Galvenā atšķirība starp nātrija karbonātu un nātrija hidrogēnkarbonātu ir tāda, ka nātrija karbonāta pulveris ir higroskopisks, savukārt nātrija hidrogēnkarbonāta pulveris nav higroskopisks.
Gan nātrija karbonāts, gan nātrija hidrogēnkarbonāts ir sārmaini sāls savienojumi. Bet tie atšķiras pēc ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Attiecībā uz fizikālajām īpašībām galvenā atšķirība ir nātrija karbonāta higroskopiskais raksturs. Bet, ņemot vērā ķīmiskās īpašības, galvenā atšķirība starp nātrija karbonātu un nātrija hidrogēnkarbonātu ir ūdeņraža klātbūtne nātrija hidrogēnkarbonāta ķīmiskajā struktūrā; nātrija karbonātā nav ūdeņraža atomu.
Kas ir nātrija karbonāts?
Nātrija karbonāts ir sāls ar ķīmisko formulu Na2CO3. Tam ir vispārpieņemtie nosaukumi "mazgāšanas soda" un "sodas pelni". Šis sāls labi šķīst ūdenī. Turklāt tas ir higroskopisks. Tas nozīmē, ka šis savienojums var absorbēt ūdens tvaikus no gaisa, ja mēs to pakļaujam normālam gaisam.
Parasti šis savienojums rodas kā dekahidrāta forma. Tas ir kristālisks savienojums, kas var viegli izplūst; tad tas veido monohidrāta formu. Arī nātrija karbonātam ir spēcīga sārmaina garša. Kad mēs izšķīdinām šo savienojumu ūdenī, tas veido bāzes šķīdumu. Bezūdens formā molārā masa ir 105,98 g/mol. Kušanas temperatūra ir 851 °C, un tai nav viršanas temperatūras, jo karsējot notiek termiskā sadalīšanās.
01. attēls: higroskopisks nātrija karbonāts
Nātrija karbonāta lietojumi:
- Kā ūdens mīkstinātājs veļas mazgāšanā
- Izmanto stikla, papīra, viskozes, ziepju un mazgāšanas līdzekļu ražošanā
- Kā pārtikas piedevu
- Izmantot sārma ūdens aizstājēju Ķīnā
- Kā mitrinātājs ķieģeļu rūpniecībā
- Sudraba tīrīšanai
- Lai uzturētu pH un karbonātu cietību dažos akvārijos
Kas ir nātrija hidrogēnkarbonāts?
Līdzīgi nātrija hidrogēnkarbonāts ir sāls ar ķīmisko formulu NaHCO3. Šī savienojuma parastais nosaukums ir "cepamais soda". Kopējais ķīmiskais nosaukums ir nātrija bikarbonāts. Tas parādās kā b alta cieta viela, kas ir kristāliska, bet izskatās kā smalks pulveris. Turklāt tai ir sārmaina garša, kas atgādina nātrija karbonātu un šķīst ūdenī, bet slikti šķīst, salīdzinot ar nātrija karbonātu. Molārā masa ir 84 g/mol. Tam nav kušanas vai viršanas temperatūras, jo tas sāk pārvērsties nātrija karbonātā 50 °C temperatūrā.
2. attēls: nātrija ūdeņraža karbonāta kristāli
Nātrija hidrogēnkarbonāta lietojumi:
- Noderīga ēdiena gatavošanā kā maizes izstrādājumu raudzētājs
- Izmanto cepamā pulvera pagatavošanai
- Kā kaitēkļu kontrole: lai iznīcinātu prusaku
- Mēs to varam izmantot, lai paaugstinātu baseina ūdens sārmainību
- Kā maigs dezinfekcijas līdzeklis
- Skābju vai bāzu neitralizēšanai; tā amfoterisko īpašību dēļ
Kāda ir atšķirība starp nātrija karbonātu un nātrija ūdeņraža karbonātu?
Starp šiem diviem savienojumiem nātrija karbonāts ir sāls ar ķīmisko formulu Na2CO3. Tajā ir divi nātrija atomi un nav ūdeņraža atomu katrā molekulā. Šī savienojuma molārā masa ir 105,98 g/mol. Turklāt kušanas temperatūra ir 851 °C, un nātrija karbonātam nav viršanas temperatūras, jo karsējot tas tiek termiski sadalīts. No otras puses, nātrija hidrogēnkarbonāts ir sāls ar ķīmisko formulu NaHCO3. Katrā molekulā ir viens nātrija atoms un viens ūdeņraža atoms. Šī savienojuma molārā masa ir 84 g/mol. Turklāt tam nav kušanas vai viršanas temperatūras, jo tas sāk pārvērsties nātrija karbonātā 50 °C temperatūrā. Galvenā atšķirība starp nātrija karbonātu un nātrija hidrogēnkarbonātu ir tāda, ka nātrija karbonāta pulveris ir higroskopisks, bet nātrija hidrogēnkarbonāta pulveris nav higroskopisks.
Kopsavilkums - nātrija karbonāts pret nātrija ūdeņraža karbonātu
Nātrija karbonāts un nātrija hidrogēnkarbonāts ir nātrija sāļi. Galvenā atšķirība starp nātrija karbonātu un nātrija hidrogēnkarbonātu ir tāda, ka nātrija karbonāta pulveris ir higroskopisks, savukārt nātrija hidrogēnkarbonāta pulveris nav higroskopisks. Turklāt nātrija hidrogēnkarbonāta ķīmiskajā struktūrā ir ūdeņraža atoms, savukārt nātrija karbonātam nav ūdeņraža atomu.
