Galvenā atšķirība starp metāla karbonātu un metāla hidrogēnkarbonātu ir tāda, ka metālu karbonāti satur metāla katjonu un karbonāta anjonu, savukārt metālu hidrogēnkarbonāti satur metāla katjonu un bikarbonāta anjonu.
Metāla karbonāts un metāla hidrogēnkarbonāts ir neorganiski savienojumi. Metāla karbonāti satur metāla katjonus, jo karbonāta jonam ir -2 elektriskais lādiņš. Metālu hidrogēnkarbonāti vai metālu bikarbonāti satur metāla katjonus, jo bikarbonāta anjonam ir -1 elektriskais lādiņš.
Kas ir metāla karbonāts?
Metālu karbonāti ir neorganiski savienojumi, kas satur metāla katjonu un karbonāta anjonu. Ķīmijā karbonāts ir ogļskābes sāls. Karbonāta jons ir poliatomisks jons ar ķīmisko formulu CO32- Savienojumu, kas veidojas no karbonāta anjona un metāla katjona asociācijas, sauc par karbonāta sāls.
Attēls 01: Karbonāta anjona struktūra
Parasti metālu karbonātu savienojumi termiskās apstrādes laikā sadalās. Metāla karbonātam ir tendence izdalīt oglekļa dioksīdu, atstājot aiz sevis metāla oksīda savienojumu. Šo procesu varam saukt par kalcinēšanu; šis nosaukums ir atvasināts no latīņu vārda “calx”, ko lieto nedzēstiem kaļķiem vai kalcija oksīdam CaO, ko varam iegūt kaļķakmens apdedzināšanas procesā kaļķu krāsnī.
Metālu karbonāti veidojas, kad pozitīvi uzlādēti metāla joni mijiedarbojas ar karbonātu anjoniem. Metāla joni vai pozitīvi lādētie metālu joni var būt formā M+, M2+ un M3+. Šiem metālu joniem ir attiecīgi vienvērtīgie, divvērtīgie un trīsvērtīgie metālu joni. Tie var saistīties ar negatīvi lādētiem skābekļa atomiem karbonāta anjonā, izmantojot elektrostatiskos pievilkšanas spēkus starp metāla jonu un karbonāta anjonu. Šī mijiedarbība veido metāla karbonāta jonu savienojumu.
Parasti metālu karbonāti standarta temperatūras un spiediena apstākļos ūdenī nešķīst. Tomēr ir daži izņēmumi, piemēram, litija, nātrija un kālija karbonāti. Lai gan lielākā daļa metālu karbonātu nešķīst ūdenī, lielākā daļa bikarbonātu ir ūdenī šķīstoši savienojumi.
Kas ir metāla ūdeņraža karbonāts?
Metālu hidrogēnkarbonāti vai metālu bikarbonāti ir neorganiski savienojumi, kas satur metāla katjonu un bikarbonāta anjonu. Bikarbonāta anjona ķīmiskā formula ir HCO3–Bikarbonāts ir šo savienojumu parastais nosaukums, savukārt ūdeņraža karbonāti ir IUPAC nomenklatūras ieteiktais nosaukums. Saskaņā ar šo nomenklatūras metodi prefikss “bi-” attiecas uz viena ūdeņraža jona klātbūtni. Līdzīgs piemērs ir bisulfīts, kur anjons ir HSO3-.
Attēls 02: Bikarbonāta anjona struktūra
Metālu hidrogēnkarbonāta savienojumi veidojas, kad pozitīvi lādēti metāla katjoni saistās ar negatīvi lādētu bikarbonāta anjonu. Šī ir elektrostatiskā pievilcība, kurā veidojas jonu savienojums. Daudzi bikarbonātu savienojumi standarta temperatūras un spiediena apstākļos šķīst ūdenī.
Kāda ir atšķirība starp metāla karbonātu un metāla ūdeņraža karbonātu?
Metāla karbonāts un metāla hidrogēnkarbonāts ir neorganiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp metāla karbonātu un metāla hidrogēnkarbonātu ir tāda, ka metālu karbonāti satur karbonātu anjonus, savukārt metāla hidrogēnkarbonāta savienojumi satur bikarbonāta anjonus. Lielākā daļa metālu karbonātu nešķīst ūdenī, savukārt lielākā daļa metālu hidrogēnkarbonātu ir ūdenī šķīstoši savienojumi. Turklāt metāla karbonāts darbojas kā buferis asinīs, savukārt metāla hidrogēnkarbonāts darbojas kā cilvēka ķermeņa pH bufersistēmas sastāvdaļa.
Zemāk infografikā tabulas veidā ir apkopotas atšķirības starp metāla karbonātu un metāla hidrogēnkarbonātu.
Kopsavilkums - metāla karbonāts pret metāla ūdeņraža karbonātu
Metāla karbonāts un metāla hidrogēnkarbonāts ir neorganiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp metāla karbonātu un metāla hidrogēnkarbonātu ir tāda, ka metālu karbonāti satur karbonātu anjonus, savukārt metāla hidrogēnkarbonāta savienojumi satur bikarbonātu anjonus.
