Galvenā atšķirība starp nitronija nitrosoniju un nitrozilu ir tāda, ka nitronija jonam ir viens slāpekļa atoms, kas saistīts ar diviem skābekļa atomiem, un nitrosonija jonam ir viens slāpekļa atoms, kas saistīts ar vienu skābekļa atomu, turpretim termins nitrozils tiek izmantots, nosaucot slāpekļa oksīda ligandu. metālu kompleksos.
Nitronija un nitrosonija joni ir neorganiski joni, kas satur slāpekļa un skābekļa atomus. Abi šie joni ķīmiskajos savienojumos sastopami kā katjoni.
Kas ir nitronijs?
Nitronija jons ir katjons ar ķīmisko formulu NO2+. Mēs to varam nosaukt par onija jonu, jo tajā ir četrvērtīgais slāpekļa atoms un +1 elektriskā lādiņš, kas ir līdzīgs amonija jonam. Šis katjons rodas, kad elektrons atdalās no paramagnētiskās slāpekļa dioksīda molekulas vai ar slāpekļskābes protonēšanu.
Attēls 01: Nitronija jonu ķīmiskā struktūra
Parasti nitronija jons ir pietiekami stabils, lai pastāvētu normālos apstākļos. Tomēr šis jons parasti ir reaģējošs un plaši noderīgs kā elektrofils citu vielu nitrēšanai. Šim nolūkam šo jonu ģenerē in situ, sajaucot koncentrētu sērskābi un koncentrētu slāpekļskābi.
Varam novērot, ka nitronija jons ir izoelektronisks ar oglekļa dioksīdu un slāpekļa oksīdu, un tiem ir tāda pati lineārā struktūra un 180 grādu saites leņķis. Tāpēc šim jonam ir līdzīgs oglekļa dioksīda vibrāciju spektrs.
Ir maz nitronija jonu sāļu, kur anjoni ir vāji nukleofīli. Piemēri ietver nitronija perhlorātu (NO2+ClO4–), nitronija tetrafluorborāts (NO2+BF4–), nitronija heksafluorfosfāts (NO2+PF6–), nitronija heksafluoroarsenāts (NO2+AsF6–), un nitronija heksafluorantimonāts (NO2+SbF6 –).
Kas ir nitrozonijs?
Nitrosons ir katjons ar ķīmisko formulu NO+. Šim katjonam slāpekļa atoms ir saistīts ar skābekļa atomu, izmantojot trīskāršo saiti. Tāpēc šīs molekulas saišu secība ir 3. Tomēr skābekļa atomam var būt tikai divas ķīmiskās saites atbilstoši tā elektronu konfigurācijai; tādējādi otra ķīmiskā saite ir koordinātu saite. Tāpēc kopējai diatomu sugai ir neto pozitīvs lādiņš. Tas parādās kā slāpekļa oksīds ar vienu elektronu noņemtu.
Attēls 02: Nitrosonija jonu ķīmiskā struktūra
Šis katjons ir izoelektronisks ar oglekļa monoksīdu (CO), cianīda anjonu (CN-) un slāpekļa molekulu (N2). Mēs varam viegli iegūt nitrozonija jonu, izmantojot slāpekļskābes protonēšanu. Tas viegli reaģē ar ūdeni, veidojot slāpekļskābi. Tāpēc mums vajadzētu aizsargāt šo jonu no ūdens vai mitra gaisa. Kad šis jons reaģē ar bāzi, tas rada nitrila savienojumus. Turklāt nitrozonija jons var reaģēt ar arilamīniem kā diazotizējošu līdzekli. Nitrosonija jons var darboties arī kā spēcīgs oksidētājs.
Kas ir nitrozils?
Termins nitrozils tiek lietots, lai apzīmētu slāpekļa oksīda ligandu metālu kompleksos. Slāpekļa oksīda ligands ir saistīts ar centrālo pārejas metālu, izmantojot koordinācijas saiti. Metālu kompleksos, kas satur NO ligandu (slāpekļa oksīdu), faktiski ir NO+ katjons, ko sauc par nitrozilkatjonu (katjons, kas iegūts no nitrozilliganda).
Attēls 03: Pārejas metāla komplekss, kas satur oglekļa monoksīdu un nitrozilligandus
Šis katjons ir izoelektronisks ar oglekļa monoksīdu. Tāpēc oglekļa monoksīda saistīšanās ar pārejas metālu karbonilkompleksos ir līdzīga nitrozilkompleksiem.
Kādas ir līdzības starp nitronium nitrosonium un nitrosyl?
- Visi šie joni satur slāpekļa un skābekļa atomus.
- Tie ir katjoni ar neto pozitīvu lādiņu.
- Tie ir slāpekļa oksīdi.
Kāda ir atšķirība starp nitronium nitrosonium un nitrosyl?
Nitronijs un nitrozonijs ir slāpekļa oksīdu joni. Galvenā atšķirība starp nitronija nitrozoniju un nitrozilu ir tāda, ka nitronija jonam ir viens slāpekļa atoms, kas saistīts ar diviem skābekļa atomiem, un nitrosonija jonam ir viens slāpekļa atoms, kas saistīts ar vienu skābekļa atomu, turpretim terminu nitrozils izmanto, nosaucot slāpekļa oksīda ligandu metālu kompleksos.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp nitronija nitrozoniju un nitrozilu tabulas veidā.
Kopsavilkums - nitronium vs nitrosonium vs nitrosyl
Galvenā atšķirība starp nitronija nitrosoniju un nitrozilu ir tāda, ka nitronija jonam ir viens slāpekļa atoms, kas saistīts ar diviem skābekļa atomiem, un nitrosonija jonam ir viens slāpekļa atoms, kas saistīts ar vienu skābekļa atomu, turpretim termins nitrozils tiek izmantots, nosaucot slāpekļa oksīda ligandu. metālu kompleksos.
