Galvenā atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu ir tāda, ka amonija nitrāts veidojas amonjaka un slāpekļskābes reakcijā, savukārt amonija sulfāts veidojas amonjaka un sērskābes reakcijā.
Amonija nitrāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NH4NO3, un amonija sulfāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu (NH4)2SO4. Abi šie ir amonjaka sāļi ar spēcīgu, kairinošu smaržu.
Kas ir amonija nitrāts?
Amonija nitrāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NH4NO3. Šī viela ir sāls, kas sastāv no amonija katjona un nitrāta anjona. Turklāt istabas temperatūrā tas izskatās kā b alta cieta viela, un tā var viegli izšķīst ūdenī. Turklāt amonija nitrāts dabā sastopams kā dabisks minerāls.
Attēls 01: Amonija nitrāta ķīmiskā struktūra
Daži ķīmiskie fakti par šo savienojumu ir šādi:
- Molmasa ir 80,043 g/mol
- Rādās kā b alta vai pelēka cieta krāsa
- Kušanas temperatūra ir 169,6 °C
- Virs 210 °C tas sadalās
- Savienojuma kristāliskā struktūra ir trigonāla
Amonija nitrāta savienojumu galvenokārt izmanto lauksaimniecībā; tas ir ļoti noderīgs kā mēslojums ar augstu slāpekļa saturu. Bez tam mēs to varam izmantot sprādzienbīstamu maisījumu ražošanā kalnrūpniecības un karjeru izstrādes vajadzībām. Tā kā šī savienojuma šķīdināšana ūdenī ir ļoti endotermiska, tas ir noderīgs arī dažos tūlītējos aukstuma iepakojumos.
Kas ir amonija sulfāts?
Amonija sulfāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu (NH4)2SO4. Tas parasti sastāv no amonija katjona, kas saistīts ar sulfāta anjonu. Tāpēc šim savienojumam ir divi amonija katjoni uz vienu sulfāta anjonu. Tas ir neorganisks sulfāta sāls ar daudziem svarīgiem lietojumiem.
Attēls 02: Amonija sulfāta ķīmiskā struktūra
Amonija sulfāta molārā masa ir 132,14 g/mol. Šis savienojums izskatās kā smalkas, higroskopiskas granulas vai kristāli. Turklāt šī savienojuma kušanas temperatūra var svārstīties no 235 līdz 280 °C; virs šī temperatūras diapazona savienojumam ir tendence sadalīties. Mēs varam ražot amonija sulfāta savienojumus, apstrādājot amonjaku ar sērskābi. Šai sagatavošanai mēs varam izmantot amonjaka gāzes un ūdens tvaiku maisījumu reaktorā. Turklāt mums šajā reaktorā jāpievieno koncentrēta sērskābe, un tad šo komponentu reakcija veidos amonija sulfātu.
Apsverot amonija sulfāta lietošanu, mēs varam to izmantot kā mēslojumu, galvenokārt sārmainām augsnēm. Turklāt mēs to varam izmantot insekticīdu, herbicīdu, fungicīdu uc ražošanā. Papildus tam mēs izmantojam šo savienojumu proteīnu attīrīšanai ar nogulsnēšanos bioķīmijas laboratorijā. Tā ir noderīga arī kā pārtikas piedeva.
Kāda ir atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu?
Amonija nitrāts un amonija sulfāts ir amonija sāļi. Galvenā atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu ir tā, ka amonija nitrāts veidojas no reakcijas starp amonjaku un slāpekļskābi, bet amonija sulfāts veidojas no reakcijas starp amonjaku un sērskābi. Turklāt amonija nitrāts ir pieejams kā b alta kristāliska cieta viela, savukārt amonija sulfāts ir pieejams kā smalks pulveris, granulas vai higroskopiski kristāli.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp amonija nitrātu un amonija sulfātu, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - amonija nitrāts pret amonija sulfātu
Amonija nitrāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NH4NO3, savukārt amonija sulfāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu (NH4)2SO4. Galvenā atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu ir tā, ka amonija nitrāts veidojas no reakcijas starp amonjaku un slāpekļskābi, bet amonija sulfāts veidojas no reakcijas starp amonjaku un sērskābi.
