Hidronija jons pret ūdeņraža jonu
Ūdeņradis, kas ir pirmais un mazākais elements periodiskajā tabulā, ir apzīmēts ar H. Periodiskajā tabulā tas ir klasificēts 1. grupā un 1. periodā tā elektronu konfigurācijas dēļ: 1s 1 Ūdeņradis var uzņemt elektronu, veidojot negatīvi lādētu jonu, vai var viegli nodot elektronu, lai radītu pozitīvi lādētu protonu vai koplietot elektronu, lai izveidotu kovalentās saites. Šīs spējas dēļ ūdeņradis atrodas daudzās molekulās, un tas ir ļoti bagātīgs elements uz zemes. Ūdeņradim ir trīs izotopi, kas nosaukti kā protijs - 1H (bez neitronu), deitērijs-2H (viens neitrons) un tritijs- 3H (divi neitroni). Protium ir visizplatītākais no trim, un tā relatīvais daudzums ir aptuveni 99%. Ūdeņradis gāzes fāzē pastāv kā divatomu molekula (H2), un tā ir bezkrāsaina gāze bez smaržas. Turklāt ūdeņradis ir ļoti viegli uzliesmojoša gāze, un tas deg ar gaiši zilu liesmu. Normālā istabas temperatūrā ūdeņradis nav īpaši reaģējošs. Tomēr augstā temperatūrā tas var ātri reaģēt. H2 ir nulles oksidācijas stāvoklī; tāpēc tas var darboties kā reducētājs, lai reducētu metālu oksīdus vai hlorīdus un atbrīvotu metālus. Ūdeņradi izmanto ķīmiskajā rūpniecībā, piemēram, amonjaka ražošanā Hābera procesā. Šķidru ūdeņradi izmanto kā degvielu raķetēs un transportlīdzekļos.
Periodiskās tabulas elementi nav stabili, izņemot cēlgāzes. Tāpēc elementi cenšas reaģēt ar citiem elementiem, iegūt cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai panāktu stabilitāti. Tāpat arī ūdeņradim ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes hēlija elektronu konfigurāciju. Visi nemetāli reaģē ar ūdeņradi, veidojot ūdeņraža jonus. Joni ir svarīgi dažādos veidos. Tie vada elektrību šķīdumos. Savienojot dažādus jonus, rodas savienojumi ar jaunām īpašībām. Īpaši ūdeņraža joni ir svarīgi skābuma uzturēšanai.
Ūdeņraža jons
Ūdeņraža jonu sauc arī par hidronu. To iegūst, atdalot vienu elektronu no atoma ūdeņraža. Ūdeņraža jonam ir +1 lādiņš (monovalents). Protija katjons ir īpaši pazīstams kā protoni, un tie ir ūdeņraža atomu tipi, kurus mēs galvenokārt uzskatām par protiju, kuru dabiskais daudzums ir ļoti augsts salīdzinājumā ar citiem izotopiem. Tas pastāv ūdens šķīdumos kā hidronija joni (H3O+). Ūdeņraža joni ir atbildīgi par skābumu, un ūdeņraža jonu koncentrācija tiek ņemta vērā, lai aprēķinātu pH vērtības. Kad ūdeņraža atomi reaģē ar citiem nemetāliem, veidojas ūdeņraža joni, kas pilnībā vai daļēji izdalās ūdens vidē, kad molekula izšķīst.
Hydronium Ion
Hidronija jonu apzīmē ar simbolu H3O+ Tas ir pozitīvs jons, kas rodas, protonējot ūdeni. Kad divas ūdens molekulas reaģē, var rasties hidronija jons un hidroksīda jons (ūdens automātiskā disociācija). Tīrā ūdenī hidronija jonu un hidroksīda jonu skaits būs vienāds, nodrošinot pH vērtību 7.
Kāda ir atšķirība starp ūdeņraža jonu un ūdeņraža jonu?
• Ūdeņraža jonu apzīmē ar simbolu H+ un hidronija jonu apzīmē ar simbolu H3O +.
• Ūdeņraža jonu iegūst, no ūdeņraža atoma atdalot elektronu. Tā kā tas ir tik reaktīvs, ūdens vidē tas savienojas ar ūdeni, veidojot hidronija jonu.
• Hidronija jonus ģenerē arī ūdens protonēšana.
• Hidronija joni ir stabili nekā ūdeņraža joni.
