Ūdeņraža peroksīds pret karbamīda peroksīdu
Ūdeņraža peroksīdu un karbamīda peroksīdu izmanto līdzīgām darbībām, jo abiem ir ūdeņraža peroksīda aktivitāte. Piemēram, abi tiek izmantoti kā zobu balināšanas līdzekļi. Tomēr tas, vai izmantot ūdeņraža peroksīdu vai karbamīda peroksīdu, atšķiras atkarībā no vajadzības.
Ūdeņraža peroksīds
Ūdeņraža peroksīds ir visvienkāršākā peroksīda forma, ko apzīmē kā H2O2 Tas ir dzidrs šķidrums ar vārīšanās temperatūru. punkts 150 oC. Tas pilnībā sajaucas ar ūdeni, taču to var pilnībā atdalīt destilējot, jo tā viršanas temperatūra ir augstāka nekā ūdens. Ūdeņraža peroksīds ir spēcīgs oksidētājs un reducētājs. Ūdeņraža peroksīds ir nelineāra, neplanāra molekula. Tam ir atvērtas grāmatas struktūra.
Peroksīdi tiek ražoti kā dažādu ķīmisku reakciju blakusprodukts vai kā starpprodukts. Šāda veida reakcijas notiek arī mūsu ķermenī. Peroksīdam ir toksiska iedarbība mūsu šūnās. Tāpēc tie ir jāneitralizē, tiklīdz tie ir ražoti. Mūsu šūnām tam ir īpašs mehānisms. Mūsu šūnās ir organelle, ko sauc par peroksisomām, kas satur katalāzes enzīmu. Šis enzīms katalizē ūdeņraža peroksīda sadalīšanos ūdenī un skābeklī, tādējādi veicot detoksikācijas funkciju.
Ūdeņraža peroksīdam ir bīstamas īpašības, piemēram, tas sadalās skābeklī un ūdenī, izdaloties siltumam, vai sadalās piesārņojuma vai saskares ar aktīvām virsmām dēļ. Skābekļa veidošanās dēļ tvertnēs paaugstinās spiediens un tas var veidot arī sprādzienbīstamus maisījumus. Ūdeņraža peroksīda balināšanas darbība ir saistīta ar oksidēšanos un skābekļa izdalīšanos. Šis skābeklis reaģēs ar krāsvielu, padarot to bezkrāsainu.
H2O2 → H2O + O
O + krāsviela → C bezkrāsaina viela
Izņemot balināšanai, H2O2 tiek izmantots oksidētājs raķešu degvielai, epoksīdu, farmaceitisko līdzekļu un pārtikas ražošanā. produktus, kā antiseptisku līdzekli utt. Ūdeņraža peroksīdu uzglabā stikla, plastmasas vai teflona pudelēs, kas pārklātas ar parafīna vasku.
Karbamīda peroksīds
Karbamīda peroksīds ir ūdeņraža peroksīda un urīnvielas adukts. To sauc arī par urīnvielas peroksīdu, urīnvielas ūdeņraža peroksīdu un perkarbamīdu. Karbamīda peroksīda molekulāro formulu var norādīt šādi: CH6N2O3. Šis ir b alts ciets kristāls ar molāro masu 94,07 g−1 Kad cieta viela izšķīst ūdenī, tā izdala ūdeņraža peroksīdu.
Karbamīda peroksīds ir oksidētājs. Karbamīda peroksīds Tiek iegūts, izšķīdinot urīnvielu ūdeņraža peroksīdā un pēc tam kristalizējot to. Kā oksidētājs to izmanto daudzos lietojumos. Karbamīda peroksīdu izmanto kā zobu balināšanas līdzekli. Ūdeņraža peroksīda dēļ to var izmantot arī kā balinātāju un dezinfekcijas līdzekli. Tātad tas ir svarīgs savienojums kosmētikas un farmācijas nozarē. Tā kā tas izšķīst atbrīvo ūdeņraža peroksīdu, karbamīda peroksīdu izmanto arī kā ūdeņraža peroksīda aizstājēju laboratorijā. Tomēr, ja augstākas koncentrācijas karbamīda peroksīds var būt kodīgs un var kairināt ādu, acis un elpceļus. Tāpēc mums jābūt uzmanīgiem, rīkojoties ar šo savienojumu.
Kāda ir atšķirība starp ūdeņraža peroksīdu un karbamīda peroksīdu?
• Karbamīda peroksīdā ir ūdeņraža peroksīds, kas saistīts ar urīnvielu.
• Izšķīdinot, karbamīda peroksīds izdala ūdeņraža peroksīdu.
• Ūdeņraža peroksīds ir ātrāks un spēcīgāks oksidētājs nekā karbamīda peroksīds.
Tā kā • ūdeņraža peroksīda izdalīšanās no karbamīda peroksīda ir lēnāka un ierobežota, tas ir labāks zobu balināšanas savienojums.
• Karbamīda peroksīds ir stabilāks nekā ūdeņraža peroksīds.
