Galvenā atšķirība starp 1. grupas un 2. grupas elementiem ir tā, ka visiem 1. grupas elementiem visattālākajā orbitālē ir nesapāroti elektroni, savukārt 2. grupas elementu tālākajā orbitālē ir savienoti elektroni.
Periodiskās tabulas 1. un 2. grupa satur s bloka elementus. Tas nozīmē; šiem elementiem s orbitālē atrodas visattālākie elektroni. 1. un 2. grupa atšķiras viena no otras atkarībā no elektronu skaita to visattālākajā orbitālē. Viena s orbitāle var saturēt tikai divus elektronus, jo šīs orbitāles magnētiskais kvantu skaitlis ir 0.
Kas ir 1. grupas elementi?
1. grupas elementi ir ķīmiskie elementi, kuru visattālākajā orbitālē ir nepāra elektrons. Tā ir periodiskās tabulas s bloka pirmā kolonna. Tas satur ūdeņradi un sārmu metālus. Šīs grupas 1 dalībnieki ir šādi:
- Ūdeņradis (H)
- Litijs (Li)
- Nātrijs (Na)
- Kālijs (K)
- Rubidijs (Rh)
- Cēzijs (Cs)
- Francija (Fr)
Attēls 01: Periodiskā tabula ar dažādām grupām dažādās krāsās
Lai gan ūdeņradis ietilpst šajā grupā tā elektronu konfigurācijas dēļ, tam piemīt īpašības, kas atšķiras no sārmu metāliem. Piemēram, ūdeņradis pastāv kā gāze, savukārt citi šīs grupas elementi ir metāli. Visi šie metāli ir spīdīgi, ļoti reaģējoši un ļoti mīksti (mēs varam tos viegli sagriezt, izmantojot vienkāršu nazi).
Parasti 1. grupas elementiem ir zems blīvums, zema kušanas temperatūra un zema viršanas temperatūra, un tiem ir uz ķermeni vērstas kubiskā kristāla struktūras. Turklāt tiem ir atšķirīgas liesmas krāsas, tāpēc mēs varam tās viegli atšķirt, pakļaujot paraugu Bunsena deglim. Pazeminot sārmu metālu grupu, pastāv dažas periodiskas izmaiņas, kā norādīts tālāk.
- Atomu izmērs palielinās
- Kušanas temperatūra un viršanas temperatūra pazeminās, jo spēja veidot spēcīgas saites tiek pazemināta grupā (kad atoms kļūst liels, izveidotā saite ir vāja).
- Blīvums palielinās.
- Pirmā jonizācijas enerģija samazinās, jo lielos atomos attālākais elektrons ir brīvi saistīts un to var viegli noņemt.
- Elektronegativitāte
- Reaktivitāte samazinās.
- Sārmu metāliem ir zema elektronu afinitāte nekā citiem elementiem.
Kas ir 2. grupas elementi?
2. grupas elementi ir ķīmiskie elementi, kuru attālākais elektronu pāris atrodas s orbitālē. Tāpēc to valences elektroni ir formā ns2 Turklāt šī grupa ir s bloka otrā kolonna. Mēs tos saucam par sārmzemju metāliem. Šīs grupas dalībnieki ir šādi:
- Berilijs (Be)
- Magnijs (Mg)
- Kalcijs (Ca)
- Stroncijs (Sr)
- Bārijs (Ba)
- Radium (Ra)
Attēls 02: Elementu kušanas punkti
Šie metāla elementi mēdz stabilizēt savu elektronu konfigurāciju, noņemot divus tālākos s elektronus, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju. Tāpēc šie elementi mēdz veidot +2 katjonus. Šie metāli ir mazāk reaģējoši, salīdzinot ar 1. grupas elementiem. Turklāt šiem elementiem ir augstāka kušanas temperatūra salīdzinājumā ar 1. grupas elementiem, un to hidroksīdi ir salīdzinoši mazāk bāziski.
Kāda ir atšķirība starp 1. un 2. grupas elementiem?
Grupa 1 un 2 atšķiras viena no otras atkarībā no elektronu skaita to visattālākajā orbitālē. Galvenā atšķirība starp 1. grupas un 2. grupas elementiem ir tā, ka visiem 1. grupas elementiem visattālākajā orbitālē ir nesapāroti elektroni, savukārt 2. grupas elementu tālākajā orbitālē ir savienoti elektroni.
Tālāk esošajā infografikā ir parādīti vairāk salīdzinājumu attiecībā uz atšķirību starp 1. un 2. grupas elementiem.
Kopsavilkums - 1. grupas un 2. grupas elementi
Grupa 1 un 2 atšķiras viena no otras atkarībā no elektronu skaita to visattālākajā orbitālē. Galvenā atšķirība starp 1. grupas un 2. grupas elementiem ir tā, ka visiem 1. grupas elementiem visattālākajā orbitālē ir nesapāroti elektroni, savukārt 2. grupas elementu tālākajā orbitālē ir savienoti elektroni.
