Galvenā atšķirība starp nātrija hipohlorītu un ūdeņraža peroksīdu ir tāda, ka nātrija hipohlorīts var izdalīt hlora gāzi, savukārt ūdeņraža peroksīds nevar izdalīt hlora gāzi.
Nātrija hipohlorīts ir neorganisks jonu savienojums, kas sastāv no nātrija un hipohlorīta joniem, savukārt ūdeņraža peroksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu H2O2. Gan nātrija hipohlorīts, gan ūdeņraža peroksīds ir spēcīgi oksidētāji.
Kas ir nātrija hipohlorīts?
Nātrija hipohlorīts ir neorganisks jonu savienojums, kas sastāv no nātrija un hipohlorīta joniem. Tas ir hipohlorskābes nātrija sāls. Šim savienojumam ir ķīmiskā formula NaOCl. Tā molārā masa ir 74,44 g/mol. Parasti nātrija hipohlorīts ir nestabils un var pat sprādzienbīstami sadalīties. Tomēr tā pentahidrāta forma ir stabila. Turklāt tā hidratētajai formai ir gaiši zaļgani dzeltena krāsa un tā ir cieta viela. Lai gan šī hidratētā forma ir stabilāka nekā bezūdens forma, mums tā ir jāatdzesē, lai saglabātu tās stabilitāti. Turklāt nātrija hipohlorītam ir salda, hloram līdzīga smarža.
Ir dažas šī savienojuma sagatavošanas metodes. Mēs varam viegli pagatavot nātrija hipohlorītu, reaģējot starp sāli (NaCl) un ozonu. Tā ir vienkārša metode, bet piemērota pētnieciskiem nolūkiem. Rūpnieciskām vajadzībām šis savienojums tiek ražots, izmantojot Hooker procesu. Šajā procesā hlora gāze tiek izvadīta caur atšķaidītu nātrija hidroksīda šķīdumu, kas dod nātrija hipohlorītu un nātrija hlorīdu.
Kas ir ūdeņraža peroksīds?
Ūdeņraža peroksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu H2O2 Ūdeņraža peroksīda tīrā forma ir gaiši zilā krāsā, un tas pastāv kā dzidrs šķidrums. Šis šķidrums ir nedaudz viskozāks par ūdeni. Faktiski tas ir vienkāršākais peroksīds starp visiem peroksīda savienojumiem.
Ir daži svarīgi ūdeņraža peroksīda lietojumi; to vidū galvenie pielietojumi ietver tā izmantošanu kā oksidētāju, balinātāju un antiseptisku līdzekli. Šajā savienojumā ir nestabila peroksīda saite starp diviem skābekļa atomiem; tādējādi savienojums ir ļoti reaģējošs. Tāpēc, pakļaujoties gaismai, tas lēnām sadalās. Turklāt šis savienojums ar stabilizatoru ir jāuzglabā vāji skābā šķīdumā.
Ūdeņraža peroksīda molārā masa ir 34,014 g/mol. Ūdeņraža peroksīdam ir nedaudz asa smaka. Tā kušanas temperatūra ir –0,43 °C, un tā viršanas temperatūra ir 150,2 °C. Taču, ja mēs uzvārām ūdeņraža peroksīdu līdz šai viršanas temperatūrai, tas praktiski iziet sprādzienbīstamu termisko sadalīšanos. Turklāt šis savienojums sajaucas ar ūdeni, jo tas var veidot ūdeņraža saites. Tas veido eitektisku maisījumu ar ūdeni (viendabīgs maisījums, kas kūst vai sacietē vienā temperatūrā). Šis maisījums parāda sasalšanas punkta pazemināšanos.
Kāda ir atšķirība starp nātrija hipohlorītu un ūdeņraža peroksīdu?
Galvenā atšķirība starp nātrija hipohlorītu un ūdeņraža peroksīdu ir tāda, ka nātrija hipohlorīts var izdalīt hlora gāzi, savukārt ūdeņraža peroksīds nevar izdalīt hlora gāzi. Turklāt nātrija hipohlorīta oksidatīvā iedarbība ir salīdzinoši augstāka nekā ūdeņraža peroksīdam. Ūdeņraža peroksīds ir noderīgs kā viegls antiseptisks līdzeklis uz ādas, lai novērstu nelielu iegriezumu, skrāpējumu, apdegumu utt. inficēšanos, savukārt nātrija hipohlorīts ir noderīgs ūdens dezinfekcijai, papīra balināšanai, pārtikas konservēšanai, medicīniskām procedūrām utt.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp nātrija hipohlorītu un ūdeņraža peroksīdu.
Kopsavilkums - nātrija hipohlorīts pret ūdeņraža peroksīdu
Nātrija hipohlorīts un ūdeņraža peroksīds ir svarīgi neorganiskie savienojumi, kas var darboties kā spēcīgi oksidētāji. Galvenā atšķirība starp nātrija hipohlorītu un ūdeņraža peroksīdu ir tā, ka nātrija hipohlorīts var izdalīt hlora gāzi, savukārt ūdeņraža peroksīds nevar atbrīvot hlora gāzi. Lai gan nātrija hipohlorīts uzrāda spēcīgāku balināšanas un tīrīšanas efektu, ūdeņraža peroksīds uzrāda salīdzinoši mazāku oksidācijas efektu.
