu šķīdumā. Ķīmiskais līdzsvars ir stāvoklis, kurā gan reaģenti, gan produkti atrodas koncentrācijās, kurām nav turpmākas tendences laika gaitā mainīties. Galvenā atšķirība starp jonu līdzsvaru un ķīmisko līdzsvaru ir tā jonu līdzsvars notiek starp nejonizētām molekulām un joniem elektrolītā, turpretī ķīmiskais līdzsvars notiek starp ķīmiskajiem reaģentiem un produktiem.
