Galvenā atšķirība starp peretiķskābi un ūdeņraža peroksīdu ir tā, ka peretiķskābe ir organisks šķīdums, kas var iegūt etiķskābi kā oksidācijas procesu blakusproduktu, savukārt ūdeņraža peroksīds ir neorganisks ūdens šķīdums, kas oksidējoties var veidot ūdeni.
Peretiķskābe un ūdeņraža peroksīds ir ļoti aktīvi savienojumi, kuriem ir daudz svarīgu pielietojumu rūpniecībā un arī mājsaimniecībās.
Kas ir peretiķskābe?
Peretiķskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3CO3H. Tas ir organisks peroksīds, kas pastāv kā bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu asu smaku. Šī ir spēcīga skābe, kas var būt ļoti kodīga. Peretiķskābe ir pazīstama arī kā peroksietiķskābe. Tomēr tā ir vājāka skābe salīdzinājumā ar etiķskābi.
Attēls 01: Peretiķskābes ķīmiskā struktūra
Šo skābo savienojumu var iegūt rūpnieciski acetaldehīda autooksidācijā. Šajā procesā skābe veidojas, apstrādājot etiķskābi ar ūdeņraža peroksīdu spēcīgas skābes katalizatora klātbūtnē. Alternatīvi, mēs varam ražot šo skābi, reaģējot starp acetilhlorīdu un etiķskābes anhidrīdu, kas ir noderīga reakcija, veidojot peretiķskābes šķīdumu ar zemu ūdens saturu.
Ir vairāki svarīgi peretiķskābes lietojumi, tostarp tās izmantošana kā pretmikrobu līdzeklis uz cietām virsmām iekštelpās, dezinfekcijai medicīniskos nolūkos, noderīga dažādu alkēnu epoksidēšanai utt.
Kas ir ūdeņraža peroksīds?
Ūdeņraža peroksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu H2O2. Tīrā veidā ūdeņraža peroksīdam ir gaiši zila krāsa, un tas pastāv kā dzidrs šķidrums. Turklāt šis šķidrums ir nedaudz viskozāks par ūdeni. Faktiski tas ir vienkāršākais peroksīds starp visiem peroksīdu savienojumiem.
Attēls 02: Ūdeņraža peroksīda ķīmiskā struktūra
Ir daži svarīgi ūdeņraža peroksīda lietojumi; to vidū galvenie pielietojumi ietver tā izmantošanu kā oksidētāju, balinātāju un antiseptisku līdzekli. Šajā savienojumā ir nestabila peroksīda saite starp diviem skābekļa atomiem; tādējādi savienojums ir ļoti reaģējošs. Tāpēc, pakļaujoties gaismai, tas lēnām sadalās. Turklāt šis savienojums ar stabilizatoru ir jāuzglabā vāji skābā šķīdumā.
Ūdeņraža peroksīda molārā masa ir 34,014 g/mol. Ūdeņraža peroksīdam ir nedaudz asa smaka. Tā kušanas temperatūra ir –0,43 °C, un tā viršanas temperatūra ir 150,2 °C. Taču, ja mēs uzvārām ūdeņraža peroksīdu līdz šai viršanas temperatūrai, tas praktiski iziet sprādzienbīstamu termisko sadalīšanos. Turklāt šis savienojums sajaucas ar ūdeni, jo tas var veidot ūdeņraža saites. Tur tas veido eitektisku maisījumu ar ūdeni (viendabīgs maisījums, kas kūst vai sacietē vienā temperatūrā). Šis maisījums parāda sasalšanas punkta pazemināšanos.
Kāda ir atšķirība starp peretiķskābi un ūdeņraža peroksīdu?
Peretiķskābe un ūdeņraža peroksīds ir ļoti aktīvi savienojumi, kam ir daudz svarīgu pielietojumu rūpniecībā un mājsaimniecībās. Galvenā atšķirība starp peretiķskābi un ūdeņraža peroksīdu ir tā, ka peretiķskābe ir organisks šķīdums, kas var iegūt etiķskābi kā oksidācijas procesu blakusproduktu, savukārt ūdeņraža peroksīds ir neorganisks ūdens šķīdums, kas oksidēšanas laikā var veidot ūdeni.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp peretiķskābi un ūdeņraža peroksīdu, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - peretiķskābe pret ūdeņraža peroksīdu
Peretiķskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3CO3H, savukārt ūdeņraža peroksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu H2O2. Galvenā atšķirība starp peretiķskābi un ūdeņraža peroksīdu ir tā, ka peretiķskābe ir organisks šķīdums, kas var iegūt etiķskābi kā oksidācijas procesu blakusproduktu, savukārt ūdeņraža peroksīds ir neorganisks ūdens šķīdums, kas oksidējoties var veidot ūdeni.
