Galvenā atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizāciju ir tāda, ka izlīdzināšana attiecas uz ķīmiskās reakcijas vienādojuma atomu līdzsvarošanu, turpretim neitralizācija ir skābuma vai bāziskuma līdzsvarošana, lai iegūtu neitrālu šķīdumu.
Lai gan termini izlīdzināšana un neitralizācija izklausās līdzīgi, tie atšķiras viens no otra pēc nozīmes un pielietojuma. Tomēr abi šie termini attiecas uz ķīmisko komponentu līdzsvarošanas procesu.
Kas ir izlīdzināšana?
Izlīdzināšana ir ķīmiskās reakcijas vienādojuma atomu līdzsvarošanas paņēmiens. Šeit mums ir jāizlīdzina atomu skaits reaģenta pusē ar atomu skaitu produkta pusē. Tas nozīmē, ka atomitātei pirms un pēc ķīmiskās reakcijas ir jābūt vienādai. Šim nolūkam mēs varam izmantot stehiometriskos koeficientus reaģentu un produktu priekšā (stehiometriskais koeficients ir skaitlis, kas ķīmiskās reakcijas vienādojumā parādās pirms ķīmisko vielu simbola. Šīs vērtības ir bezvienību vērtības).
Šīs darbības palīdz mums līdzsvarot ķīmisko vienādojumu vienkāršai ķīmiskai reakcijai.
- Pierakstiet nesabalansēto vienādojumu. (Piem., C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Nosakiet katra atoma skaitu gan reaģenta pusē, gan produkta pusē. (reaģenta pusē ir 8 ūdeņraža atomi, 3 oglekļa atomi un 2 skābekļa atomi. Produkta pusē ir 2 ūdeņraža atomi, 3 skābekļa atomi un viens oglekļa atoms).
- Saglabājiet ūdeņraža un skābekļa atomus pēdējam laikam.
- Izmantojiet stehiometriskos koeficientus, lai līdzsvarotu atsevišķus elementus. (izmantojiet stehiometrisko koeficientu “3” CO2 priekšā), piem. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Līdzsvarojiet ūdeņraža atomu skaitu. (reaģenta pusē ir 8 ūdeņraža atomi, bet produkta pusē tikai 2, tāpēc mums vajadzētu izmantot stehiometrisko koeficientu 4 pirms H2O) piem. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Līdzsvarojiet skābekļa atomu skaitu. Piem. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Kas ir neitralizācija?
Neitralizācijas reakcija ir ķīmiska reakcija starp skābi un bāzi, kas rada neitrālu šķīdumu. Neitrāla šķīduma pH vienmēr būs 7. Šī reakcija ietver H+ jonu un OH– jonu kombināciju, veidojot ūdens molekulas.
Ja skābes un bāzes reakcijas maisījuma galīgais pH ir 7, tas nozīmē, ka šeit ir reaģējuši vienādi daudzumi H+ un OH– jonu (lai izveidotu ūdens molekulu, ir viens H+ jons un viens OH– jons nepieciešams). Reaģējušās skābes un bāzes var būt stipras vai vājas. Reakcijas atšķiras atkarībā no šī fakta.
Attēls 01: spēcīgas skābes un spēcīgas bāzes neitralizācijas titrēšana
Ir četri dažādi neitralizācijas reakciju veidi: spēcīgas skābes un stipras bāzes reakcijas, spēcīgas skābes un vājas bāzes reakcijas, vājas skābes un vājas bāzes reakcijas un vājas skābes un vājas bāzes reakcijas. Šīs reakcijas tiek neitralizētas dažādās pakāpēs atkarībā no skābes un bāzes stipruma.
Kāda ir atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizāciju?
Galvenā atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizāciju ir tāda, ka izlīdzināšana attiecas uz ķīmiskās reakcijas vienādojuma atomu līdzsvarošanu, turpretim neitralizācija ir skābuma vai bāziskuma līdzsvarošana, lai iegūtu neitrālu šķīdumu. Turklāt izlīdzināšana ietver atomu skaita izmantošanu reaģentos un produktos un atomu oksidācijas stāvokļu izmantošanu, savukārt neitralizācija ietver reakcijā iesaistīto skābju un bāzu stipruma noteikšanu.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizāciju.
Kopsavilkums - izlīdzināšana pret neitralizāciju
Lai gan termins izlīdzināšana un neitralizācija izklausās līdzīgi, tie atšķiras viens no otra definīcijas un lietojuma ziņā. Galvenā atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizāciju ir tāda, ka izlīdzināšana attiecas uz ķīmiskās reakcijas vienādojuma atomu līdzsvarošanu, savukārt neitralizācija ir skābuma vai bāziskuma līdzsvarošana, lai iegūtu neitrālu šķīdumu.
Attēls:
2. Luidži Kjeza “Titolazion” - zīmējis Luidži Kjeza (publisks domēns), izmantojot Commons Wikimedia
