Galvenā atšķirība starp elektroķīmisko virkni un reaktivitātes sēriju ir tāda, ka elektroķīmiskās rindas parāda standarta elektrodu potenciālu secību, turpretim reaktivitātes rindas norāda metālu izvietojumu dilstošā secībā pēc šo metālu reaktivitātes.
Elektroķīmiskās sērijas un reaktivitātes sērijas ir svarīgi ķīmisko elementu saraksti; elektroķīmiskās sērijas ietver ķīmiskos elementus ar elektrodu potenciālu, savukārt reaktivitātes sērijas ietver metālus.
Kas ir elektroķīmiskā sērija?
Elektroķīmiskās sērijas ir ķīmisko elementu saraksts, kas parāda to standarta elektrodu potenciālu secību. Tas sniedz pietiekami daudz informācijas par metālu relatīvo reaktivitāti ūdens šķīdumos standarta apstākļos. Vēl viens šīs sērijas nosaukums ir “aktivitātes sērija”. Turklāt šajā sērijā metāli ir uzskaitīti reaktivitātes samazināšanās secībā.
Sērijas augšgalā ir sārmu metāli un sārmzemju metāli. Tie ir reaktīvāki un viegli oksidējas nekā metāli apakšā. Turklāt tie viegli reaģē, veidojot savienojumus. Tādējādi šos metālus sauc par “aktīvajiem metāliem”.
Sērijas apakšā ir pārejas metāli. Tie ir salīdzinoši ļoti stabili un viegli neveido savienojumus. Piemēri: varš, zelts, sudrabs utt. Tā kā to reaģētspēja ir zema, mēs tos bieži izmantojam, lai izgatavotu monētas, rotaslietas utt., tāpēc tos saucam par “cēlmetāliem”.
Turklāt šī sērija norāda šo ķīmisko elementu elektrodu potenciālu, un saraksts ir sakārtots atbilstoši standarta elektrodu potenciāliem. Mēs varam izmērīt šo vērtību, izmantojot konkrēto metālu kā katodu un standarta ūdeņraža elektrodu kā anodu.
Kas ir reaktivitātes sērija?
Metālu reaktivitātes rinda ir zināma arī kā aktivitāšu sērija, un tā apraksta metālu izvietojumu dilstošā secībā pēc šo metālu reaktivitātes. Mēs varam izmantot aktivitāšu sērijas sniegtās detaļas, lai prognozētu metāla pārvietošanās spēju. Citiem vārdiem sakot, mēs varam noteikt, vai metāls var izspiest citu metālu vienā pārvietošanas reakcijā. Mēs varam arī izmantot šo reaktivitātes sēriju, lai iegūtu informāciju par metālu reaktivitāti pret ūdeni un skābēm.
Piemēram, metāli, piemēram, kālijs, nātrijs, litijs un stroncijs, reaģē ar ūdeni, un metāli, piemēram, magnijs, alumīnijs, mangāns, cinks, reaģē ar skābēm, savukārt metāli, piemēram, antimons, bismuts, dzīvsudrabs un sudrabs, ir ļoti spēcīgi. nereaģējošs. Šajā sērijā ir iekļauts ūdeņradis, lai gan tas nav metāls, jo to izmanto kā standartu salīdzināšanai.
Attēls 01: Metālu reaktivitāte atšķaidītā sērskābē
Turklāt sērijas augšgalā esošie metāli ir spēcīgi reducētāji. Tāpēc tie viegli oksidējas. Tas nozīmē, ka šie metāli ļoti viegli aptraipās. Turklāt samazināšanas spēja kļūst vājāka, šķērsojot sēriju. Turklāt visi metāli, kas sērijā parādās virs ūdeņraža, var izdalīt ūdeņraža gāzi, reaģējot ar atšķaidītu HCl vai atšķaidītu sērskābi.
Kāda ir atšķirība starp elektroķīmisko sēriju un reaktivitātes sēriju?
Elektroķīmiskās sērijas un reaktivitātes sērijas ir svarīgi ķīmisko elementu saraksti; elektroķīmiskās sērijas ietver ķīmiskos elementus ar elektrodu potenciālu, savukārt reaktivitātes sērijā ietilpst metāli. Galvenā atšķirība starp elektroķīmisko sēriju un reaktivitātes sēriju ir tāda, ka elektroķīmiskās sērijas sniedz standarta elektrodu potenciālu secību, turpretim reaktivitātes rindas norāda metālu izvietojumu šo metālu reaktivitātes dilstošā secībā.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp elektroķīmiskajām sērijām un reaktivitātes sērijām, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - elektroķīmiskā sērija pret reaktivitātes sēriju
Elektroķīmiskās sērijas ir ķīmisko elementu saraksts, kas parāda to standarta elektrodu potenciālu secību. Metālu reaktivitātes sērija ir pazīstama arī kā aktivitāšu sērija, un tā apraksta metālu izvietojumu šo metālu reaktivitātes dilstošā secībā. Galvenā atšķirība starp elektroķīmisko sēriju un reaktivitātes sēriju ir tāda, ka elektroķīmiskās sērijas parāda standarta elektrodu potenciālu secību, turpretim reaktivitātes rindas norāda metālu izvietojumu dilstošā secībā pēc šo metālu reaktivitātes.
