Galvenā atšķirība starp peroksīdu un ūdeņraža peroksīdu ir tā, ka peroksīds ir anjons, savukārt ūdeņraža peroksīds ir ķīmisks savienojums.
Peroksīdi ir īpaša skābekļa savienojumu kategorija ar unikālām īpašībām. Ūdeņraža peroksīdu 1818. gadā atklāja franču zinātnieks Tenārs.
Kas ir peroksīds?
Peroksīds ir skābekli saturošs anjons ar molekulāro formulu O22- Šeit divi skābekļa atomi saistās viens ar otru. caur kovalento saiti, un katram skābekļa atomam ir oksidācijas skaitlis -1. Peroksīda anjons parasti var savienoties ar citiem katjoniem, piemēram, H+, citiem 1. vai 2. grupas katjoniem vai pārejas metāliem, veidojot peroksīda savienojumus. Turklāt tie var būt dažu organisko savienojumu sastāvdaļa.
Skābekļa-skābekļa vienotā saite peroksīdā nav tik stabila. Tāpēc tas var viegli iziet hemolītisko šķelšanos, radot divus radikāļus. Tādējādi peroksīdi ir ļoti reaģējoši un dabā nav sastopami daudz. Šis anjons ir spēcīgs nukleofils un oksidētājs. Tā kā tie ir viegli pakļauti ķīmiskām reakcijām, ja tiek pakļauti gaismas vai karstuma iedarbībai, mums tie jāuzglabā vēsos, tumšos traukos.
Attēls 01: peroksīdi tiek glabāti tumšos konteineros
Peroksīdi viegli reaģē ar ādu, kokvilnu un daudziem citiem materiāliem, tāpēc ar tiem jārīkojas uzmanīgi. Tomēr mēs to varam izmantot kā balināšanas sastāvdaļu. Tāpēc peroksīdi ir plaši noderīgi matu vai ādas balināšanai salonos, vannas istabu tīrīšanai vai traipu noņemšanai no drēbēm. Peroksīdiem ir spēcīga smaka, un lielākā daļa no tiem ir bīstami.
Kas ir ūdeņraža peroksīds?
Ūdeņraža peroksīds ir vienkāršākais peroksīda veids; mēs to varam apzīmēt kā H2O2. Tas ir dzidrs šķidrums ar viršanas temperatūru 150°C un pilnībā sajaucas ar ūdeni. Tomēr mēs to varam pilnībā atdalīt no ūdens ar destilāciju, jo tā viršanas temperatūra ir augstāka nekā ūdens. Ūdeņraža peroksīds ir spēcīgs oksidētājs un reducētājs. Turklāt tā ir nelineāra, neplanāra molekula. Tam ir atvērtas grāmatas struktūra.
Attēls 02: Ūdeņraža peroksīda atvērtās grāmatas struktūra
Mēs varam ražot šo savienojumu kā dažādu ķīmisku reakciju blakusproduktu vai kā starpproduktu. Šāda veida reakcijas notiek arī mūsu ķermenī. Peroksīdam ir toksiska iedarbība mūsu šūnās. Tāpēc tie ir jāneitralizē, tiklīdz tie ir ražoti. Mūsu šūnām tam ir īpašs mehānisms. Mūsu šūnās ir organelle, ko sauc par peroksisomām, kas satur katalāzes enzīmu. Šis ferments katalizē ūdeņraža peroksīda sadalīšanos ūdenī un skābeklī, veicot detoksikācijas funkciju.
Ūdeņraža peroksīdam ir bīstamas īpašības, piemēram, sadalīšanās skābeklī un ūdenī, izdaloties siltumam, vai sadalīšanās piesārņojuma vai saskares ar aktīvām virsmām dēļ, jo veidojas skābekļa spiediens, tvertnēs palielinās spiediens. Ūdeņraža peroksīda balināšanas darbība ir saistīta ar oksidēšanos un skābekļa izdalīšanos. Šis skābeklis reaģēs ar krāsvielu, padarot to bezkrāsainu.
H2O2 → H2O + O
O + krāsviela → bezkrāsaina viela
Papildus balināšanai H2O2 ir noderīgs kā oksidētājs raķešu degvielai, epoksīdu ražošanai, farmaceitisko līdzekļu un pārtikas produktu ražošanā, kā antiseptisks līdzeklis utt. Turklāt ūdeņraža peroksīds tiek uzglabāts ar parafīna vasku pārklātā stiklā, plastmasā vai teflona pudeles.
Kāda ir atšķirība starp peroksīdu un ūdeņraža peroksīdu?
Peroksīds ir anjons, bet parasti mēs lietojam šo terminu kā vispārīgu terminu visiem savienojumiem, kas satur šo anjonu. No otras puses, ūdeņraža peroksīds ir vienkāršākais savienojums starp visiem peroksīdiem. Galvenā atšķirība starp peroksīdu un ūdeņraža peroksīdu ir tā, ka peroksīds ir anjons, savukārt ūdeņraža peroksīds ir ķīmisks savienojums.
Kopsavilkums - peroksīds pret ūdeņraža peroksīdu
Peroksīdi ir īpaša skābekļa savienojumu kategorija ar unikālām īpašībām. Galvenā atšķirība starp peroksīdu un ūdeņraža peroksīdu ir tā, ka peroksīds ir anjons, savukārt ūdeņraža peroksīds ir ķīmisks savienojums.
