Atšķirība starp D bloka elementiem un pārejas elementiem

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība - D bloka elementi pret pārejas elementiem

Atšķirība starp D bloka elementiem un pārejas elementiem ir diezgan mulsinoša. Abi vārdi tiek lietoti aizvietojami, un daudzi cilvēki lieto vārdu “pārejas elementi” d-bloka elementiem. Galvenā atšķirība starp D bloka elementiem un pārejas elementiem ir tāda, ka, lai gan visi pārejas elementi ir D bloka elementi, ne visi D bloka elementi ir pārejas elementi. Ir skaidrs, ka d-bloka elementiem d-sub apvalkā ir d-elektroni. Pārejas elementi ir elementi, kas veido stabilus jonus ar nepilnīgi aizpildītām d-orbitālēm. Piemēram, cinks un skandijs ir d-bloka elementi; bet ne pārejas elementi.

Kas ir D bloka elementi?

D bloka elementus var skaidri identificēt, izmantojot elektronu konfigurāciju un periodiskās tabulas pozīciju. D-bloka elementa galvenā iezīme ir tā, ka d-apakšapvalkā ir vismaz viens elektrons. Savādi notiek, ja elektronu piepildījums pēc Aufbau principa d-bloka elementos ir, 4s -elektroni vispirms tiek aizpildīti pirms 3d -elektroniem; kas nozīmē, ka 3D elektroniem ir lielāka enerģija nekā 4s elektroniem. Bet, kad tie noņem elektronus, veidojot jonus; 4s -elektroni vispirms tiek noņemti no atoma.

Elements		Elektronu konfigurācija
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titāns	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangāns	Mn	[Ar] 3d54s2
Dzelzs	Fe	[Ar] 3d64s2
Kob alts	Co	[Ar] 3d74s2
Niķelis	Ni	[Ar] 3d84s2
Varš	Cu	[Ar] 3d104s1
Cinks	Zn	[Ar] 3d104s2

Piezīme: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Kas ir pārejas elementi?

Pārejas elementi ir elementi, kas veido stabilus jonus ar nepilnīgi aizpildītām d-orbitālēm. Kad jonus veido d-bloka elementi; tie vispirms likvidē s-elektronus (n-līmenis) un pēc tam noņem d-elektronus (n-1 līmenis). Cinks un skandijs ir divi īpaši elementi d-blokā; tie neveido jonus ar nepilnīgi aizpildītām d-orbitālēm; tāpēc tos neuzskata par pārejas elementiem. Visi pārējie elementi d grupā veido stabilus jonus, kuru d-elektroni ir nepilnīgi aizpildīti.

Pārejas metāla risinājumi

Kāda ir atšķirība starp D bloka elementiem un pārejas elementiem?

D bloka elementu un pārejas elementu definīcija

D-bloka elementi: Elementus, kuru d-apakšapvalkā ir viens vai vairāki d-elektroni, sauc par d-bloka elementiem. Lielākā daļa d-bloka elementu ir metāli.

Pārejas elementi: elementus, kas var veidot stabilus jonus ar nepilnīgi aizpildītām d-orbitālēm, sauc par pārejas elementiem.

Piezīme:

Zn un Sc nav pārejas elementi. Tie neveido tikai Zn²⁺un Sc^{3+ jonus, kas nesatur neaizpildītas d-orbitāles.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Šie joni satur neaizpildītas d-orbitāles. Tādēļ šie elementi tiek uzskatīti par pārejas elementiem.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oksidācijas stāvokļi:

D bloka elementi: dažiem D bloka elementiem ir vairāki oksidācijas stāvokļi, un dažiem no tiem ir viens oksidācijas stāvoklis.

Piemērs:

Cinkam ir tikai +2 oksidācijas pakāpe, bet skandijai ir tikai +3 oksidācijas pakāpe.

Citi elementi d-blokā parāda vairākus oksidācijas stāvokļus.

Pārejas elementi: pārejas elementi parāda vairākus oksidācijas stāvokļus. Vismaz vienā stāvoklī ir neaizpildītas d -orbitāles.

Piemērs:

Titāna +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangāns +2, +3, +4, +6, +7

Dzelzs +2, +3

Kob alts +2, +3

Niķelis +2, +4

Varš +1, +2