Galvenā atšķirība starp molekulu un atomu ir tāda, ka molekula ir divu vai vairāku atomu kombinācija, izmantojot ķīmisko saiti, turpretim atoms ir atsevišķa ķīmiska suga, kas var apvienoties viena ar otru, veidojot molekulas un jonus.
Visu matēriju pasaulē veido atomi un molekulas, tāpēc mēs varam tos uzskatīt par visa uz šīs planētas, tostarp mums, pamatelementiem. Nespeciālisti runājot, mēs varam teikt, ka jebkura ķīmiskā elementa visvienkāršākā un arī mazākā vienība ir atoms. Ķīmiskais elements ir atomu suga. Piemēram, mazākā skābekļa gāzes vienība ir skābekļa atoms; mēs to varam attēlot ar burtu O. Tomēr šis skābekļa atoms neeksistē neatkarīgi, un tikai tad, kad tas ķīmiski savienojas ar citu skābekļa atomu, tas kļūst stabils. Pēc tam tā kļūst par molekulu, un mēs to varam attēlot ar ķīmisko formulu O2
Kas ir molekula?
Molekula ir atomu grupa, kas savienojas savā starpā, izmantojot ķīmiskās saites. Šie atomi var būt no viena ķīmiskā elementa vai dažādiem ķīmiskajiem elementiem. Homonukleāra molekula veidojas, kad molekulu veido viena un tā paša ķīmiskā elementa atomi. Heteronukleāra molekula veidojas, kad dažādu ķīmisko elementu atomi savienojas savā starpā.
Molekulā esošie atomi var saistīties viens ar otru, izmantojot kovalentās vai jonu saites. Kovalentā ķīmiskā saite veidojas, kad atomi savā starpā dalās ar elektroniem, lai pabeigtu elektronu konfigurācijas oktetu. Jonu saites veidojas, kad elektroni pilnībā apmainās starp atomiem. Tas veido katjonus (pozitīvi lādētus jonus) un anjonus (negatīvi lādētus jonus), kurus satur elektrostatiskie pievilkšanas spēki vai jonu saites.
Attēls 01: Ūdeņraža molekulas veidošanās
Lai izprastu molekulā esošos atomus, mēs varam izmantot tās ķīmisko formulu. Ķīmiskā formula ir simbolu kopums, kas norāda atomus un attiecības starp tiem, kas apvienojas, veidojot molekulu. Dažreiz, izņemot atomu un skaitļu ķīmisko simbolu, mēs izmantojam arī citus simbolus; iekavas, domuzīmes, iekavas un plusa (+) un mīnusa (-) zīmes. Mēs varam aprēķināt molekulas molekulmasu, izmantojot šo ķīmisko formulu. Turklāt mēs varam izmantot strukturālu formulu, kas parāda atomu izvietojumu molekulā.
Dažādām molekulām ir atšķirīga ģeometrija. Līdz ar to ģeometrija parāda atomu telpisko izvietojumu. Tādējādi tas dod saites garumus un saites leņķus starp šiem atomiem. Dažām molekulām ir simetriska ģeometrija, bet citām ir nesimetriska ģeometrija.
Kas ir atoms?
Atoms ir mazākā atkārtotā vienība, kas veido visu matēriju. Ķīmiskais elements ir atomu suga; tādējādi atomiem piemīt gan tā konkrētā ķīmiskā elementa ķīmiskās, gan fizikālās īpašības. Atoms ir ārkārtīgi mazs; izmērs ir ap 100 pm. Tas sastāv no atoma kodola, kas satur protonus un neitronus. Šo kodolu ieskauj elektronu mākonis. Protoni, neitroni un elektroni ir atoma subatomiskas daļiņas.
2. attēls: Bora atoma modelis
Parasti protonu skaits ir vienāds ar elektronu un neitronu skaitu. Dažreiz ir atomi, kuriem ir lielāks vai mazāks neitronu skaits nekā protonu skaits, tāpēc mēs tos saucam par viena un tā paša ķīmiskā elementa izotopiem. Turklāt termins nukleoni attiecas uz protonu un neitronu vienībām. Šie nukleoni nosaka atoma masu, jo elektrona masa ir niecīga salīdzinājumā ar protoniem un neitroniem. Ir daudz teoriju, kas tika ieviestas, lai parādītu atomu struktūru. i., D altona teorija, Dž. Tompsona plūmju pudiņa teorija, Bora atomu struktūra un mūsdienu atomu teorija.
Kāda ir atšķirība starp molekulu un atomu?
Molekulas veido atomi. Tādējādi galvenā atšķirība starp molekulu un atomu ir tā, ka molekula ir divu vai vairāku atomu kombinācija, izmantojot ķīmisko saiti, turpretī atoms ir atsevišķa ķīmiska suga, kas var apvienoties viena ar otru, veidojot molekulas un jonus. Turklāt mēs varam izmantot ķīmiskos simbolus, lai attēlotu molekulu; mēs to nosaucam par ķīmisko formulu. Attiecīgi ķīmiskā formula parāda molekulā esošo atomu simbolus. Taču attiecībā uz atomiem angļu burts parāda ķīmiskā elementa simbolu, pie kura atoms pieder. Tādējādi molekulas ķīmiskajā formulā ir angļu burtu kopa, kā arī cipari un daži citi simboli, piemēram, iekavas, domuzīmes, iekavas un plusa (+) un mīnusa (-) zīmes. Viens atoms nevar pastāvēt neatkarīgi, izņemot cēlgāzes, savukārt molekulas pastāv neatkarīgi, jo tām ir zema enerģija.
Turklāt, pamatojoties uz esamību, atšķirība starp molekulu un atomu ir tāda, ka molekulai ir stabila eksistence, savukārt atsevišķie atomi ir nestabili. Tālāk esošajā infografikā ir sniegts vairāk faktu par atšķirību starp molekulu un atomu.
Kopsavilkums - molekula pret atomu
No atomiem veidojas molekulas un joni. Tāpēc galvenā atšķirība starp molekulu un atomu ir tāda, ka molekula ir divu vai vairāku atomu kombinācija, izmantojot ķīmisko savienojumu, turpretim atoms ir atsevišķa ķīmiska suga, kas var apvienoties viena ar otru, veidojot molekulas un jonus.
