Galvenā atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu ir tāda, ka amonija nitrāts rodas reakcijas starp amonjaku un slāpekļskābi rezultātā, savukārt amonija sulfāts veidojas, amonija nitrātam reaģējot ar sērskābi. Turklāt, ņemot vērā to galveno pielietojumu kā mēslojumu, amonija nitrāts ir labāk piemērots skābām augsnēm, savukārt amonija sulfāts labāk ir piemērots sārmainām augsnēm.
Amonija nitrāts un amonija sulfāts ir divi amonjaka sāļi, kas ir noderīgi dažādiem mērķiem. Turklāt amonija nitrāts ir noderīgs arī kā sprāgstvielu sastāvdaļa, taču to galvenokārt izmanto lauksaimniecībā kā mēslojumu. Amonija sulfāts ir arī neorganisks amonjaka sāls. Tas ir svarīgs augsnes mēslojums. Redzēsim atšķirību starp abiem sāļiem.
Kas ir amonija nitrāts?
Amonija nitrāts ir neorganisks sāls, kas satur nitrāta anjonu, kas saistīts ar amonija katjonu. Tāpēc mēs to varam nosaukt par amonija katjona nitrāta sāli. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir NH4NO3 Šis savienojums pastāv kā b alta kristāliska cieta viela, kas labi šķīst ūdenī. Mēs to izmantojam galvenokārt lauksaimniecības vajadzībām kā slāpekli bagātu mēslojumu. Vēl viens nozīmīgs pielietojums ir tā izmantošana sprāgstvielu ražošanā.
Attēls o1: Amonija nitrāta ķīmiskā struktūra
Šī savienojuma molārā masa ir 80.043 g/mol. Tas izskatās kā b alti pelēka cieta viela. Šī savienojuma kušanas temperatūra ir 169,6 °C, tāpēc tas sadalās virs 210 °C. Šī savienojuma šķīdināšana ūdenī ir endotermiska. Apsverot sastopamību, tas sastopams kā dabisks minerāls, bieži kombinācijā ar halogenīdu minerāliem. Rūpnieciskās ražošanas procesā mēs varam izmantot skābju-bāzes reakciju starp amonjaku un slāpekļskābi, lai iegūtu amonija nitrātu. Šeit mums jāizmanto amonjaks bezūdens veidā un slāpekļskābe koncentrētā veidā.
Kas ir amonija sulfāts?
Amonija sulfāts ir neorganisks savienojums, kas satur amonija katjonu, kas saistīts ar sulfāta anjonu. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir (NH4)2SO4 Tāpēc tajā ir divi amonija savienojumi. katjoni uz vienu sulfāta anjonu. Tas ir neorganisks sulfāta sāls ar daudziem svarīgiem lietojumiem.
Attēls o2: Amonija sulfāta ķīmiskā struktūra
Tā molārā masa ir 132,14 g/mol; tādējādi tas izskatās kā smalkas, higroskopiskas granulas vai kristāli. Turklāt kušanas temperatūra svārstās no 235 līdz 280 °C, un virs šī temperatūras diapazona savienojums sadalās. Mēs varam ražot šo savienojumu, apstrādājot amonjaku ar sērskābi. Šajā gadījumā mēs izmantojam amonjaka gāzes un ūdens tvaiku maisījumu reaktorā. Šajā reaktorā mēs varam pievienot koncentrētu sērskābi. Reakcijā starp šīm sastāvdaļām veidosies amonija sulfāts.
Apsverot šī savienojuma lietojumu, mēs varam to izmantot kā mēslojumu galvenokārt sārmainām augsnēm. Turklāt mēs to varam izmantot insekticīdu, herbicīdu, fungicīdu uc ražošanā. Turklāt mēs izmantojam šo savienojumu proteīnu attīrīšanai ar nogulsnēšanos bioķīmijas laboratorijā. Mēs to izmantojam arī kā pārtikas piedevu.
Kāda ir atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu?
Kamēr amonija nitrāts rodas reakcijas starp amonjaku un slāpekļskābi rezultātā, amonija sulfāts rodas, amonjakam reaģējot ar sērskābi. Šī ir galvenā atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu. Neskatoties uz to, ka abos sāļos ir slāpeklis, tiem ir atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības.
To īpašību atšķirību dēļ starp amonija nitrātu un amonija sulfātu pielietojumā ir zināma atšķirība. Sulfātu joni amonija sulfātā darbojas kā stimulants sārmainām augsnēm. Šie joni palīdz samazināt augsnes pH vērtību, padarot to ideāli piemērotu augu augšanai. Tāpēc mēs varam atrast amonija sulfātu, ko plaši izmanto mēslošanas līdzekļu rūpniecībā. Amonija nitrāts darbojas arī kā augsnes mēslojums. To var iekaisīt augsnē kā aerosolu, vai arī to var izsmidzināt pulvera veidā. Turklāt tas ir labāk piemērots skābām augsnēm. Tāpēc ir saprātīgi pārbaudīt augsnes kvalitāti pirms viena no diviem mēslošanas līdzekļiem.
Turklāt amonija nitrātu izmanto arī kā aukstuma iepakojumus, jo, pievienojot ūdenim, tas atbrīvo eksotermisku enerģiju, padarot produktu aukstu. Papildus iepriekšminētajam amonija nitrātam ir vēl viens lietojums, un tas ir sprāgstvielu aktīvā sastāvdaļa.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp amonija nitrātu un amonija sulfātu.
Kopsavilkums - amonija nitrāts pret amonija sulfātu
Gan amonija nitrāts, gan amonija sulfāts ir noderīgi kā mēslojums. Galvenā atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu ir tāda, ka amonija nitrāts ir reakcijas starp amonjaku un slāpekļskābi rezultāts, savukārt amonija sulfāts rodas, kad amonjaks reaģē ar sērskābi.
