Galvenā atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru ir tāda, ka ķīmiskais līdzsvars raksturo stāvokli, kurā reaģentu un produktu koncentrācija nemainās, turpretim dinamiskais līdzsvars raksturo stāvokli, kurā reaģentu un produktu attiecība nemainās. mainās, bet vielas pārvietojas starp ķīmiskajām vielām vienādi.
Kad viens vai vairāki reaģenti tiek pārveidoti produktos, tie var tikt pakļauti dažādām modifikācijām un enerģijas izmaiņām. Ķīmiskās saites reaģentos pārtrūkst, un veidojas jaunas saites, lai radītu produktus, kas pilnīgi atšķiras no reaģentiem. Šāda veida ķīmiskās modifikācijas mēs saucam par ķīmisku reakciju. Termodinamika ir enerģijas transformāciju izpēte, kas attiecas uz enerģētiku un līdzsvara stāvokli reakcijā.
Kas ir ķīmiskais līdzsvars?
Ķīmiskais līdzsvars ir stāvoklis, kurā gan reaģenti, gan produkti atrodas koncentrācijās, kurām nav turpmākas tendences laika gaitā mainīties. Dažas reakcijas ir atgriezeniskas, un dažas ir neatgriezeniskas. Reakcijā reaģenti pārvēršas produktos. Un dažās reakcijās reaģenti atkal rodas no produktiem. Tādējādi šāda veida reakcija ir atgriezeniska.
Neatgriezeniskās reakcijās, kad reaģenti tiek pārvērsti produktos, tie vairs neatjaunojas no produktiem. Atgriezeniskā reakcijā, kad reaģenti nonāk produktos, mēs to saucam par tiešo reakciju, un, kad produkti nonāk reaģentos, tā ir atgriezeniskā reakcija.
Attēls 01: Reaģentu daudzums (sarkanā krāsā) samazinās un produktu daudzums (zilā krāsā) palielinās pēc ķīmiskā līdzsvara
Reakcijas raksturs
Kad uz priekšu un atpakaļ vērsto reakciju ātrums ir vienāds, reakcija ir līdzsvarā. Tāpēc kādu laiku reaģentu un produktu daudzums nemainās. Atgriezeniskām reakcijām vienmēr ir tendence nonākt līdzsvarā un saglabāt šo līdzsvaru. Kad sistēma ir līdzsvarā, produktu un reaģentu daudzums ne vienmēr ir vienāds. Var būt lielāks reaģentu daudzums nekā produktos vai otrādi. Vienīgā prasība līdzsvara vienādojumā ir saglabāt nemainīgu daudzumu no abiem laika gaitā. Reakcijai līdzsvarā mēs varam definēt līdzsvara konstanti; kur tas ir vienāds ar attiecību starp produktu koncentrāciju un reakciju koncentrāciju.
K=[produkts] /[reaktants]m
Kur n un m ir produkta un reaģenta stehiometriskie koeficienti. Līdzsvara reakcijai, ja reakcija uz priekšu ir eksotermiska, tad atpakaļgaita ir endotermiska un otrādi. Parasti visi pārējie parametri reakcijai uz priekšu un atpakaļ ir pretēji viens otram. Tāpēc, ja mēs vēlamies atvieglot kādu no reakcijām, mums vienkārši ir jāpielāgo parametri, lai atvieglotu šo reakciju.
Kas ir dinamiskais līdzsvars?
Dinamiskais līdzsvars ir arī līdzsvara veids, kurā produktu un reaģentu daudzums laika gaitā nemainās. Tomēr dinamiskā līdzsvarā, sakot, ka daudzumi nemainās, tas nenozīmē, ka reakcija ir apstājusies. Drīzāk reakcija norisinās tā, ka summas netiek mainītas (neto izmaiņas ir nulle).
Attēls 02: Uz priekšu un atpakaļ vērstu reakciju maiņa dinamiskā līdzsvarā
Vienkārši vārds “dinamiskais līdzsvars” nozīmē, ka reakcija ir atgriezeniska un turpinās. Lai notiktu dinamisks līdzsvars, sistēmai jābūt slēgtai, lai no sistēmas neizplūstu enerģija vai viela.
Kāda ir atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru?
Dinamisks līdzsvars ir ķīmiskā līdzsvara veids. Galvenā atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru ir tāda, ka ķīmiskais līdzsvars apraksta stāvokli, kurā reaģentu un produktu koncentrācija nemainās, savukārt dinamiskais līdzsvars apraksta stāvokli, kurā reaģentu un produktu attiecība nemainās, bet vielas pārvietojas. starp ķīmiskajām vielām vienādā ātrumā.
Turklāt dinamiskā līdzsvarā reakcija turpinās, bet reaģentu un produktu daudzums paliek nemainīgs, jo uz priekšu un atpakaļ notiekošo reakciju ātrums ir vienāds. Var būt daži ķīmiskā līdzsvara gadījumi, kad produktu un reaģenta daudzums paliek nemainīgs, jo reakcija ir apstājusies. Tātad šī ir arī atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru.
Zemāk esošajā infografikā par atšķirību starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru ir sniegta plašāka informācija par šīm atšķirībām.
Kopsavilkums - ķīmiskais līdzsvars pret dinamisko līdzsvaru
Līdzsvars ir sistēmas stāvoklis, kurā nav neto izmaiņu. Ķīmiskais līdzsvars iegūst šo stāvokli, kad reakcija apstājas, savukārt dinamiskais līdzsvars iegūst šo stāvokli, kad reakcijas ātrums uz priekšu un atpakaļ ir vienāds. galvenā atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru ir tāda, ka ķīmiskais līdzsvars apraksta stāvokli, kurā reaģentu un produktu koncentrācija nemainās, turpretim dinamiskais līdzsvars apraksta stāvokli, kurā nemainās reaģentu un produktu attiecība, bet gan vielas. pārvietoties starp ķīmiskajām vielām ar vienādu ātrumu.
