Galvenā atšķirība - reprezentatīvie un pārejas elementi
Elementu periodiskā tabula ir visu zināmo ķīmisko elementu tabulas izkārtojums, pamatojoties uz to atomu skaitu. Periodiskajā tabulā ir rindas vai periodi un kolonnas vai grupas. Periodiskajā tabulā ir periodiskas tendences. Visus periodiskās tabulas elementus var iedalīt divās grupās kā reprezentatīvos elementus un pārejas elementus. Galvenā atšķirība starp reprezentatīviem elementiem un pārejas elementiem ir tā, ka reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13 līdz 18, turpretim pārejas elementi ir ķīmiskie elementi no 3. līdz 12. grupai, ieskaitot lantanīdus un aktinīdus.
Kas ir reprezentatīvie elementi?
Reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13 līdz 18. Reprezentatīvie elementi ir zināmi arī kā “A grupas elementi” vai “s bloks un p bloka elementi” vai “galvenie elementi”. grupas elementi”, kas nozīmē, ka reprezentatīvie elementi ietver šādas ķīmisko elementu grupas;
S bloku elementi (sārmu metāli un sārmzemju metāli)
S bloku elementu valences elektroni atrodas visattālākajās s orbitālēs, un tie ir divu veidu kā sārmu metāli un sārmzemju metāli kopā ar ūdeņradi un hēliju. Sārmu metāli ir 1. grupas elementi (izņemot ūdeņradi), savukārt sārmzemju metāli ir 2. grupas elementi. Šie metāli ir nosaukti par tādiem, jo tie veido bāziskus vai sārmainus savienojumus. Sārmu metāli ir litijs, nātrijs, kālijs, rubidijs, cēzijs un francijs. Pie sārmzemju metāliem pieder berilijs, magnijs, kalcijs, stroncijs, bārijs un rādijs.
Attēls 01: reprezentatīvā un pārejas elementa izkārtojums periodiskajā tabulā
P bloku elementi (nemetāli, halogēni, cēlgāzes)
P bloka elementu valences elektroni atrodas visattālākajās p orbitālēs. Gandrīz visi p bloka elementi ir nemetāli, ieskaitot dažus metaloīdu elementus (izņemot hēliju, jo tas ir s bloka elements). P blokā ir periodiska tendence pa periodiem un uz leju grupām. Metaloīdi ir bors, silīcijs, germānija, arsēns, antimons un telūrs. Cēlgāzes ir 18. grupas elementi (kuriem ir pabeigta elektronu konfigurācija). Visi pārējie ir nemetāli.
Kas ir pārejas elementi?
Pārejas elementi ir ķīmiskie elementi, kuriem vismaz stabilā katjonā ir nepāra elektroni, kas var veidoties. Visi pārejas elementi ir metāli. Viņu valences elektroni atrodas visattālākajās d orbitālēs. Tāpēc visi ķīmiskie elementi no 3. grupas līdz 12. grupai ir pārejas metāli, izņemot cinku (jo cinkam nav nepāra elektronu un Zn+2 nav arī nepāra elektronu. Zn +2 ir vienīgais stabilais cinka katjons).
Gandrīz visiem pārejas metāliem dažādos savienojumos ir vairāki stabili oksidācijas stāvokļi. Visi šie savienojumi ir ļoti krāsaini. Turklāt parakstiem, kas satur vienus un tos pašus pārejas elementus ar dažādiem oksidācijas pakāpēm, var būt dažādas krāsas atkarībā no oksidācijas stāvokļa (katjona krāsa mainās atkarībā no tā paša ķīmiskā elementa oksidācijas pakāpes). Šīs krāsas iemesls ir nepāra d elektronu klātbūtne (tas ļauj elektroniem pāriet no vienas orbitāles uz otru, absorbējot enerģiju. Kad šie elektroni atgriežas iepriekšējā orbitālē, tie izstaro absorbēto enerģiju kā redzamu gaismu).
Attēls 02: dažādi oksidācijas stāvokļi, ko veido pārejas metāli
Lantanīdus un aktinīdus sauc arī par “iekšējiem pārejas metāliem”, jo to valences elektroni atrodas to priekšpēdējā elektronu apvalka orbitālēs. Šos elementus var redzēt periodiskās tabulas f blokā.
Kāda ir atšķirība starp reprezentatīvajiem un pārejas elementiem?
Pārstāvis pret pārejas elementiem |
|
| Reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13. līdz 18. | Pārejas elementi ir ķīmiski elementi, kuriem vismaz stabilā katjonā ir nepāra elektroni, kas var veidoties. |
| Dalībnieki | |
| Reprezentatīvie elementi ietver s bloka un p bloka elementus. | Pārejas elementi ietver d bloka un f bloka elementus. |
| Grupas | |
| Reprezentatīvie elementi ir grupā1, grupā 2 un grupās no 13 līdz 18. | Pārejas elementi ir grupās no 3 līdz 12. |
| Krāsas | |
| Lielākā daļa savienojumu, ko veido reprezentatīvi elementi, ir bezkrāsaini. | Visi savienojumi, ko veido pārejas elementi, ir krāsaini. |
Kopsavilkums - reprezentatīvie un pārejas elementi
Reprezentatīvie elementi ir galvenās grupas elementi, kas ietver sārmu metālus, sārmzemju metālus, nemetālus un cēlgāzes. Pārejas metāli atrodas periodiskās tabulas d blokā un f blokā. Atšķirība starp reprezentatīviem elementiem un pārejas elementiem ir tāda, ka reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13 līdz 18, turpretim pārejas elementi ir ķīmiskie elementi no 3. līdz 12. grupai, ieskaitot lantanīdus un aktinīdus.
