Galvenā atšķirība starp neitrālajiem un amfotēriskajiem oksīdiem ir tāda, ka neitrālajiem oksīdiem nav skāba vai bāziska rakstura, savukārt amfoteriskajiem oksīdiem ir gan skābas, gan bāziskas īpašības.
Oksīds ir binārs savienojums, kam ir ķīmiskais elements kombinācijā ar vienu vai vairākiem skābekļa atomiem. Tā kā skābeklis ir ļoti reaģējošs, tas var veidot oksīdus gan ar metāliem, gan nemetāliem. Ir 4 galvenie oksīdu savienojumu veidi, piemēram, skābie oksīdi, bāziskie oksīdi, neitrālie oksīdi un amfoteriskie oksīdi, pamatojoties uz to īpašībām un reakcijām.
Kas ir neitrālie oksīdi?
Neitrālie oksīdi ir ķīmiski savienojumi, kas satur ķīmisku elementu, kas saistīts ar vienu vai vairākiem skābekļa atomiem, un tiem nav skābes vai bāzes rakstura. Tāpēc, tā kā tiem nav skābu un bāzisku īpašību, tie nevar veidot sāļus, reaģējot ar skābēm vai bāzēm.
Attēls 01: Oglekļa monoksīds ir neitrāls oksīds
Ņemot vērā dažus piemērus, slāpekļa monoksīds (NO), oglekļa monoksīds (CO) un slāpekļa oksīds (N2O) ir neitrāli oksīdi.
Kas ir amfoteriskie oksīdi?
Amfoteriskie oksīdi ir oksīdu savienojumi, kuriem ir gan skābs, gan bāzisks raksturs. Tāpēc tie var reaģēt gan ar skābēm, gan bāzēm, beigās veidojot sāļu savienojumus. Turklāt, reaģējot ar skābi, šiem oksīdiem ir pamata īpašības un otrādi. Tomēr abu reakciju rezultātā rodas sāls un ūdens. Daži piemēri ir šādi:
Cinka oksīds (ZnO) kā skābe reakcijā ar NaOH bāzes savienojumu;
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Cinka oksīds kā bāze reakcijā ar HCl skābu savienojumu;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
2. attēls: cinka oksīda pulveris
Alumīnija oksīds (Al2O3) kā skābe reakcijā ar NaOH;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H 2O
Alumīnija oksīds (Al2O3) kā bāze reakcijā ar H2 SO4;
Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 O
Kāda ir atšķirība starp neitrālajiem un amfoteriskajiem oksīdiem?
Oksīdi ir ķīmiski savienojumi, kas satur ķīmisku elementu (metālu vai nemetālu), kas saistīts ar vienu vai vairākiem skābekļa atomiem. Neitrālie un amfoteriskie oksīdi ir divi no četriem galvenajiem oksīdu savienojumu veidiem. Galvenā atšķirība starp neitrālajiem un amfoteriskajiem oksīdiem ir tā, ka neitrālajiem oksīdiem nav skāba vai bāziska rakstura, savukārt amfoteriskajiem oksīdiem ir gan skābas, gan bāzes īpašības. Tāpēc amfoteriskie oksīdi, reaģējot ar skābi vai bāzi, var veidot sāli un ūdeni, savukārt neitrālie oksīdi nevar veidot sāli un ūdeni, reaģējot ar skābēm vai bāzēm. Tātad mēs to varam uzskatīt par papildu atšķirību starp neitrālajiem un amfoteriskajiem oksīdiem, kas izriet no iepriekšējās atšķirības.
Kopsavilkums - neitrālie un amfoteriskie oksīdi
Rezumējot, oksīdi ir ķīmiski savienojumi, kas satur ķīmisku elementu (metālu vai nemetālu), kas saistīts ar vienu vai vairākiem skābekļa atomiem. Runājot par to īpašībām, galvenā atšķirība starp neitrālajiem un amfoteriskajiem oksīdiem ir tāda, ka neitrālie oksīdi nav ne skābi, ne bāziski, savukārt amfoteriskie oksīdi ir gan skābi, gan bāziski.
