Atoms pret molekulu
Atsevišķi elementi ir gandrīz stabili dabiskos apstākļos. Tie veido dažādas kombinācijas starp tām vai ar citiem elementiem, lai pastāvētu. Ja tas notiek, atsevišķu elementu īpašības atšķiras un rada jaunus maisījumus.
Atom
Atomi ir visu esošo vielu mazie pamatelementi. Tie ir tik mazi, ka mēs pat nevaram novērot ar neapbruņotu aci. Parasti atomi atrodas Angstrom diapazonā. Atoms sastāv no kodola, kurā ir protoni un neitroni. Izņemot neitronus un protonus, kodolā ir arī citas mazas subatomu daļiņas, un ap kodolu orbitālēs riņķo elektroni. Lielākā daļa vietas atomā ir tukša. Pievilcīgie spēki starp pozitīvi lādētu kodolu (pozitīvs lādiņš protonu dēļ) un negatīvi lādētajiem elektroniem saglabā atoma formu.
Tā paša veida atomiem ir līdzīgi protoni un elektroni. Tāda paša veida atomi var atšķirties klātesošo neitronu skaita dēļ, un tos sauc par izotopiem. Atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem ir diatomisks vai poliatomisks izvietojums, lai tie kļūtu stabili, izņemot Nobela gāzes. Atbilstoši elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām tie var veidot kovalentās vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vāja pievilcība.
Atoma struktūru noteica dažādu zinātnieku veiktie eksperimenti. Saskaņā ar D altona teoriju
- Visas lietas sastāv no atomiem, un atomus nevar tālāk sadalīt.
- Visi dotā elementa atomi ir identiski.
- Savienojumi veidojas, apvienojoties diviem vai vairākiem atomiem.
- Atomus nevar izgatavot vai iznīcināt. Ķīmiskā reakcija ir atomu pārkārtošanās.
Tomēr D altona teorijā tagad ir ieviestas dažas modifikācijas, kurās ir uzlaboti secinājumi par atomu.
Molekula
Molekulas veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena un tā paša elementa atomus (piem., O2, N2) vai dažādus atomus. elementi (H2O, NH3). Molekulām nav lādiņa, un atomi ir saistīti ar kovalentajām saitēm. Molekulas var būt ļoti lielas (hemoglobīns) vai ļoti mazas (H2), atkarībā no savienoto atomu skaita. Atomu veidu un skaitu molekulā parāda molekulārā formula.
Visvienkāršāko molekulā esošo atomu veselo skaitļu attiecību nosaka empīriskā formula. Piemēram, C6H12O6 ir glikozes molekulārā formula, un CH 2O ir empīriskā formula. Molekulmasa ir masa, kas aprēķināta, ņemot vērā kopējo atomu skaitu, kas norādīts molekulārajā formulā. Katrai molekulai ir sava ģeometrija. Atomi molekulā ir izvietoti visstabilākajā veidā ar noteiktu saites leņķi un saites garumiem, lai samazinātu atgrūšanos un sastiepuma spēkus.
Kāda ir atšķirība starp atomu un molekulu?
