Galvenā atšķirība - skābie un pamata oksīdi
Oksīdi ir savienojumi, kuros vismaz viens skābekļa atoms ir pievienots citam elementam. Oksīdi veidojas, kad konkrēts elements reaģē ar skābekli. Tā kā skābeklis dabā ir ļoti reaģējošs, tas reaģē ar metāliskiem un nemetāliskiem elementiem un veido šo elementu oksīdus. Šis skābeklis nāk no gaisa vai ūdens. Augstas elektronegativitātes dēļ skābeklis var reaģēt ar gandrīz visiem elementiem, izņemot cēlgāzes. Galvenie oksīdu veidi ir skābie oksīdi, bāzes oksīdi, amfoteriskie oksīdi un neitrālie oksīdi. Šī klasifikācija tiek veikta atbilstoši šo oksīdu īpašībām un īpašībām. Galvenā atšķirība starp skābajiem un bāziskajiem oksīdiem ir tāda, ka skābie oksīdi, izšķīdinot ūdenī, veido skābes, turpretim bāziskie oksīdi veido bāzes, kad tie tiek izšķīdināti ūdenī.
Kas ir skābie oksīdi?
Skābie oksīdi veidojas, kad nemetāls reaģē ar skābekli. Skābie oksīdi reaģē ar ūdeni un rada ūdens skābes. Šie skābie savienojumi sastāv no skābekļa, ūdeņraža atomiem un konkrētā nemetāla atomiem, kas saistīti ar kovalentām saitēm. Šos skābes savienojumus sauc par skābes anhidrīdiem, jo, izšķīdinot ūdenī, tie rada šī oksīda skābo savienojumu. Piemēram, sēra dioksīdu sauc par sēra anhidrīdu, un sēra trioksīdu sauc par sēra anhidrīdu. Skābes oksīdi var reaģēt ar bāzi, veidojot tās sāli. Parasti skābiem oksīdiem ir zema kušanas temperatūra un zema viršanas temperatūra, izņemot oksīdus, piemēram, silīcija dioksīdu, kas mēdz veidot milzīgas molekulas. Šie oksīdi izšķīst bāzēs un veidos sāli un ūdeni. Kad skābais oksīds tiek izšķīdināts ūdenī, tas pazeminās ūdens parauga pH, jo veidojas H+ joni. Daži izplatīti skābo oksīdu piemēri: CO2, P2O5, NO 2, SO3 utt. Sekojošā reakcija ir piemērs skābā oksīda šķīdināšanai ūdenī.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Attēls 01: Slāpekļa dioksīds dažādās temperatūrās
Kas ir pamata oksīdi?
Bāzes oksīdi veidojas skābekļa un metālu reakcijas rezultātā. Tā kā skābekļa un metālu elektronegativitāte atšķiras, lielākā daļa pamata oksīdu ir jonu raksturs. Tādējādi tiem ir jonu saites starp atomiem. Šie oksīdi aktīvi reaģē ar ūdeni, veidojot bāzes savienojumus. Šie oksīdi reaģē arī ar skābēm un veido sāli un ūdeni. Kad ūdenim pievieno bāzisku oksīdu, ūdens pH palielinās, jo veidojas hidroksiljoni (OH–). Daži parasto bāzisko oksīdu piemēri ir: Na2O, CaO, MgO utt. Nākamajā piemērā ir parādīta bāziskā oksīda šķīdināšana ūdenī.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Attēls 02: Magnija oksīds (bāziskā oksīda piemērs)
Kāda ir atšķirība starp skābajiem un bāziskajiem oksīdiem?
Skābs pret pamata oksīdiem |
|
| Skābeklim reaģējot ar nemetāliem, veidojas skābie oksīdi. | Bāzes oksīdi veidojas, kad skābeklis reaģē ar metāliem. |
| Reakcija ar ūdeni | |
| Skābie oksīdi reaģē ar ūdeni, veidojot skābus savienojumus. | Bāzes oksīdi reaģē ar ūdeni, veidojot bāzes savienojumus. |
| Reakcija ar skābi | |
| Skābie oksīdi nereaģē ar skābēm. | Bāzes oksīdi reaģē ar skābēm, veidojot sāli. |
| Reakcija ar bāzi | |
| Skābie oksīdi reaģē ar bāzēm, veidojot sāli. | Bāzes oksīdi nereaģē ar bāzēm. |
| Obligācijas | |
| Skābajiem oksīdiem ir kovalentās saites. | Pamata oksīdiem ir jonu saites. |
| Ietekme uz pH | |
| Kad skābie oksīdi tiek izšķīdināti ūdenī, tas samazina pH. | Bāzisko oksīdu izšķīdināšana izraisa pH paaugstināšanos. |
| Citi vārdi | |
| Skābie oksīdi ir pazīstami arī kā skābes anhidrīdi. | Bāzes oksīdus sauc arī par bāzes anhidrīdiem. |
Kopsavilkums - skābie un pamata oksīdi
Oksīdi ir savienojumi, kuros vismaz viens skābekļa atoms ir saistīts ar citu elementu. Šis elements var būt metāls vai nemetāls. Oksīdi var būt skābi vai bāziski atkarībā no to īpašībām. Ja konkrēts oksīds var reaģēt ar skābi, bet ne ar bāzi, to sauc par bāzes oksīdu. Ja oksīds reaģē ar bāzi, bet ne ar skābēm, tas ir skābs oksīds. Galvenā atšķirība starp skābajiem oksīdiem un bāziskajiem oksīdiem ir tā, ka skābie oksīdi veido skābes, izšķīdinot ūdenī, turpretī bāziskie oksīdi veido bāzes, izšķīdinot ūdenī.
