Galvenā atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi ir tā, ka nātrija hipohlorīts satur nātrija katjonu un hipohlorīta anjonu, savukārt hipohlorskābe satur protonu un hipohlorīta anjonu.
Gan nātrija hipohlorīts, gan hipohlorskābe satur anjonus, kas izgatavoti no hlora oksīdiem. Abi ir neorganiski jonu savienojumi. Šajos divos savienojumos anjoni ir līdzīgi, bet katjoni atšķiras, tāpēc tiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības.
Kas ir nātrija hipohlorīts?
Nātrija hipohlorīts ir neorganisks jonu savienojums, kas satur nātrija un hipohlorīta jonus. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir NaOCl. Tas ir hipohlorskābes nātrija sāls. Parasti šis savienojums ir nestabils un var pat sprādzienbīstami sadalīties. Tomēr tā pentahidrāta forma ir stabila. Pentahidrāta formas ķīmiskā formula ir NaOCl.5H2O. Turklāt hidratētajai formai ir gaiši zaļgani dzeltena krāsa un tā ir cieta viela. Lai gan šī hidratētā forma ir stabilāka nekā bezūdens forma, mums tā ir jāatdzesē, lai saglabātu tās stabilitāti. Turklāt šim savienojumam ir salda, hloram līdzīga smarža, un tā molārā masa ir 74,44 g/mol.
Attēls 01: Nātrija hipohlorīta struktūra
Apsverot sagatavošanas metodes, mēs varam viegli pagatavot nātrija hipohlorītu, reaģējot starp sāli (NaCl) un ozonu. Tā ir vienkārša metode, taču tā ir piemērota pētniecības nolūkiem. Rūpnieciskām vajadzībām šis savienojums tiek ražots, izmantojot Hooker procesu. Šajā procesā hlora gāzi ievada atšķaidītā nātrija hidroksīda šķīdumā, kas dod nātrija hipohlorītu un nātrija hlorīdu.
Kas ir hipohlorskābe?
Hipohlorskābe ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu HOCl. Tā ir vāja skābe, kas veidojas, hlora gāzei izšķīdinot ūdenī. Tas rodas kā bezkrāsains ūdens šķīdums. Tā molārā masa ir 52,46 g/mol.
Attēls 02: Hipohlorskābes struktūra
Šīs vājās skābes lietojums ir šāds:
- Organiskajā sintēzē kā starpprodukts
- Kā kosmētikas sastāvdaļa
- Kā dezinfekcijas līdzeklis ēdināšanas un ūdens sadales procesos
- Atrodas neitrofilos un ir svarīgi baktēriju iznīcināšanai
Kādas ir līdzības starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi?
- Nātrija hipohlorīts un hipohlorskābe satur anjonus, kas izgatavoti no hlora oksīdiem.
- Šis anjons ir hipohlorīta anjons.
- Abi ir neorganiski jonu savienojumi.
Kāda ir atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi?
Galvenā atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi ir tā, ka nātrija hipohlorīts satur nātrija katjonu un hipohlorīta anjonu, savukārt hipohlorskābe satur protonu un hipohlorīta anjonu. Turklāt nātrija hipohlorīts parādās kā gaiši zaļgani dzeltena cieta viela, savukārt hipohlorskābe kā dzidrs ūdens šķīdums. Turklāt mēs varam ražot nātrija hipohlorītu, izmantojot Hooker procesu vai reakcijā starp sāli un ozonu; turpretim mēs varam ražot hipohlorskābi, izšķīdinot hlora gāzi ūdenī.
Apsverot katra savienojuma izmantošanas veidus, nātrija hipohlorīts ir noderīgs balināšanai, tīrīšanai, dezinfekcijai, dezodorēšanai utt., savukārt hipohlorskābe ir svarīga kā starpprodukts organiskās sintēzes procesos, sastāvdaļa kosmētikas rūpniecībā, utt.
Tālāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi.
Kopsavilkums - nātrija hipohlorīts pret hipohlorskābi
Nātrija hipohlorīts un hipohlorskābe satur hipohlorīta anjonus, kas ir anjoni, kas izgatavoti no hlora oksīdiem. Galvenā atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi ir tā, ka nātrija hipohlorīts satur nātrija katjonu un hipohlorīta anjonu, savukārt hipohlorskābe satur protonu un hipohlorīta anjonu.
