Galvenā atšķirība - S un P bloka elementi
Galveno atšķirību starp s un p bloka elementiem vislabāk var izskaidrot, izmantojot to elektronisko konfigurāciju. S bloka elementos pēdējais elektrons aizpildās līdz s apakščaulai un p bloka elementos pēdējais elektrons aizpildās līdz p apakščaulai. Kad tie veido jonus; s bloka elementi viegli noņem savus elektronus no visattālākās s apakščaulas, turpretim p bloka elementi pieņem elektronus p apakščaulā vai noņem elektronus no p-apakščaulas. Daži p-grupas elementi veido pozitīvos jonus, noņemot elektronus no visattālākās p-apakščaulas, un daži elementi (visvairāk elektronegatīvie elementi) veido negatīvus jonus, kas pieņem elektronu no citiem. Apsverot ķīmiskās īpašības, pastāv būtiska atšķirība starp s un p bloka elementiem; tas galvenokārt ir saistīts ar elektronu konfigurāciju.
Kas ir S-bloka elementi?
S-bloka elementi ir ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā I un II grupā. Tā kā s apakšapvalks var uzņemt tikai divus elektronus, šiem elementiem parasti ir viens (I grupa) vai divi (II grupa) elektroni ārējā apvalkā. I un II grupas elementi ir parādīti augstāk tabulā.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Esi |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Sārmu metāli |
| II A | Sārmzemju metāli |
Visi elementi s-blokā veido pozitīvus jonus, un tie ir ļoti reaģējoši.
S-bloka elementu izvietojums periodiskajā tabulā
Kas ir P-bloka elementi?
P-bloka elementi ir elementi, kuru pēdējais elektrons aizpilda p apakščaulu. Ir trīs p-orbitāles; katra orbitāle var uzņemt divus elektronus, kopā veidojot sešus p-elektronus. Tāpēc p-bloka elementu visattālākajā apvalkā ir viens līdz seši p-elektroni. P-bloks satur gan metālus, gan nemetālus; turklāt ir arī daži metaloīdi.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Kā | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Pie | Rn |
Kāda ir atšķirība starp S un P bloka elementiem?
Kopējā elektronu konfigurācija:
S-bloka elementi: S-bloka elementiem ir kopīga elektronu konfigurācija: [cēlgāzes]ns1 (I grupas elementiem) un [cēlgāzes]ns 2 (II grupas elementiem).
P-bloka elementi: P-bloka elementiem ir kopīga elektronu konfigurācija [cēlgāzes]ns2 np1-6. Bet hēlijam ir 1s2 konfigurācija; tā ir īpaša situācija.
Oksidācijas stāvokļi:
S-bloka elementi: S-bloka elementi neuzrāda vairākus oksidācijas stāvokļus, piemēram, p-bloka elementi. Piemēram, I grupas elementiem ir +1 oksidācijas pakāpe, bet II grupas elementiem ir +2 oksidācijas pakāpe.
P-bloka elementi: atšķirībā no s-bloka elementiem, p-bloka elementiem ir kopīgs oksidācijas stāvoklis attiecīgajai grupai periodiskajā tabulā un daži citi papildu oksidācijas stāvokļi atkarībā no jona stabilitātes.
| Grupa | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Vispārējā elektronu konfigurācija | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st grupas dalībnieks | Esi | C | N | O | F | Viņš |
| Kopējais oksidācijas numurs | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Citi oksidācijas stāvokļi | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Rekvizīti:
S-bloka elementi: kopumā visi s-bloka elementi ir metāli. Tie ir spīdīgi, labi elektrības un siltuma vadītāji un viegli noņem elektronus no valences apvalka. Tie ir visaktīvākie elementi periodiskajā tabulā.
P-bloka elementi: lielākā daļa p-bloka elementu ir nemetāli. Tiem ir zema viršanas temperatūra, slikti vadītāji un grūti noņemt elektronus no visattālākā apvalka. Tā vietā viņi iegūst elektronus. Daži no nemetāliem istabas temperatūrā ir cietas vielas (C, P, S, Se), bet daži ir gāzes (skābeklis, slāpeklis). Broms ir nemetāls, un tas ir šķidrums istabas temperatūrā.
Turklāt p-blokā ir daži metāliski elementi; alumīnijs (Al), gallijs (Ga), indijs (In), alva (Sn), tallijs (Tl), svins (Pb) un bismuts (Bi).
