Režģis pret kristālu
Režģis un kristāls ir divi vārdi, kas iet roku rokā. Šie divi vārdi tiek lietoti aizvietojami, taču starp tiem ir neliela atšķirība.
Režģis
Režģis ir matemātiska parādība. Ķīmijā mēs varam redzēt dažāda veida jonu un kovalentos režģus. To var definēt kā cietvielu, kurai ir trīsdimensiju sakārtots pamatvienību izvietojums. Pamatvienība var būt atoms, molekula vai jons. Režģi ir kristāliskas struktūras ar šīm atkārtotām pamatvienībām. Kad joni savienojas ar jonu saitēm, tie veido jonu kristālus. Piemēram, var ņemt nātrija hlorīdu. Nātrijs ir 1. grupas metāls, tādējādi veido +1 lādētu katjonu. Hlors ir nemetāls, un tam ir spēja veidot -1 uzlādētu anjonu. Režģī katru nātrija jonu ieskauj seši hlorīda joni, un katru hlorīda jonu ieskauj seši nātrija joni. Pateicoties visām pievilcībām starp joniem, režģa struktūra ir stabilāka. Režģī esošo jonu skaits mainās atkarībā no tā lieluma. Režģa enerģija vai režģa entalpija ir režģa jonu saišu stipruma mērs. Parasti režģa entalpija ir eksotermiska.
Dimants un kvarcs ir divi trīsdimensiju kovalento režģu piemēri. Dimants sastāv tikai no oglekļa atomiem, un katrs oglekļa atoms ir kovalenti saistīts ar četriem citiem oglekļa atomiem, veidojot režģa struktūru. Tāpēc katram oglekļa atomam ir tetraedrisks izvietojums. Dimants, veidojot šādu struktūru, ir ieguvis augstu stabilitāti. (Dimants, kā zināms, ir viens no spēcīgākajiem minerāliem.) Kvarcam vai silīcija dioksīdam ir arī kovalentās saites, taču tās atrodas starp silīcija un skābekļa atomiem (dažādu atomu režģis). Abiem šiem kovalentajiem režģiem ir ļoti augsta kušanas temperatūra, un tie nevar vadīt elektrību.
Kristāls
Kristāli ir cietas vielas, kurām ir sakārtotas struktūras un simetrija. Atomi, molekulas vai joni kristālos ir sakārtoti noteiktā veidā, tādējādi tiem ir liela attāluma secība. Kristāli uz zemes dabiski sastopami kā lieli kristāliski ieži, piemēram, kvarcs, granīts. Kristālus veido arī dzīvi organismi. Piemēram, kalcītu ražo mīkstmieši. Ir kristāli uz ūdens bāzes sniega, ledus vai ledāju veidā. Kristālus var iedalīt kategorijās pēc to fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām. Tie ir kovalentie kristāli (piemēram, dimants), metāliski kristāli (piemēram, pirīts), jonu kristāli (piemēram, nātrija hlorīds) un molekulārie kristāli (piemēram, cukurs). Kristāliem var būt dažādas formas un krāsas. Kristāliem ir estētiska vērtība, un tiek uzskatīts, ka tiem piemīt ārstnieciskas īpašības; tādējādi cilvēki tos izmanto, lai izgatavotu rotaslietas.
Kāda ir atšķirība starp Lattice un Crystal?
• Režģis raksturo kristālu struktūru. Ja molekulu grupai ir tendence atkārtoti sakārtot katru vienību režģa punktā, veidojas kristāls.
• Kristāla struktūrā ir atomu vai vienību izkārtojuma modelis. Šie raksti atrodas uz režģa punktiem. Šie režģa punkti ir sakārtoti trīsdimensiju secībā.
