Galvenā atšķirība starp alumīnija sulfātu un amonija sulfātu ir tā, ka alumīnija sulfāts ir metāla sāls, bet amonija sulfāts ir neorganisks sāls.
Alumīnija sulfāts ir metāla sāls ar ķīmisko formulu Al2(SO4)3, savukārt amonija sulfāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu (NH4) 2SO4.
Kas ir alumīnija sulfāts?
Alumīnija sulfāts ir metāla sāls, kura ķīmiskā formula ir Al2(SO4)3. Šī viela ir ūdenī šķīstoša un ir noderīga galvenokārt kā koagulants dzeramā ūdens attīrīšanas laikā un notekūdeņu attīrīšanas iekārtās. Turklāt šī viela ir noderīga papīra rūpniecībā.
Attēls 01: Alumīnija sulfāta izskats
Ir gan alumīnija sulfāta bezūdens formas, gan hidratētas formas. Protams, bezūdens formu var novērot retā minerālā ar nosaukumu millosevičīts. Mēs varam atrast šo reto minerālu vulkāniskās vietās. Tomēr bezūdens forma ir ļoti reti sastopama. Ir dažādi alumīnija sulfāta hidrāti, kas ietver heksadekahidrātas formas kā visizplatītāko hidratēto formu. Turklāt heptadekahidrāta alumīnija sulfāts dabiski sastopams minerālā alunogēnā.
Bezūdens alumīnija sulfāta molārā masa ir 342,15 g/mēn. Šķiet, ka tā ir b alta kristāliska cieta viela, kas ir ļoti higroskopiska. Dažreiz šī viela ir pazīstama kā alauns vai papīra ražotāja alauns atkarībā no dažādiem lietojumiem.
Laboratorijā mēs varam ražot alumīnija sulfātu, sērskābei pievienojot alumīnija hidroksīdu vai karsējot alumīnija metālu sērskābes klātbūtnē. Šo vielu varam ražot arī no alauna šķiedrām, kurās izmanto dzelzs pirīta, alumīnija silikāta un dažādu bitumena vielu maisījumu.
Kas ir amonija sulfāts?
Amonija sulfāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu (NH4)2SO4Šī viela satur amonija katjonu, kas saistīts ar sulfāta anjonu. Tāpēc uz vienu sulfāta anjonu ir divi amonija katjoni. Mēs varam nosaukt šo vielu kā neorganisku sulfāta sāli ar daudziem svarīgiem lietojumiem.
Amonija sulfāta molārā masa ir 132,14 g/mol. Šis savienojums izskatās kā smalkas, higroskopiskas granulas vai kristāli. Turklāt šī savienojuma kušanas temperatūra var svārstīties no 235 līdz 280 °C; virs šī temperatūras diapazona savienojumam ir tendence sadalīties. Mēs varam ražot amonija sulfāta savienojumus, apstrādājot amonjaku ar sērskābi. Šai sagatavošanai mēs varam izmantot amonjaka gāzes un ūdens tvaiku maisījumu reaktorā. Turklāt mums šajā reaktorā jāpievieno koncentrēta sērskābe, un tad šo komponentu reakcija veidos amonija sulfātu.
Attēls 02: Amonija sulfāta ķīmiskā struktūra
Apsverot amonija sulfāta lietošanu, mēs varam to izmantot kā mēslojumu, galvenokārt sārmainām augsnēm. Turklāt mēs to varam izmantot insekticīdu, herbicīdu, fungicīdu uc ražošanā. Papildus tam mēs izmantojam šo savienojumu proteīnu attīrīšanai ar nogulsnēšanos bioķīmijas laboratorijā. Tā ir noderīga arī kā pārtikas piedeva.
Atšķirība starp alumīnija sulfātu un amonija sulfātu
Alumīnija sulfāts ir metāla sāls ar ķīmisko formulu Al2(SO4)3, savukārt amonija sulfāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu (NH4) 2SO4 Galvenā atšķirība starp alumīnija sulfātu un amonija sulfātu ir tāda, ka alumīnija sulfāts ir metāla sāls, bet amonija sulfāts ir neorganisks sāls.
Šajā infografikā tabulas veidā ir norādīta atšķirība starp alumīnija sulfātu un amonija sulfātu.
Kopsavilkums - alumīnija sulfāts pret amonija sulfātu
Alumīnija sulfāts ir metāla sāls ar ķīmisko formulu Al2(SO4)3, savukārt amonija sulfāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu (NH4) 2SO4 Galvenā atšķirība starp alumīnija sulfātu un amonija sulfātu ir tāda, ka alumīnija sulfāts ir metāla sāls, bet amonija sulfāts ir neorganisks sāls.
